九年级化学(上)第12单元讲义

第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质【要点梳理】要点一、化学变化与物理变化1.物理性质和化学性质的比拟：物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知〔如眼看、温度计测等〕通过化学变化可知实例颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附性、挥发性、延展性等可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等2.物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来。课题3走进化学实验室【要点梳理】要点一、常用的仪器初中化学实验常用仪器介绍：实验仪器主要用途考前须知用作少量试剂的反响容器，还可以进行少量物质的溶解或配制少量溶液，在常温或加热时使用①装液体不超过试管容积的1/2，如需加热则不超过1/3；加热时需要试管夹，并使受热均匀，外壁要枯燥②加热后不能骤冷，防止炸裂

③手拿试管要用拇指、食指和中指拿住离管口约1/3处用于夹持试管进行简单的加热实验夹持试管时，试管夹要由试管底部往上套并夹持离管口约1/3处；手应该拿长柄的一端，同时防止烧损和腐蚀用于搅拌、过滤，也可以蘸取少量溶液常见的加热工具见【知识点三】中“酒精灯的使用方法〞局部①胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

②滴瓶用于盛放液体药品①使用过程中，胶头滴管不能平放或倒置，防止液体进入胶头内②滴加液体时，管口不能伸入容器内接触器壁，要把滴管竖直悬空在容器正上方③使用后，应及时洗涤干净；与滴瓶配套使用的滴管不必清洗①固定和支持各种仪器

②用于过滤、加热等

①配制溶液

②可用作较大量试剂的反响容器，在常温或加热时使用①加热时应垫上石棉网，且外部擦干.②反响液体不超过容积的2/3,加热时液体不超过容量的1/2.③搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底用于量取一定量的液体

①量筒没有零刻度线，最大刻度在上方

②读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平③不能量取温度过高的液体，更不能加热④不能用作反响容器或用于配制溶液①收集或贮存少量气体②也可用于进行气体间相互反响或固体物质在气体中的燃烧①瓶口平面磨砂，瓶口内侧不磨砂

②燃烧反响有固体生成时，瓶底加少量的水或铺少量细沙【要点诠释】

1.初中化学常用实验仪器简单分类：2.量筒仰视、俯视读数所造成的后果：

1.取用药品的三原则：

〔1〕平安原则：不能用手拿药品，不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。

〔2〕节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量：液体1mL～2mL，固体只需盖满试管的底部。

〔3〕用剩药品的处理原则：不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。

2.实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜。万一眼睛里溅进了药液要立即用水冲洗〔切不可用手揉眼睛〕，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。3．闻气体气味的方法：把瓶塞翻开，用手在瓶口稍微扇一下，让少量气体飘到鼻孔。要点三、根本实验操作——物质的加热1.酒精灯的使用方法：【要点诠释】〔1〕酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三层，外焰温度最高，焰心温度最低，所以要用酒精灯的外焰加热。熄灭时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹。

〔2〕盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。

〔3〕禁止向燃着的酒精灯里添加酒精或用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火。2.给物质加热的方法：【要点诠释】〔1〕加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；加热前应先预热试管，受热均匀后再固定加热；加热时容器的底部不要和灯芯接触，以免玻璃仪器受热不均而炸裂。.〔2〕给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不超过试管容积的1/3；试管口倾斜向上与水平面成45°角；试管口不能朝着有人的方向，以免液体喷出伤人。〔3〕给试管里的固体药品加热时，药品平铺试管底部，试管口要略向下倾斜。要点四、根本实验操作——托盘天平的使用1．托盘天平一般用于粗略的称量，能精确到0.1g。【要点诠释】1.称量枯燥的固体药品，应在两个托盘上各放一张干净的质量相同的纸，把药品放在纸上称量。

2.对于易潮解的、有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿〔如外表皿、小烧杯〕里称量。要点五、根本实验操作——洗涤仪器〔玻璃仪器〕1.方法：倒去废物，用水冲洗并加以振荡，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。

2.标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。要点六、蜡烛及其燃烧的探究1．对蜡烛点燃前、燃烧时及熄灭后进行探究实验步骤实验现象解释和结论点

燃

前观察蜡烛乳白色〔或红色〕圆柱状的固体，具有轻微的气味蜡烛因参加颜料而呈现各种颜色用指甲划蜡烛划出刻痕石蜡较软，硬度较小从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中浮在水面上密度比水小，难溶于水燃

烧

过

程

中

在空气中，点燃蜡烛蜡烛燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。火焰分三层：最里面的火焰较暗，第二层稍明亮，最外层火焰呈黄色，火焰明亮三层火焰从内到外称为焰心、内焰、外焰，外焰中石蜡气体与空气充分接触，燃烧最充分。黑烟是石蜡未充分燃烧产生的炭粉

