物质的量浓度及其配制

生活中常见的溶液浓度

m（溶质）m（溶液）2、溶质的物质的量浓度：1、溶质的质量分数：越过山峰，眼前是美丽的风景

组织建设溶液的配制及分析化学·必修1学习目标理解物质的量浓度的概念掌握有关物质的量浓度的简单计算初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能一、溶质的物质的量浓度c

B

V（溶液）nB

c

B=mol·L-1溶质的物质的量溶液的体积学习新知mol·L-1例1.⑴将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？若倒出25mL，则Na2CO3的物质的量浓度是多少？⑵100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要多少克无水Na2CO3，或者需要多少克纯碱晶体？1.0mol/L1.概念：2、溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算18.4mol·L－1例2.已知200mL硫酸铁溶液中含28g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为______mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为______mol·L－1，硫酸铁的物质的量浓度为________mol·L－1。2.53.751.25配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，回答问题：(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，

还需要的仪器有____________________________。(2)需称量Na2CO3的质量是______；若用托盘天平称量，

则应称量的质量是_____。100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管1.06g1.1g1、实验仪器二、配制一定物质的量浓度的溶液2、实验步骤(1)计算(2)称量：使用前要检漏；热溶液需冷却后才能转移到容量瓶；不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作；不能长期存放溶液或进行化学反应。容量瓶(3)溶解：在_____中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅

拌并冷却至室温。(4)转移：用_______引流，将烧杯中的溶液转移到

____________中。

洗涤：用蒸馏水洗涤_________及玻璃棒2～3次，

并把______都转移到_______中。注意溶解及洗涤所

用水的总体积一定不能_____要配制溶液的体积。玻璃棒100mL容量瓶烧杯内壁洗涤液容量瓶超过烧杯配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液(5)定容：将__________注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下___________时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线______。(6)摇匀：盖好瓶塞，用_____顶住瓶塞，另一只手的手指托住______，把容量瓶倒转和摇动多次。(7)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的干燥试剂瓶中，贴上____。1～2cm蒸馏水胶头滴管相切食指瓶底标签配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液2、配制溶液的步骤溶解20℃100mL摇匀称量或者量取计算装瓶加水20℃100mL（定容）冷却到室温转移20℃100mL洗涤20℃100mL学习新知例3.某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.15mol·L－1的稀盐酸500mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是___(填字母)。A.托盘天平

B.量筒

C.容量瓶

D.250mL烧杯E.胶头滴管

F.试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。(3)量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为_______。(4)配制时应选用的容量瓶规格为________。解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒，建立关系式：12mol·L－1×V＝0.15mol·L－1×0.5L，V=6.25mL；A玻璃棒6.310mL500mL浓度常见表示方式质量分数溶液的配制物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制的应用仪器步骤误差本课小结

用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是（

）A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2