物质的分类与转化

专题1化学家眼中的物质世界

第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化第三页，交流与讨论

在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑴按物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水单质：铜、碘、氧气、石墨化合物：乙醇水、硫酸铵(有机化合物)(无机化合物)

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑵按物质的状态(常温下)分类固态：液态：气态：硫酸铵、铜、碘、石墨乙醇、水、碘酒、食盐水空气、氧气

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。

⑶按物质的导电性分类导体：绝缘体：铜、石墨、食盐水、空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。

空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。⑷按物质在水中的溶解能力分类易溶：微溶：难溶：乙醇、硫酸铵、食盐水碘

空气、铜、氧气、石墨

第一节、物质的分类及转化1、分类物质状态气态液态固态导电性导体半导体绝缘体溶解性易溶、可溶微溶性难溶……化合物电解质非电解质强电解质弱电解质无机化合物酸：碱：盐：氧化物：氢化物：按强弱，按H数，按有无O按强弱，按OH数，+-按阴阳离子，按正盐、酸式盐CH4、NH3、PH3

2、化合物的分类氧化物金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物过氧化物例1、某物质只含一种元素，此物质()A、一定是一种单质

B、一定是纯净物

C、一定是混合物

D、可能是纯净物，也可能是混合物D问题解决：第三页实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。钙（Ca）、氯气（Cl2）、氯化钙（CaCl2

）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠、葡萄糖氯化钙（CaCl2）溶液：钙（Ca）：氯气（Cl2）：氧化钙（CaO）：硫酸（H2SO4）：碳酸钙（CaCO3）：均匀混合物金属单质非金属单质氧化物酸盐

由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—钠盐、碳酸盐Na2SO4—钠盐、硫酸盐K2SO4—钾盐、硫酸盐K2CO3—钾盐、碳酸盐例2、下列物质属于纯净物的是（）

A、洁净的空气B、食盐水

C、浮有冰块的水D、纯净的盐酸

E、含氮35％的硝酸铵化肥F、生石灰CEF

NH4NO3--8028／80=35%SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式。2KOH+SO2=K2SO3+H2O足量KOH+SO2=KHSO3

不足量2KOH+CO2=K2CO3+H2OKOH+CO2=KHCO3

正盐酸式盐2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的化学方程式。MgO+H2SO4=MgSO4+H2OCaCO3

CaCaCl2

Ca(OH)2

CaO

电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。交流与讨论整理与归纳1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出活动性弱的金属排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

整理与归纳2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。(1)请写出反应的化学方程式。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O整理与归纳(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要什么条件？有沉淀，或气体，或水生成。

第二节、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系1、氧化还原反应：

本质：电子转移（得失或偏移）特征：有化合价发生变化氧化反应：失电子，化合价升高的反应。做还原剂

还原反应：

得电子，化合价降低的反应。做氧化剂非氧化还原反应：没有任何元素化合价变化的化学反应。2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应

氧化还原反应分解反应

氧化还原反应置换反应

氧化还原反应复分解反应

氧化还原反应不都是不都是都是

都不是思考：有单