普通化学习题、提示及参考答案(考研)

考研普通化学复习题1.对原子中的电子来说，下列成套的量子数中不可能存在的是()A.(3,1,1,-1/2)B.(2,1,-1,+1/2)C.(3,3,0,+1/2)D.(4,3,0,-1/2)2.决定多电子原子电子的能量E的量子数是()A．主量子数nB.角量子数ιC.主量子数n和角量子数ιD.角量子数ι和磁量子数m3.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是()A.2，0，0，-B.2，1，0，-C.3，2，0，-D.3，1，0,+-4.表示3d的诸量子数为()5.若一个原子的主量子数为3，则它处于基态时()6.某元素的+2价离子的外层电子分布式为:3S23P63d6该元素是()7.原子序数为25的元素,其+2价离子的外层电子分布为()A.3d34s2B.3d5C.3s23p63d5D.3s23p63d34s28.原子序数为29的元素，其原子外层电子排布应是()A.3d94s2B.3d104s2C.3d104s1D.3d105s19.铁原子的价电子构型为3d64s2，在轭道图中，未配对的电子数为()A.0B.4C.2D.610.属于第四周期的某一元素的原子,失去三个电子后,在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态.该元素为:A.MnB.CoC.NiD.Fe11.将0.125dm3压力为6.08×104Pa的气体A温下混合在0.5dm3的真空容器中,混合后的总压力为:A.1.42×105PaB.3.95×104PaC.1.4atmD.3.9atm2波函数角度分布形状为()A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形13.下列分子结构成平面三角形的是()A.BBr3B.NCl3C.CHCl3D.H2S14.下列分子中，偶极距不为零的是()A．H2OB．H2C．CO2D．O215.下列各物质分子间只存在色散力的是()A.H2OB.NH3C.SiH4D.HCl16.在HO分子和CO分子之间存在的分子间作用力是()A．取向力，诱导力B.诱导力，色散力C．取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力17.下列分子中,分子间作用力最大的是()A.F2B.Cl2C.Br2D.I218.下类物质存在氢键的是()19.下列含氢化合物中,不存在氢键的化合物有()A.CHOHB.CHCOOHC.HSD.HBO20.下列物质熔点最高的是()A．CFB．CClC．CBrD．CI21.固态时为典型离子晶体的是()A．AlCl3B.SiO2C.Na2SO4D.CCl422．下列物质中熔点最高的是()A．AlClB.SiClC.SiOD.HO23.下列化合物中哪种能形成分子间氢键()A．HSB.HIC.CHD.HF24.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是()A.H3BO3B.CH3CHOC.CH3OHD.CH3COOH25.在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（2）A.H2OB.CCI4C.CH3OCH3D.NH326.下列氧化物中,熔点最高的是()A.MgOB.CaOC.SrOD.SO227.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是()A.NH<PH<SiO<CaOB.PH<NH<CaO<SiOC.NH<CaO<PH<SiOD.NH<PH<CaO<SiO28.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是A.增加混凝土的强度B.防止建筑物被腐蚀C.降低其中水中的结冰温度D.吸收混凝土中的水分29.下类水溶液渗透压最高的是()430．下列水溶液中凝固点最低的是()A.0.01molkg-1NaSOB.0.01molkg-1HACC.0.1molkg-1CH(OH)D.0.1molkg-1HCl31.定性比较下列四种溶液(浓度都是0.1molkg-1)的沸点，沸点高的是()32.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答()A.NH+B.HCO-C.HO+D.NaAcHCN水溶液中的C（H+）为()34.在0.05moldm-3的HCN中，若有0.010/的HCN电离了，则HCN的解离常数Ka为()0A.5×10-8B.5×10-10C.5×10-6D.2.5×10-735.已知某一元弱酸的浓度为0.01mol.dm-3,pH=4.55,则其解离常数Ka为()A.5.8×10-2B.9.8×10-3C.8.6×10-7D.7.97×10-836.在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使()A、NH3水的解离常数增大B、NH3水的解离度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值降低38.