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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第三课时)物质的量在化学方程式计算中的应用知识回顾6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反响。请计算消耗的HCl的质量。请看我们的关系:四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学方程式中各物质的量的关系

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比

相对质量之比

标况下体积2:2:2:12×NA:2×NA：2×NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol2×23:2×18:2×40:222.4L化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积之比(同温同压)2、物质的量在化学方程式计算中的应用请同学们阅读课本P52例题及其分析。[例]把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反响。计算：〔1〕6.5克锌的物质的量；〔2〕参加反响的HCl的物质的量；〔3〕生成H2的体积〔标准状况〕。解：〔1〕n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4L0.1moln(HCl)V(H2)〔2〕n(HCl)=0.1mol×2mol/1mol=0.2mol〔3〕V(H2)=0.1mol×22.4L/1mol=2.24L答：略。上下一致，左右相当。1、完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？知识巩固：解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）

硫酸的质量：答:略。知识巩固：2、把10g碳酸钙放入足量盐酸中完全反响，请计算生成CO2的体积(标准状况)。解：CaCO3

＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

100g22.4L10gV(CO2)

答:略。1、23g金属钠与水反响后得到500mL溶液，请计算该溶液中溶质物质的量浓度。能力培养:解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2×23g2mol23gn(NaOH)C(NaOH)=n(NaOH)/V(液)=1mol/0.5L=2mol/L答：略。1．计算的根本步骤:〔1〕写出化学方程式。〔2〕写出、未知量〔3〕列出比例式求解未知量。〔4〕写出答案。2．应该注意的问题:〔1〕化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积之比(同温同压)〔2〕单位问题：上下一致，左右相当。〔3〕如果是离子反响，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化复原反响，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结：1、思维拓展题(2004·全国〕：假设1.8g某金属与足量盐酸充分反响，放出2.24L(标准状况)氢气，那么该金属是〔〕A、AlB、MgC、FeD、Zn提示：要判断是哪种金属，可以求出它的相对原子质量。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属在与盐酸反响时表现出来的化合价。课后作业谢谢指

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