金属与金属材料【中考化学专题复习】

1班级 姓名 学号 ：2023年 月 日打算1.4【中考导航仪】

①了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；②知道常见的金属与氧气的反响，了解防止金属锈蚀的简洁方法；中考说明 铁和钢等重要的合金；④生疏金属材料在生产、生活和社会进展中的重要作用；⑤知道一些常见金属(铁、铝等)矿物；⑥了解从铁矿石中将铁复原出来的方法；围绕考纲我们应把握如下要点：①简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的解读考纲 某些化学性质；②知道生铁和钢等合金成分和机械性能及主要用途，简洁了解钢铁生锈条件及防锈方法；的一些现象。考点 年份 考察方式2023年17(2)题1分填空题 以钨的用途考察钨是性质考情回忆

金属材料金属的化学

2023年2题2分单项选择题 以世博场馆图片考察对材料的生疏2023年10题2分单项选择题 以图像形式考察金属和酸的反响2023年10题2分单项选择题 以图像形式考察金属和酸的反响2023年15题2分选填题 以除杂形式考察金属活动性挨次(江西省)

2023年22(2)(3)题2分填空题以试验操作考察金属的化性及铝氧化膜2023年8题2分单项选择题 以区分真假金项链为背景，考察金属活动金属矿物与2023年8题2分单项选择题 考察CO用于冶铁的化学方程式金属冶炼 2023年30题7分计算题 炼考察化学方程式计算锈蚀与防护 2023年28题6分试验题 以试验探究考察影响金属锈蚀速率因素学性质是必考点以联系实际生活的形式主要考察利用金属活动性挨次解释命题推测 生产生活中的现象。以单项题及填空题形式考察金属材料性质和用途及化学材料的分类。【教材放大镜【教材放大镜】学问点一：金属材料(包括和1、金属的物理性质⑴常温下一般为⑵大多数呈⑶有良好的物理性质)〔汞为液态，有金属光泽。〔铜为紫红色，金为黄色〕、、铝 银白色，有金属共性 在空气中形成化学性质保护膜铜枯燥空气中不活泼，潮湿时与生锈。铜锈的主要成分、、等共同作用铁在潮湿的空气中易与要成分、等共同作用生锈。铁锈的主2、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金铁的合金成分合金铁的合金成分生铁含碳量2%~4.3%钢含碳量0.03%~2%铜合金黄铜青铜:焊锡钛和钛合金外形记忆金属铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低■钛和钛合金：21⑴熔点高、密度小优点⑵可塑性好、易于加工、机械性能好学问点二：金属的化学性质化学性质学问点二：金属的化学性质化学性质实例1、Mg+O—现象1、发出刺眼白光，生成金属+O22、Fe+O —22氧化物3、Cu+O—2、3、生成4、缓慢氧化四射，生成色固体色粉末色固体4、Al+O—22活泼金属+酸→Zn+HSO—Zn+ HCl—盐H↑Fe＋HSO—2 4Fe＋HCl—2Al+HSO—2 4Al+ HCl—金属+盐→金属盐〕2 4“湿法炼铜”原理：FeCuSO4—现象：Cu+AgNO—3现象：【归纳小结】四种根本反响类型定义表达式 举例〔化学方程式〕⑴化合反响⑵A+B==C⑶置换反响⑷A+BC==AC+B【温馨提示】几类常见的置换反响⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如⑵金属单质+酸→盐+H↑：如2⑶金属单质+盐溶液→金属+盐：如学问点三：金属活动性挨次表及其应用1、内容：KCa2、应用:在金属活动性挨次里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 〔不行用浓硫酸、硝酸〕⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来〔除K、Ca、Na〕【巧学妙记】推断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。解题步骤例如⑴排序：由强到弱 Zn、Cu、Ag⑵选择解题步骤例如⑴排序：由强到弱 Zn、Cu、Ag⑵选择方案①中间金属单质，两边盐溶液②中间盐溶液，两边金属单质③先与酸反响，再用金属与盐溶液反响ZnSO溶液、Cu、AgNO溶液43Zn、CuSO溶液、Ag4HClCuAgNO溶3液反响学问点四：金属资源的利用和保护冶铁一氧化碳复原氧化铁冶铁一氧化碳复原氧化铁原料铁矿石、、石灰石、空气装置设备原理高炉在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的 里复原出来。未反响的CO污染空气。H、C、COCuO的试验2比照化学反响3COFeO2Fe3CO2 3 2现象红色粉末渐渐变。实际在实际生产时，所用的原料或产物一般留意CO，再加热；试验完毕，先熄应用都含有 ，在计算用料和产量时，应事项灯，连续通CO至冷却。留意杂质问题。⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止3、化学方程式计算中有关不纯物质的计算〔教材P18