欲配制500mLpH=5.0的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适()A.HAc-NaAc（K=1.75×10-5）aB.NH·HO-NHCl(K=1.74×10-5)C.NaHPO-NaHPO(K=6.31×10-8)D.NaHCO-NaCO(K=4.68×10-11)39.在某温度时,下列体系属于缓冲溶液的是()A.0.100B.0.100C.0.400D.0.400mol.dm-3的NH4Cl溶液;mol.dm-3的NaAc溶液;mol.dm-3的HCl与0.200mol.dm-3NH3.H2O等体积混合的溶液;mol.dm-3的NH3.H2O与0.200mol.dm-3HCl等体积混合的溶液.40.在100ml的0.14mo1.dm-3HAc溶液中,加入100ml的0.10moA.9.40B.4.75C.4.60D.9.2541.将1dm34mol.dm-3氨水和1dm32mol.dm-3盐酸溶液混合,混合后OH-离子浓度为()-3B.2mol.dm-3C.8×10-6mol.dm-3D.1.8×10-5mol.dm-3注：氨水解离常数K=1.8×10-5b42.将0.2mol.dm-3的醋酸（Ka=1.76×10-5）与0.2mol.dm-3醋酸钠溶液混合,为使溶液的pH值维持在4.05,则酸和盐的比例应为:A.6:1B.4:1C.5:1D.10:143.下列水溶液中pH值最大的是()A.0.1mol·dm-3HCNB.0.1mol·dm-3NaCNC.0.1mol·dm-3HCN+0.1mol·dm-3NaCND.0.1mol·dm-3NaAc44.各物质浓度均为0.10mol.dm-3的下列水溶液中，其pH值最小的是（已知Kb（NH3）=1.77×10-5，Ka(HAc）=1.76×A.NHCIB.NHC.CHCOOHD.CHCOOH+CHCOONa变化是()A.HAc的Ka值增大B.HAC.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小46.难溶电解质CaF饱和溶液的浓度是2.0×10-4moldm-3,它的溶度积是()247.已知K[Pb(OH)]=4×10-15，则难溶电解质Pb(OH)的溶解度为()A.6×10-7moldm-3B.2×10-15moldm-3C.1×10-5moldm-3D.2×10-5moldm-348.CaCO的溶度积2.6×10-9，如果要使Ca2+浓度为0.02moldm-3的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为()A.1.0×10-9moldm-3B.1.3×10-7moldm-3C.2.2×10-5moldm-3D.5.2×10-11moldm-349.在已经产生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()A、加入HCl溶液B、加入AgNO3溶液C、加入浓氨水D、加入NaCl溶液（AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4AgSCNAg2CrO4）最先和最后产生沉淀的分别是()A、AgBr和Ag2CrO4B、AgBr和AgCl52.ds区元素包括A.锕系元素B.非金属元素C.ⅢB―ⅦB元素D.ⅠB、ⅡB元素53.某元素原子的价电子层构型为5s25p2，则此元素应是A.位于第VA族B.位于第六周期C.位于S区D.位于p区54.某元素位于第五周期IVB族，则此元素A.原子的价层电子构型为5s25p2B.原子的价层电子构型为4d25s2C.原子的价层电子构型为4s24p2D.原子的价层电子构型为5d26s255.某元素的最高氧化值为+6,其氧化物的水化物为强酸,而原子半径是同族中最小的,该元素是A.MnB.CrC.MoD.S56.34号元素最外层的电子构型为()A.3s23p4B.4s24p5D.4s24p457.下列含氧酸中，酸性最强的是A.HClO2B.HClOC.HBrOD.HIO58.下列物质中酸性最弱的是()A．H3AsO3B.H3AsO4C.H3PO4D.HBrO4A.H3AsO4B.H2SiO3C.H3GaO3D.H3PO460.下列氧化物中既可和稀HSO溶液作用,又可和稀NaOH溶液作用。A.AlOB.CuOC.SiOD.CO61.已知反应N+3H=2NH的△Hθ(298.15k)=-92.22kJmol-1则NH的标2(g)2(g)3(g)3(g)A.-46.11.B.-92.22C.46.11D.92.22-1根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变△63．对于反应N(g)+O(g)=2NO(g),ΔH=+90KJmoL-1ΔS=+12JK-1moL-1,下列哪种情况是正确的()A.任何温度下均自发;B.任何温度下均非自发C.低温下非自发，高温下自发;D.低温下自发，高温下非自发64.对于反应A+BC而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到两倍时，起始反到四倍，则该反应的速率方程式为()A.V=kCCB.V=k{C}2{C}ABABC.V=k{C}{C}2D.V=k{C}2{C}2ABAB65.反应C（s）+O（g）==CO（g）,的△rH<0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是A.