化学：高一年化学：物质的分离与提纯-柯婷婷

物质的分离与提纯日常生活中，我们所接触到的各种各样的物质，大多数是混合物，而化学研究中、工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏、自来水的净化处理。分离与提纯的区别物质的分离：通过适当的方法把混合物中的几种物质分开，获得纯净的各组分的过程，每一种组分物质都要保持原来的状态。物质的提纯：用适当的方法将混合物中所含的杂质除去，从而得到纯净的物质的过程。物质的分离和提纯的区别1.分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中各种纯净的物质(保持各物质原来的化学成分和物理状态)2.提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物理状态。3.物质的提纯是目的，物质的分离是一种手段，通过分离可达到提纯的目的。“四原则”不增—提纯过程中不增加新的物质不减—不减少被提纯物质易分离—被提纯物与杂质容易分离易复原—被提纯物质要复原“三必须”过量—除杂试剂必须过量后除前—加入试剂的顺序：后面的试剂要把前面过量的试剂除尽除杂途径必须选最佳回顾一下，你学过哪些有关混合物分离的方法？过滤分离难溶性固体与液体的混合物实验仪器烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸一、过滤过滤是除去溶液中混有的不溶于溶剂的杂质的方法。适用于固体和液体的分离，或除去混合物中的不溶性杂质。实验原理：利用物质溶解性的差异定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m用滤纸能否分离胶体和溶液？

交流与讨论反应后的KCl和MnO2

的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？结晶二、结晶结晶是使溶质从溶液中以晶体的状态析出的过程，是提纯、分离固体物质的重要方法之一。实验原理：利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离1.蒸发结晶利用加热的方法，使溶液中的溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的固体溶质从溶液中分离出来。注意事项(1)蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，

防止因局部温度过高而使液体飞溅(3)当析出大量晶体时，应停止加热，剩余液体利用余热蒸干。2.冷却结晶通过降低温度，使热的浓溶液析出晶体的方法。适用范围：两种固体均可溶于水，且溶解度随温度变化重结晶第一次结晶后，再讲晶体溶于溶剂，又重新从溶液中结晶的过程。若KNO3固体中含KCl杂质，如何分离？交流与讨论向溴水（碘水）中加入四氯化碳溶液，充分振荡，现象如何？萃取将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中

1、查漏2、装液3、振荡4、静置5、分液萃取:

利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2、萃取剂与溶质不发生任何反应3、被萃取的溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于其在原溶剂中的溶解度4、萃取剂与溶质易分离操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；分液：两种互不相容液体的分离操作注意：

分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出三、萃取和分液分离操作萃取分液定义利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法将两种互不相溶的液体分离的操作实例用四氯化碳提取溴水中的溴分离四氯化碳和水的混合物萃取物质溶解性的差异结晶过滤四、蒸馏将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。实验原理：分离沸点相差较大的液体混合物，也可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处冷凝水，逆向溶液体积不超过烧瓶体积1/2实验仪器蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网蒸馏操作注意事项1、蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过容积的2/3，也不能少于其容积的1/32、为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石（或碎瓷片）3、应先给冷凝管通冷却水，后加热蒸馏烧瓶；冷凝管中冷却水从下口进，上口出，一般冷却水的流