例题：纯洁物质的质量×纯物质质量分数纯洁物质的质量纯洁物与含杂质物质的换算关系含杂质物质的质量纯洁物质量

÷纯物质质量分数物质纯度=混合物质量 ×100%=1-杂质的质量分数★关键：将混合物转化为 物的质量4、铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与 、 接触〔铁锈的主要成分：FeO·xHO〕23 2〔铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿：Cu(OH)CO〕⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的 、②外表涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③转变内部构造：如制成合金。

2 2 3⑶铁锈很 ，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。⑷铝与氧气反响生成 的 薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。5、金属资源的保护和利用 ①防止金属腐蚀③合理开采矿物④查找金属的代用品【我的疑心】请你将预习中未能解决的问题和有疑心的问题写下来，待课堂上与教师和同学一起解决。突破考点一：金属材料例题1：以下常见材料中，属于金属材料的是〔突破考点一：金属材料例题1：以下常见材料中，属于金属材料的是〔〕A、不锈钢 B、玻璃钢 C、大理石 D、“塑料王”聚四氟乙烯[分析]金属间化合物和特种金属材料等，所以可推断那种是金属材料。[解答]A、是铁的合金，属金属材料，故此选项正确．B、玻璃钢是复合材料，故此选项错误。C、是难溶性盐类，故此选项错误。DA。[点评]此题是对金属材料的考察，解决的关键是知道不锈钢的成分，并了解金属材料的范围，属于根底性学问考察题。突破考点二：金属的化学性质突破考点二：金属的化学性质例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量m与反响时间t的关系图合理的是 ( )[分析]解此类题图表题要留意结合化学计算中的量关系，同时还要从图中的以下四个方面来观看：①看起点：即看各曲A0CD中也有B是正确的。但有时干扰项要多一些。所以，②看，铁产生的氢气多，所以铁的“平台“要高一点；④最终还要看曲线的终点。比方：氢气的量不行能无限增加，等金属反响B。[点评]此题是考察学生把握金属和酸反响的快慢及金属和酸反响生成氢气的质量多少 学生看图表的力量，使学生把握金属和酸反响的规律。突破考点三：铁的冶炼突破考点三：铁的冶炼例题3：钢铁工业是国家工业的根底。铁矿石的冶炼是一个简单的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反响原理是：3COFeO2 32Fe+3CO56080%的赤铁矿多少吨？2[分析]依据冶炼铁的反响化学方程式，可确定反响中铁与氧化铁的质量关系，利用这一质量关系，可由冶炼铁的质量求得氧化铁的质量，从而计算出所需赤铁矿石的质量。解：80%的赤铁矿的质量为X3CO+FeO2Fe+3CO2 3 2160 112X•80% X=1000t答：80%的赤铁矿1000〔其它合理答案也可给分〕计算．突破考点四：金属资源的保护突破考点四：金属资源的保护例题4：乐乐同学是一个宠爱劳动、擅长观看的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，觉察厨房的钢窗比卧房的钢窗锈蚀严峻。请答复：⑴产生这一现象的缘由。⑵在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？〔答一点即可〕？[分析]少氧气和水，铁就不简洁生锈。金属资源属于不行再生资源，回收利用废旧金属具有重要意义。解：⑴厨房中的水蒸气比卧房中的水蒸气含量高，所以厨房的钢窗比卧房的钢窗锈蚀严峻。⑵可以先将铁锈除掉，在清洁和枯燥的钢窗上刷上一层油漆。⑶可以回收利用废旧金属，有打算、合理地开采矿物，查找金属的替代品等。[点评]解答此题要充分理解金属生锈的条件和防止生锈的方法，同时要理解保护资源的社会意义。【中考练兵场〔总分49，自我测试 分，正确率百分比 %〕(2分)有等质量的B两金属，相对原子质量A〔〕A〔A15%B放入质量分的稀盐酸中在反响中AB均为正二价产生氢气的质量随反响时间变化曲线如右图以下说法正确的选项是〔 〕A＜B反响后A、B肯定都有剩余BA的质量(2分)上海世博会局部场馆的图片如下。图片说明中消灭了金属材料的是〔 〕(2分)将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图。关于甲、乙两金属推断合理的是〔 〕铁、镁 锌、镁C．锌、铁 (2分)小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过试验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是〔 〕AlCl3

