原子结构的认识

§1.3人类对原子结构的认识

同学们,你们知道在世界史上最早提出“原子”这一名词的人是谁吗?在公元前5世纪,古希腊哲学家德谟克利特就提出了哲学概念上的“原子”这一名词,他认为物质是由不可分割的微粒即原子构成的。在希腊语中,原子就是“不可分割”的意思。那么,现代意义上的原子又是什么呢?知识衔接1.原子:是化学变化中的最小微粒,它是由带正电的原子核和核外电子构成的。2.碳原子的结构示意图为。一、原子结构模型的演变道尔顿带核的原子结构玻尔量子力学道尔顿（英国）最先提出原子学说→“近代化学之父”他最著名的一句名言是：

一个科学家放在哪里是无关紧要的，重要的是，他要对科学作出贡献。一个学生放在哪里学习都是无关紧要的，重要的是，他要真心对学习付出努力，要对自己的未来负责任!二、原子核外电子排布

1、核外电子排布电子层核外电子（1）原子构成（2）核外电子排布规律（分层排布）①内层先排满，再排外层（E由低→高）eg：②每层最多容纳的电子数为2n2个。③最外层电子数≤8个eg：

(当第一层为最外层时≤

2个)（3）表示方法:原子结构示意图如O:

;Mg:

;Ar:

。【自我检测】1.下列说法中肯定错误的是(

)A.某原子第一层上只有一个电子B.某原子第三层上电子数为L层上的电子数的4倍C.某离子第二层和第三层上的电子数均为第一层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.下列微粒结构示意图,正确的是(

)BA

写出稀有气体的原子结构示意图思考：稀有气体元素的原子核外电子排布与其性质有什么联系？

2、元素化学性质与核外电子排布的关系（1）化学反应的特点：原子核不发生变化，但原子的最外层电子数可能发生变化。（2）金属元素易失电子，显正价（+），其化合价=最外层电子数（即失去的电子数）(3)非金属元素易得电子，显负价(-)，其化合价=最外层电子数-8（即得到的电子数）注：化学性质由最外层电子数决定【典例1】

根据下列几种微粒的结构示意图,回答下列问题。(1)其中属于阴离子的是

(填编号)。

(2)具有相似化学性质的是

(填编号)。

(3)A、D两元素的单质相互反应生成化合物,A元素的原子

(填“得到”或“失去”)

个电子,在形成的化合物中显

价,D元素的原子

(填“得到”或“失去”)

个电子,在形成的化合物中显

价。

【跟踪训练】1.下列微粒结构示意图中,不正确的是(

)DC2.下列说法中正确的是(

)A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Mg2+、Na+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.某元素原子的最外层只有2个电子,则该元素一定是金属元素

三、原子的结构1、原子

：Z个带正电荷：（A-Z）个不带电：Z个带负电荷注：质子数→元素种类最外层电子数→元素的化合价及化学性质决定决定

2、原子的相对原子质量（Mr）：

3、质量数（A）:

以126C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它的比值，称为该原子的相对原子质量即：Mr(X)=将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数,加起来所得到的数值。4、符号中各个字母的含义

5、等量关系：（1）原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（2）质量数（A)=质子数（Z）+中子数（N）～相对原子质量～若核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数（3）离子所带电荷数=质子数﹣核外电子数

→原子→阳离子→阴离子z-m

Z+m1、某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则下列表示R原子的符号中,正确的是(

)D2.X、Y、Z、R分别代表四种元素,若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同,且m>n,则下列关系式正确的是(

)A.a-c=m-nB.b-a=m+nC.a>b>d>cD.a>b>c>dD3现有X和X+两种粒子,下列叙述正确的是(

)A.质子数相等

B.X元素的质量数为AC.X+一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D.它们的化学性质几乎完全相同A4.某粒子用符号Mn+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是(

)A.所含质子数为(A-n) B.中子数-电子数=A-2Z-nC.所含电子数为(Z+n) D.所含中子数为(A-Z)D四.核素和同位素1、核素:具有一定

和一定

的一种原子。2、同位素:

相同、质量数(或

)不同的核素互称为同位素。质子数中子数质子数中子数(2).碳元素的三种核素及应用（1）氢元素的三种核素及应用元素、核素、同位素的比较1、1H、2H、3H、H+、H2是(

)A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.都不带电荷的粒子D.氢元素的五种不同粒子DA

3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,