原电池原理的工作原理(连江五中 杨宝)_第1页
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原电池原理连江五中化学组杨宝对装置的分析(如图):1.整个装置中:Zn比Cu活泼，Zn与稀H2SO4发生氧化还原反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；其离子方程式为：Zn+2H+==Zn2++H2↑。

0+1+20↑↓2.锌极：Zn—2e—=Zn2+，Zn变成e—、Zn2+，兵分两路电子经导线流向铜极，Zn2+就在溶液中，并吸引SO42—；3.铜极：电子在铜极表面，带负电，吸引H+，H+获得电子发生反应，即：2H++2e—==H2↑。Zn2+←SO42—H+→e—这样化学能就转化为电能。1．原电池的定义:

原电池是将

转化为

的装置。化学能电能2．形成条件⑷总反应为能自发发生

反应。不同电解质闭合氧化还原3．原电池的两极+—电子的流动方向：由负极经导线流向正极

。失电子，价态升高，为负极。得电子，价态降低，为正极。⑴

两个活泼性

的电极（一般情况）;⑵

溶液；⑶形成

回路；4．原电池的工作原理：①负极

Zn2+—+←SO42—e—H+→（吸引阴离子）：

升、失、氧(氧化反应、被氧化)②正极

（吸引阳离子）：

降、得、还(还原反应、被还原)课堂练习题：1．下列可形成原电池的装置是（）2．下列有关原电池的叙述正确的是（）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极发生的反应均为氧化

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