增大O2的分压;B.升温;C.使用催化剂;D.增加C碳的浓度.66.催化剂加快反应进行的原因在于它()A.提高反应活化能;B.降低反应活化能;C.使平衡发生移动;D.提高反应分子总数.67．升高温度可以增加反应速率，主要是因为。A.增加了分子总数B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.使平衡向吸热方向移动68．某基元反应2A(g)+B(g)=C(g),将2mol2A(g)和1molB(g)放在1L容器中混合,问反应开始的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的倍。A．0．25B.4C.8D.169.在一定条件下,已建立平衡的某可逆反应,当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是:A.生成物的体积分数一定增加;B.生成物的产量一定增加;C.反应物浓度一定降低;D.使用了合适的催化剂.70.一密闭容器中，有A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B—→C相同温度下，体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的()（gggA.3倍B.2倍C.9倍D.不变1/HA.25B.5C.4×10-272.某反应的ΔHθ<0，某kθ与温度T的关系符合()73.反应Hg+I（g2HI（g在350oC时浓度平衡常数K=66.9；448oC时浓度平衡常数K=50.0。由此判断下列说法正确的是：CA.该反应的正反应是吸热反应B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应的正反应是放热反应D.温度对该反应没有影响74.在确定的温度下,N+3H=2NH的反应中,经2.0min后NH的浓度增加了2(g)2(g)3(g)3(g)0.6mol.dm-3,若用H浓度变化表示此反应的平均反应速率为(B)2(g)A.0.30mol.dm-3.min-1B.0.15mol.dm-3.min-1C.0.60mol.dm-3.min-1D.0.90mol.dm-3.min-175.在下列平衡系统中PCl（g）=PCl（g）+Cl（g）ΔHθ>0欲增大生成物Cl平衡时的浓度，需采取下列哪个措施:A.升高温度加大压力D气体NO和CO最大转化率的措施是:A.低温低压低温高压高温高压高温低压（g）,在298K时标准平衡常数Kθ=6.3×1024,若在此温度时,该反应的反应商Q=1.2,则该反应进行的方向是:()(A)处于平衡状态;(B)逆向进行;(C)正向进行;(D)无法判断.78.在一定温度下,反应C（s）+CO（g）=2CO（g）在密闭容器中达到平衡后,若加入氮气,2平衡将有何变化?A.平衡右移B.平衡不移动D.无法确定79.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:A.吸热反应B.放热反应C.Ea较大的反应D.Ea较小的反应80.在温度和压强不变的情况下,1dm3NO在高温时按2NO（g）=O（g）+2NO（g）分解,达到平衡时,体积变为1.2dm3,此时,NO的转化率为:281.在一定温度下,将1.0molNONO（g）=2NO（g）达到平衡时,容器内有0.8molNO（g）,气体总压力为100.0kPa,则该反应的Kθ为:82.某反应A（g）+B（g）===C（g）的速率方程为v=k﹛C（A2.C（B）,若使密闭的反应容积增大一倍,则其反应速率为原来的()A.1/6B.8倍C.1/4D.1/883.298K时，金属锌放在1.0moldm-3的Zn2+溶液中，其电极电势为φθ=-0.76V。若往锌盐溶液中滴加少量氨水,则电极电势应()A．增大B．减小C．不变D．不能判断84.对于化学反应::Cl+6NaOH=NaClO+5NaCl+3HO,下列评述中,Cl在该反应中所起的作用的正确评述是()A.Cl既是氧化剂,又是还原剂;2B.Cl是氧化剂,不是还原剂;2C.Cl是还原剂,不是氧化剂;2D.Cl既不是氧化剂,又不是还原剂;285.电极反应MnO-（aq）+8H++5e-=Mn2+（aq）+4HO的标准电极电势为+1.51V,则当pH=1.0时,其余物质浓度均为1.0mol.dm-3时的电动势为()A.+1.51VB.+1.50VC.+1.42VD.+1.60V86.下列电池反应Ni（s）+Cu2+（aq）=Ni2+（1.0mol.dm-3）+Cu（s）,已知电对Ni2+/Ni的φθ为+0.342V,当电池电动势为零时,Cu2+离子浓度应为:A.5.05×10-27mol.dm-3B.4.95×10-21mol.dm-3C.7.10×10-14mol.dm-3D.7.56×10-11mol.dm-387.若在标准Zn-Ag原电池的Ag+/Ag半电池中,加入NaCl,则其电动势会:A.增大D.无法确定88.由反应Fe（s）+2Ag+（aq）=Fe2+（aq）+2Ag（s）组成原电池,若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会:A.增大0.059VD.增大0.118V89.某反应由下列两个半反应组成:反应A+B2+=A2=+B的平衡常数是104,则该电池的标准电动势Eo是B.0.07（V）C.0.236（V）D.0.118（V）90.