化学认识同周期元素性质的递变规律课件

xx年xx月xx日《化学认识同周期元素性质的递变规律课件》CATALOGUE目录元素周期表的结构同周期元素的性质递变规律同周期元素化学性质的递变规律同周期元素物理性质的递变规律同周期元素化学反应的递变规律元素周期表的结构011元素周期表的组成23称为周期，以原子序数为周期顺序，每个周期的元素在周期表上占据一栏。横行称为族，以最外层电子数为族分类，每个族的元素在周期表上占据一行。纵行每种元素都有一个唯一的符号，表示其化学组成。元素符号根据原子核外电子层数分为七个周期，从第一周期到第七周期，电子层数逐渐增加。周期根据最外层电子数分为十六个族，从第一族到第十六族，族分类逐渐增加。族周期与族的划分原子序数代表元素的原子序数，即原子核中的质子数。元素性质元素的原子序数与其化学性质、原子半径、电离能等性质密切相关。原子序数与元素的性质关联同周期元素的性质递变规律02电子层数递增随着原子序数的递增，同周期元素的电子层数逐渐增加，原子体积逐渐增大。核外电子排布规律同周期元素从左到右，核外电子排布逐渐稳定，表现出金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的趋势。核外电子排布的规律03离子半径递变规律同周期元素从左到右，离子半径逐渐减小，表现出金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的趋势。电负性、电离能和离子半径的变化趋势01电负性递变规律同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，表现出金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的趋势。02电离能递变规律同周期元素从左到右，电离能逐渐增大，表现出金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的趋势。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，表现出金属活动性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的趋势。金属性递变规律同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，表现出非金属活动性逐渐增强，金属性逐渐减弱的趋势。非金属性递变规律金属性和非金属性的递变规律同周期元素化学性质的递变规律031氧化还原反应的递变规律23金属性越强，氧化还原反应中失电子能力越强，还原性越强。非金属性越强，氧化还原反应中得电子能力越强，氧化性越强。在氧化还原反应中，金属性从左到右依次减弱，非金属性从左到右依次增强。03沉淀物的变化趋势：金属离子从左到右的沉淀颜色逐渐加深，从上到下的沉淀溶解度逐渐减小。水溶液中的酸碱性和沉淀物的变化趋势01在水溶液中，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。02在水溶液中，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。配合物同周期元素形成的配合物稳定性从左到右逐渐增强。氧化还原反应预测同周期元素形成的氧化还原反应可预测其反应趋势和产物，如金属性较强的元素容易被氧化，非金属性较强的元素容易被还原。配合物和氧化还原反应的预测同周期元素物理性质的递变规律04金属元素随着原子序数的递增，金属元素失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。非金属元素随着原子序数的递增，非金属元素得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。金属与非金属的差异随着原子序数的递增，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。原子半径随着原子序数的递增，离子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，离子半径逐渐增大。离子半径原子半径和离子半径的变化趋势晶体结构随着原子序数的递增，金属晶体中原子的堆积方式由密堆积逐渐变为面心立方堆积，而非金属晶体中原子间的结合方式逐渐变得复杂。物理性质随着原子序数的递增，金属的硬度、熔点、沸点逐渐升高；而非金属的硬度逐渐升高，熔点、沸点逐渐降低。晶体结构和物理性质的变化规律同周期元素化学反应的递变规律05酸碱性的变化趋势同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。化学反应的预测同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此，在氧化还原反应中，元素的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。酸碱性的变化趋势和化学反应的预测同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此，在配合物中，元素的配位数逐渐减少，配合物的稳定性逐渐减弱。配合物同周期元素从左到右，元素的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，因此，在氧化还原反应中，元素被氧化的趋势逐渐减弱，被还原的趋势逐渐增强。氧化还原反应的预测配合物和氧化还原反应的预测化学键类型同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此，元素的电负性逐渐增强，导致共价键的成分逐渐增多，离子键的成分逐渐减少。分子构型同周期元素从左到右，元素的金属性