取一根火柴，迅速平放在蜡烛火焰中，约1s—2s取出处于火焰最外层的两端先变黑，第二层次之，里层变黑最慢外层火焰温度最高，第二层次之，焰心温度最低，应用外焰进行加热熄

灭

后吹灭蜡烛有一缕白烟产生石蜡蒸气遇冷形成石蜡固体小颗粒用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟可以燃烧并再次点燃蜡烛石蜡具有可燃性2.对蜡烛燃烧生成物的探究实验操作实验现象实验结论在蜡烛火焰的上方罩一个冷而枯燥的小烧杯烧杯内壁有水珠产生蜡烛燃烧有水生成将上述烧杯取下来正放，迅速往烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成要点七、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验步骤实验现象实验结论步骤1.用排水法收集两瓶呼出的气体，再收集两瓶空气，闻气味两种气体均没有气味空气与人呼出的气体均没有气味步骤2.取一瓶空气与一瓶刚收集的人呼出的气体，分别滴入澄清石灰水盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊呼出的气体中含有较多的二氧化碳气体步骤3.用燃着的木条分别插入盛空气与呼出的气体的集气瓶中呼出的气体中小木条火焰先熄灭呼出的气体中含氧气较少步骤4.取一块枯燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中另一块玻璃片比拟对着呼气的玻璃片上形成水雾呼出的气体中含水蒸气较多步骤1、2、3、4具体操作见下列图【要点诠释】1.人体吸入的空气〔含氧气〕在肺部进行气体交换：氧气被吸收，释放出二氧化碳和水。2.呼出的气体与吸入的空气相比拟，氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。3.氧气能使带火星的木条复燃，以此可以检验氧气的存在；木条燃烧得越旺，说明氧气的含量越大。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，白色浑浊越多，说明二氧化碳的含量越多。第二单元我们周围的空气课题1空气〔根底〕【要点梳理】要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。要点二、测定空气中氧气含量的方法

1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。2．实验装置：〔如右图所示〕3．实验步骤：〔1〕将仪器连接好并检查装置的气密性。〔2〕在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。〔3〕用弹簧夹夹紧乳胶管。〔4〕在燃烧匙内放入过量的红磷。〔5〕点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。〔6〕红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，翻开弹簧夹。4．实验现象：〔1〕红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。〔2〕翻开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5。【要点诠释】1.可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。

3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可翻开弹簧夹。4.该实验还能得到的结论：氮气〔集气瓶内剩余的气体主要是氮气〕具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：〔1〕红磷的量缺乏〔则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反响掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小〕。〔2〕装置漏气〔当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小〕。〔3〕装置未冷却到室温就翻开弹簧夹〔温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低〕。6.测定结果大于21%的原因：〔1〕点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管〔红磷燃烧放热会使局部空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5〕。〔2〕将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢〔放出的热将瓶内的局部空气赶出瓶外；冷却后翻开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5〕。要点三、空气的组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气总体积的4/5和1/5。空气的成分按体积计算如下表：气体氮气(N2)氧气〔O2〕稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质占空气总体积78%21%0.94%0.03%0.03%【要点诠释】1.空气中各气体的含量是体积分数，不是质量分数。2.空气是一种混合气体，组成比拟固定，特别是氧气、氮气、稀有气体的成分几乎不变，但个别地区略有不同。要点四、纯洁物和混合物物质纯洁物混合物概念只由一种物质组成的物质叫纯洁物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物区别①由同种物质组成，即相同的分子、原子或离子，具有固定的组成②可以用化学式表示，如氧气用O2表示③有固定的性质①由不同种物质混合而成，各种物质彼此间不反响，没有固定的组成②不能用化学式表示③无固定性质〔如熔、沸点等〕，各自保持原物质的性质举例氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氢氧化钙等空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合金、酱油等【要点诠释】

混合物是由纯洁物混合而成。要点五、空气是一种珍贵的自然资源1.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。主要用途是用作保护气、合成氮肥等。2.氧气：是无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。主要用途是供应呼吸和支持燃烧；医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等都需要用到氧气。3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。是无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反响。通常作保护气、制成多种电光源、用于激光技术；氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。

4.空气的污染及防治污染空气的物质①粉尘；②有害气体〔二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等〕污染物的主要来源①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等空气污染的危害①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨空气污染的防治①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等【要点诠释】1.空气质量日报中的“首要污染物〞包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘〔可吸入颗粒物〕和臭氧等。