溶液 B．Cu(NO)32

溶液C．HSO2 4

溶液 D．AgNO溶液3(2分)以下有关金属和金属材料的说法不正确的选项是〔 〕铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可削减对环境的污染(2分)小莹同学向过量的稀硫酸中参加肯定质量的镁条后绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图不正确的选项是〔 〕7.(4分)请依据下表信息答复：序号金属熔点/℃导电性硬度化学性质金属冶炼的大致年限①Al660612~2.9常温下与氧气反响，外表形成致密薄膜200年前②Fe1535174~5在潮湿的空气着火易生锈3000年前③Cu1083992.5~3在高温时易与氧气反响6000年前说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。菜刀用铁做而不用铝做的主要缘由是 ；表中导电性最强的金属是 ；①中形成薄膜的化学方程式 ；金属的冶炼表达了人类文明的进展水平。之所以有先后，留意取决于 。8.(3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2023⑴秦始皇陵铜车马出土时外表有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。

2 2 3⑵青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生转变，转变之一是 。⑶树下仕女图的主要材料含有自然纤维除自然纤维外现代人们还使用合成纤维鉴别自然纤维与合成纤维常用的学方法是 法。9.〔6分〕右图所示是液态二氧化碳灭火器，请答复以下问题。⑴图中所标物质中属于金属材料的是 〕，属于有机材料的是 〔只写一种〕。⑵加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是和 。⑶在钢瓶表而涂油漆的作用是 。⑷比较铁和铜的金属活动性强弱可承受 的方法。10.〔5分〕铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品外表虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的构造，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【试验方案】试验1 试验2 试验3方案现 A中铝片外表有红色固体析出；B象 中铝片五明显现象。 ②

A中的现象一样结 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的 除去外表氧化膜的铝片会与 验证了试验1的结论。论 离子可能是① 。

CuSO4

学方程式③ 。3BNaSO2 4

溶液，构造无明显现象。该试验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是⑤ 。B和红色固体FeO黑色B和红色固体FeO黑色CuSO溶液423高温A过滤FeSO溶液4CuSO溶液COCO42【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【进展猜测】⑴小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO溶液反响的化学方程式 。试验过程4中实行了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。⑵小华认为小明的猜测是错误的，理由是 。A由铁粉和四氧化三铁〔FeO〕组成34氧化亚铁〔FeO〕组成；猜测③： 。【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反响，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【试验探究】试验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜测①正确②取适量黑色粉末A用磁铁吸引黑色粉末局部被吸引猜测②正确③取适量黑色粉末B参加足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜测②正确④猜测③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。【得出结论在高温下一氧化碳和二氧化碳可生成铁氧化亚铁四氧化三铁请写出只生成氧化亚铁的方程式 。12.〔7〕⑴小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图的装置进展试验，测出赤铁矿中氧化80%5000t98%的生铁的质量是多少？〔结果保存整数〕⑵在利用上图装置进展试验时，小强得到如下两组数据〔杂质不参与反响〕 你认为他应中选用了 〔填“”或“