若将氢电极（P=100kPa）插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时,则电H2动势E应为:A.0.4144VB.-0.4144VD0.8288V91.下列反应能自发进行:Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比较a.θFe3+/Fe2+、b.θCu2+/Cu、c.θFe+/Fe的代数值大小顺序为()（A）c>b>a（B）b>a>c（C）a>c>b（D）a>b>cCu2+/CuFe3+/Fe2+=+0.771VSn4+/Sn2+I2/I-其还原态还原性由强到弱的顺序为()A．Cu>I->Fe2+>Sn2+，B．I->Fe2+>Sn2+>Cu在标准状态下能自发进行的反应是()A.Cl2+Sn2+2Cl-+Sn4+B.2Fe2++Cu2+2Fe3++CuC.2Fe2++Sn4+2Fe3++Sn2+D.2Fe2++Sn2+2Fe3++Sn4+94．电解提纯铜时，使用纯铜作的电极应是()95.电解CuCl水溶液，以石墨作电极，则在阳极上:2A.O2石墨溶解96.以石墨为电极,电解NaSO水溶液,则其电解产物为:2297.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀,则阴极反应是下列中哪个反应式?98．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 A.阴极B.阳极C.任意一个电极D.负极99.下列说法错误的是()A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀;B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀100．为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极()A．PbB．cuC．SnD．Zn101.下列基团不是烃基的是()•A.-C6H5B.-CH2-CH3C.-CH=CH2D.-O-CH33C—CH3的正确命名是()3103.2－甲基－3－戊醇脱水的主要产物是()104.在下列化合物中不能进行加成反应的是()105.苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是()A、加成B、消去C、氧化D、取代106.下列化合物中不能起加聚反应的是()O、105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。答案:D107.下列化合物中不能进行缩聚反应的是()108.下列物质在水中溶解度最大的是()A、苯酚B、苯胺C、乙胺D、甲苯109.下列物质分别与溴水反应时，既能使溴水褪色又能产生沉淀的是()A.丁烯110.已知柠檬醛的结构式为:3|CHC＝CHCHCH－C＝CHCHO判断下列说法不正确的是()A.它可使KMnO溶液褪色;B.它可与银氨溶液发生银镜反应;4C.它可使溴水褪色;D.它在催化剂的作用下加氢,最后产物的分子式是CHO111.已知己酸与乙酸乙酯的溶液的混合物中氢(H)的质量分数为7%,其中碳(C)的质量分数是:A.42.0%B.44.0%C.48.6%D.91.9%112.下列高聚物可作为橡胶材料使用的是()113.下列高聚物可作通用塑料的是()A.聚异戊二烯114.耐油性性最好的橡胶是()A、丁腈橡胶B、顺丁橡胶C、丁苯橡胶D、天然橡胶115.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是()A、合成纤维B、丁苯橡胶C、合成树脂D、聚苯乙烯116.已内酰胺是()A、合成聚脂的单体B、合成橡胶的单体C、合成尼龙-6的单体D、蛋白质的水解产物117.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物()A.丁二烯、苯乙烯、丙稀腈B.丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C.苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D.苯烯腈、丁二烯、苯乙烯118.下列高聚物中电绝缘性能最好的是()119.己二胺和己二酸缩合得到的产物是()3A.尼龙66B.环氧树脂C.丁氰橡胶D.尼龙6A.两个羟基B.一个醛基C.两个醛基D.一个羧基121．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是()A．2.5%B．5%C．6.5%D．7.5%和R/CHO。在该条件下，下列烯烃分别氧化后，产物中可能有乙醛的是()A．CHCH=CH(CH)CHB、CH=CH(CH)CHD、CHCHCH=CHCHCH123．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是()A.2B2C．D.124．作为制作隐形眼镜的材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好透气性和亲水性，下列哪种聚合物可以用作隐形眼镜材料()A．B.C.D.125．