高一化学物质的量教案及教案设计

1/1高一化学物质的量教案及教案设计

[稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?

指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

[板书]粒子的数目是中所含的碳原子数目，约为×1023个。

粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。

[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家，他对×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。

[投影练习]填空

所含氢气分子的个数。

氢分子含个氢原子。

是个硫酸根离子。

[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

[投影练习]

判断正误，说明理由。

氢×没有指出是分子、原子或离子

√

小米×小米不是微观粒子

[评价上题，得出结论]

[板书]4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

[投影]根据摩尔的有关知识，进行计算。

×1024个H，合多少mol?

的O2中有多少个氧气分子?

个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)

教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

[板书]5.

[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有，等，而分子、原子等，就不能说个或个。

[投影练习]

水中含有个水分子。

水中含有个水分子，个氢原子。

中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。

溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

个水分子中有个电子，1molH2O中呢?

[小结]物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

[板书设计]第三章物质的量

第一节物质的量

一、物质的量

1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。

粒子的数目是中所含的碳原子数目，约为×1023个。

粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。

=

[教学说明]物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。

★第二课时

[教学用具]投影仪、胶片、一杯水

[复习提问]物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?

2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?

[新课引入]教师取一杯水对同学说：

“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”

回忆初中有关水分子的知识：

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。

很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?

答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!

连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。

“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”

[推导并板书]

[板书]

微观一个C原子一个O原子一个Fe原子

↓扩大×1023↓扩大×102↓扩大×1023

1molC原子1molO原子1molFe原子

↓↓↓

质量=12gxgyg

相对原子质量121656

[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

[学生计算]得出x=16y=56

[问]要是1molNa原子或1molH原子的质量呢?

[学生讨论，得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。

[设问]那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?

[学生讨论]

[教师总结]因为分子都是由原子构成的，所以，1mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。

[板书]1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。

[投影练习]

1molH2O的质量是g

1molNaCl的质量是g

1molNa的质量是g

1molS的质量是g

[讲解]由以上我们的分析讨论可知，1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。

[板书]摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M单位：g·mol-1或kg·mol-1

表达式：M=

[讲解]依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。

[投影练习]的摩尔质量

的摩尔质量

的摩尔质量

(注意单位)

[教师]下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。

[投影]例克H2SO4的物质的量是多少?

[分析]由式子M=可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质量得出M(H2SO4)=98g·

mol-1，题中给出了H2SO4的质量m(H2SO4)=

解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mol-1。

n(H2SO4)==

答：的物质的量是。

[练习]的质量是，其中含有molO，molH，其质量分别为和。

某物质的质量为，此物质的摩尔质量为。

例中含有Na和SO的物质的量是多少?

[分析]因Na2SO4是由Na和SO构成的，1molNa2SO4中含2molNa和1molSO，只要我们知道了Na2SO4的物质的量，即可求出n(Na)和n(SO)。

解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mol-1。

n(Na2SO4)==

则Na的物质的量为1mol，SO的物质的量为。

[思考]

[教师拿起一上课时的那杯水]问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?

[n(H2O)==

N(H2O)=nNA=3××1023=×1024个]

[小结]1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)

[布置作业]略

[板书设计]

微观1个C1个O1个Fe

↓扩大×1023倍↓扩大×1023倍↓扩大×1023倍

1molC1molO1molFe

质量=12gxy

相对原子质量121656

因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比

所以x=16y=56

[结论]1mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

单位：g·mol-1kg·mol-1

表达式：M=m/n

[教学说明]此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。

物质的量教案三：

第一课时

知识目标：

1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：物质的量及其单位摩尔

教学难点：物质的量及其单位摩尔

教学方法：设疑-探究-得出结论

教学过程：

复习提问：“”方程式的含义是什么?

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

物质的量

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节物质的量

提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?

回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、物质的量

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值×1023mol-1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol

2.阿伏加德罗常数：所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢?

不能。已知一个碳原子的质量是×10-23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

因此注意近似值是×1023mol-1。

提问：1mol小麦约含有×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)1mol氧

(2)。

(3)摩尔是7个基本物理量之一。

(4)1mol是×1023个微粒的粒子集合体。

(5)含有×1023个氢原子。

(6)3molNH3中