化学九上人教版第六单元课题1第2课时

化学·九年级上册·RJ第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C601学习单质碳的化学性质——稳定性、可燃性和复原性。认识复原反响。学习目标课题1金刚石、石墨和C60第2课时单质碳的化学性质2自学教材P110~111，答复以下问题画出碳原子的结构示意图，思考它得失电子的难易。碳和氧气反响的生成物因不同有所而不同，氧气充足时生成，氧气不充足时生成。碳和某些氧化物会发生反响。这里“碳〞代表所有的碳单质。推测单质碳有哪些用途？自主学习氧气的量二氧化碳一氧化碳氧化复原3探究点1：常温下的稳定性互动课堂(探究与合作)得失电子都难，所以单质碳常

温下化学性质较稳定较稳定分析碳原子的结构示意图：

结论：

。2.事实验证：

我国古代书画家的字画能保持很长时间，也验证了碳的化学性质在常温下

。4在常温下，单质碳化学性质较

。稳定5探究点2：可燃性讨论：碳与氧气反响的生成物如何确定？互动提示生活中我们知道碳具有可燃性，如煤、木炭均能燃烧。碳在氧气充足时，燃烧生成；碳在氧气不充足时，燃烧生成。反响的化学方程式分别为

,。这些反响都要热量，是放热反响。CO2CO放出2C+O22CO点然C+O2CO2点然6讨论：如何确定氧气是否充足？C+O2CO22C+O22CO点燃点燃12∶3224∶32=3∶8=3∶4结论：⑴当C∶O质量比小于3∶8时，生成物

是

。⑵当C∶O质量比在3∶8与3∶4之间时，

生成物是

。⑶当C∶O质量比不小于3∶4时，生成物

是

。二氧化碳二氧化碳和一氧化碳的混合物一氧化碳7碳具有，燃烧放出大量的热，碳燃烧时，氧气要充足，否那么容易产生一氧化碳。可燃性8探究点3：复原性实验：将烘干的木炭粉和氧化铜粉末按一定比例混合，装入试管，按下图实验，观察现象，分析现象，得出结论。9现象：⑴说明反应中有

。⑵反应后还有红色物质生成，推测是

。分析：⑴碳单质在反应中能夺去氧化铜中的

，

生成

，使黑色的

变成

。该反应的化学方程式为

。结论：⑴

。

⑵冷却后倒出试管中固体，有

出现。红色固体二氧化碳气体生成铜的单质氧二氧化碳氧化铜红色的单质铜盛澄清石灰水的试管中有气泡，一会儿澄清石灰水变浑浊2CuO+C2Cu+CO2↑高温10⑵我们把形如氧化铜失去氧的反响叫做

反响，能使其他物质发生还

原反响的物质叫做复原剂，所以碳是

。前面我们学过了物质和

氧发生的反响叫做氧化反响，在这个

反响中碳和氧发生了反响，

这个反响叫氧化——复原反响。在有

得氧、失氧的化学反响中，得氧的物

质发生反响，是复原剂；失

氧的物质发生反响，是氧化剂。复原复原剂氧化氧化复原11⑶依据上面碳单质的复原性的探究，推测碳

单质可能的用途是。

物质的用途是由物质的决定的。作燃料、复原剂性质4Fe3CO2↑2CO2ZnCO2↑3Fe2CO2↑试写出碳和其他氧化物反应的产物。

⑴2Fe2O3+3C+。⑵CO2+C。⑶2ZnO+C+。⑷Fe3O4+2C+。高温高温高温高温12高温时，碳原子最外层电子活动性增强，所以高温条件下，碳能和很多物质发生反响。复原13⑴酒精灯加灯罩的目的是：

。⑵刚开始预热，试管②中立即产生气泡，

但澄清石灰水不变浑浊，原因是:

。小组合作展示如图是用木炭还原氧化铜的实验装置图。提高酒精灯火焰的温度开始排出的是试管内的空气14C+2CuO

2Cu+CO2↑高温CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O防止液体倒吸导致试管炸裂，避免灼热的铜遇到氧气又变成黑色的氧化铜⑷停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，

并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后

再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因

是

。⑶继续加热，观察到澄清石灰水逐渐变浑浊，

黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点

部分的化学方程式。

；

。15⑴用酒精灯加热木炭复原氧化铜时，一般不能够到达需要的温度，通过加灯罩可以提高酒精灯火焰的温度，使反响得以发生。⑵试管内有空气，加热时空气膨胀被排出。⑶澄清石灰水逐渐变浑浊是因为有二氧化碳产生，黑色粉末中出现红色物质是因为反响后有铜生成。⑷实验结束时，假设先停止加热后移走导管，由于试管内温度降低，试管内的气体压强减小，澄清石灰水将倒吸入大试管中，导致试管炸裂。假设不将试管冷却，试管中红热的铜遇到空气中的氧气，铜会被重新氧化成黑色的氧化铜。16当堂过关·即学即练17单质碳的稳定性

联系碳原子核外电子结构和水墨画保存时间长，理解单质碳的稳定性。生成其他物质的变化叫做化学