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文档简介

隆德县高级中学在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数概念难溶电解质的溶度积常数(Ksp)水的离子积常数(KW)电离常数(Ka、Kb)化学平衡常数(K)隆德县高级中学表达式难溶电解质的溶度积常数(Ksp)水的离子积常数(KW)电离常数(Ka、Kb)化学平衡常数(K)隆德县高级中学只与难溶电解质的性质和温度有关只与温度有关，温度升高，KW增大只与温度有关，升温，K值增大只与温度有关影响因素难溶电解质的溶度积常数(Ksp)水的离子积常数(KW)电离常数(Ka、Kb)化学平衡常数(K)隆德县高级中学从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。对策1.求解平衡常数；2.由平衡常数算初始(或平衡)浓度；3.计算转化率(或产率)；4.应用平衡常数K判断平衡移动方向(或放热、吸热等情况)。常考题型隆德县高级中学3.53.74.0平衡常数130011501000温度/℃隆德县高级中学隆德县高级中学注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度；电离常数只与温度有关。对策1.结合电离常数Ka或Kb判断溶液中离子浓度的变化;2.由弱酸的电离常数判断弱酸的酸性的相对强弱。常考题型隆德县高级中学隆德县高级中学KW只与温度有关，升高温度，KW增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝KW，其中c(H＋)、c(OH－)是溶液中的H＋、OH－浓度；水电离出的H＋数目与OH－数目相等。对策1.计算温度高于室温时的KW；2.通过KW的大小比较相应温度的高低；3.溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算；Ⅳ.酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。常考题型隆德县高级中学隆德县高级中学应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入Ksp表达式，若数值大于Ksp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。对策1.溶解度与Ksp的相关转化与比较；2.沉淀先后的计算与判断；3.沉淀转化相关计算；4.金属沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计

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