2.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性。但是“稳定〞是“相对〞而不是绝对的，在一定条件下，氮气及有些稀有气体也能与某些物质发生化学反响。课题2氧气〔根底〕【要点梳理】要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度〔1.293g/L〕大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。要点二、氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比拟活泼的气体。在一定条件下可以和许多物质发生化学反响，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气与物质发生反响的现象等方面的比照：反响物条件反响现象化学反响的文字表达式在空气中燃烧在氧气中燃烧反响后木炭和氧气点燃持续红热，放出热量剧烈燃烧，发出白光，放出热量生成使澄清石灰水变浑浊的气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫红磷和氧气发出黄色火焰，放出热量发出耀眼的白光，放出热量产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷铁丝和

氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉〔不能燃烧〕剧烈燃烧，火星四射，放出热量生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈〔如硫〕，还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧〔如铁〕，可得到如下结论：〔1〕可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；〔2〕反响的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。

4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝外表要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

5.有几个概念不要搞混淆。〔1〕发光和火焰都是化学变化中伴随的一些现象，但二者是不同的。①光是固体微粒被灼热的结果〔如碳在氧气中燃烧发出白光〕；②火焰即火苗，用于气体物质在燃烧时的现象描述〔如氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰；硫磺在常温下是固体，但硫先受热熔化，再汽化成硫蒸气，最后在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰〕。〔2〕烟、雾、气三者是不同的，烟是大量固体细小微粒扩散到空气中的现象；雾是气体与水形成的小液滴在空气中形成的现象；气即气体，条件不变化无论静置多久仍是气体。〔3〕白色与无色是不同的，如水是无色的，粉笔是白色的。要点三、氧气的检验氧气能使带火星的小木条复燃。【要点诠释】1.检验原理：利用氧气能支持燃烧〔助燃性〕的性质。2.操作方法：将一根带火星的小木条伸入该气体中。3.现象：带火星的木条复燃。要点四、化合反响与氧化反响工程化合反响氧化反响概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响物质跟氧发生的反响特点多变一有“氧〞参加反响举例木炭、硫等与氧气的反响木炭、硫、蜡烛等与氧气的反响【要点诠释】1.“化合反响〞是化学反响根本类型之一，而“氧化反响〞是从是否得氧的角度对化学反响进行分类，不属于根本反响类型。

2.物质跟氧发生的反响叫氧化反响，这里的“氧〞是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气〞。当然，物质跟氧气发生的反响一定是氧化反响。3.物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反响，还有些氧化反响进行的很慢、不易被发觉，这种氧化反响叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。

4.化合反响不一定是氧化反响，氧化反响也不一定是化合反响。如：氧化钙＋水氢氧化钙〔是化合反响，但不是氧化反响〕石蜡＋氧气二氧化碳＋水〔是氧化反响，但不是化合反响〕铁+氧气四氧化三铁〔既是化合反响，又是氧化反响〕

要点五、氧气的用途氧气的用途是供应呼吸和支持燃烧。【要点诠释】1.供应呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员提供呼吸用的氧气。2.支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，工业上用于炼钢、气焊和气割金属、液氧炸药等。课题3制取氧气〔根底〕要点一、实验室制取氧气1.反响原理和实验装置：〔1〕分解过氧化氢溶液制取氧气〔实验装置如图B或C所示〕过氧化氢水＋氧气

〔2〕加热高锰酸钾〔紫黑色固体〕制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气〔3〕加热氯酸钾〔白色固体〕制取氧气〔实验装置如图A所示〕分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反响速率，得到比拟稳定的氧气流。2.收集方法：

〔1〕排水集气法：如图E〔因为氧气不易溶于水〕

〔2〕向上排空气集气法：如图F〔因为氧气密度比空气大〕

3.验满方法：

(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。

(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄〞，用谐音“茶庄定点收利息〞来记。

(1)查：检查装置的气密性。(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。

(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。集气瓶装满水，倒扣在水槽中。(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。

(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。(7)熄：最后熄灭酒精灯。

【要点诠释】1.实验室〔高锰酸钾加热〕制取氧气应注意的事项

(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。

(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。

(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。

(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。

(5)试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

(6)加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气。(7)收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂。(8)盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散。2.制取气体时反响装置的选择气体的反响装置包括发生装置和收集装置两局部：(1)发生装置的选择：选择的依据是反响物的状态和反响条件〔如下列图所示〕。①固体反响物加热制取气体〔如高锰酸钾制氧气〕：固体+固体〔加热型〕；②液体反响物不加热制取气体〔如过氧化氢制氧气〕：固体+液体〔不加热型〕。(2)收集装置的选择：选择的依据是气体的密度和溶解性。①当气体不与水反响且难溶于水或不易溶于水时〔如氧气〕，采用排水法收集〔如下列图丙所示〕；②当气体不与空气中的成分反响且密度大于空气〔如氧气〕，采用向上排空