下列物质不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是()A．二氧化硫B．乙苯C．苯D．丁烯提示及参考答案答案:C2.提示:n电子层，ι电子亚层，电子能量与n、ι有关。答案:C3.提示:见题2.答案:C答案:B5.提示:处于基态的原子,据近似能级图,必须先排4S2,然后才能排布3d10,对于n=3的原子,最大容量的排布为1s22s22p63s23p6。答案::A。答案:C7.提示:25号元素的+2价离子的电子分布式为1S22S22P63S23P63d5,故其外层电子分布式为3s23p63d5答案:C8.提示:29号元素的电子分布式为1S22S22P63S23P63d104S1,其外层电子排布式为3d104S1答案:C9.提示:3d64s2据洪特规则d轨道上的六个电子尽可能占据五个平行的d轨道后,其中有四个轨道上被四个成单的电子占据。答案:B10.提示:据题意,该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,26号元素为Fe。答案:D。11.提示:混合后气体A的分压为PA=6.08×104Pa×0.125/0.5=1.52×104Pa,气体B的分压4Pa=3.95×104Pa答案:B。12.提示:P轨道呈纺锤形即双球形.答案:A。答案:A。14.提示:非极性分子的偶极距为零,极性分子的偶极距不为零,其中HO为极性分子,H、CO2、O2分子为非极性分子.答案:A15.提示:非极性分子之间只存在色散力,以上只有SiH4为非极性分子.答案:C16.提示:H2O分子为极性分子,CO2分子为非极性分子.极性分子与非极性分子之间存在色散答案:B。17.提示:色散力随摩尔质量的增大而增大,由此分子间力也随摩尔质量的增大而增大.答18.提示:含有O-H、N-H、F-H键的分子,分子间存在氢键.含氧酸分子中含有O-H键.答案:B19.提示:见18题.答案:C20.提示:分子间力随摩尔质量的增大而增大,因此熔点也随摩尔质量的增大而增大.答案:D答案:C。3介于离子晶体与分子晶体之间。答案:C。23.提示:据氢键定义。答案:D。3BO3答案:B。4答案:B。26.提示:以上只有SO为分子晶体,因此SO熔点最低.其他物质为离子晶体,且离子半径按SrO、CaO、MgO依次减少,离子半径越小,离子键越稳定,熔点越高,故熔点高低顺序为:MgO>CaO>SrO答案:A27.提示:SiO为原子晶体,CaO为离子晶体,NH、PH为分子晶体,通常原子晶体熔点最高,离子晶体次之,分子晶体最低,而NH分子之间由于氢键的存在,熔点比PH高。答案:B28.提示:在此利用了电解质溶液凝固点下降的性质,以避免混凝土在冬季结冰.29.提示:对同浓度的溶液,渗透压和沸点的高低顺序为:AB或AB型强电解质溶液＞AB型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液答案:D30.提示:对同浓度的溶液,凝固点的高低顺序为:AB或AB型强电解质溶液＜AB型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液答案:D答案:A32.提示:HCO-既可作为酸给出质子,又可作为碱得到质子.3答案:B。答案:AC答案:B答案:D36.提示:NH3水中,加入NH4Cl,使NH3解离度降低,则OH-浓度减少,溶液pH值降低。答案:D答案:A。38.提示:选择缓冲溶液的原则是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75;NH3·H2O-NH4Cl,Ka=1.0×-NaHCO-NaCO,pKa=10.33,可见HAc-NaAc电对pKa=4.75,与pH=5.0最接近。答案:A。39.提示:过量的NH3.H2O与生成的NH4Cl组成缓冲溶液。答案:DNaAc]=0.05mo1.dm-3,答案:C。41.提示:混合后过量的氨水和生成的NHCl组成缓冲溶液,4C答案:D。 NH3CNH+4答案:C。答案:B。44.提示:由于同离子效应，因此pH值CHCOOH<CHCOOH+CHCOONa；NHCI是NH的共轭酸，3-14/1.77×10-5=5.6×10-10<Ka(HAc）=1.76×10-5,表示HAc酸性比NH4CI强,因此pH值CH3COOH<NH4CI,故HAcpH值最小.答案:C。45.提示:见同离子效应.答案:C。46.提示:C(Ca2+)=2.0×10-4moldmK2+){C(F-)}2=2.0×10-4×(4.0×10-4)2=3.2×10-1147.提示:Pb(OH)2为A2B型沉淀,S=3KSP=3410一15=1×10-5moldm-33答案:B49.提示:由于NH3与Ag+形成稳定的Ag(NH3)2+,降低Ag+的浓度,使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解3可见产生AgBr沉淀,需Ag+量最少,可见产生AgCrO沉淀,需Ag+量最多,因此逐滴加入AgNO溶液时,AgBr最先沉淀,AgCrO最后沉淀。答案:A答案:D53.提示：价电子层构型为5s25p2的元素位于第无周期、第IVA族、P区。答案:D答案:B子构型:3S23p4。最高氧化值为+6,说明价电子构型上共有6个电子,而原子半径是同族中最小的,又说明该元素位于同族中的最上方.只有Cr符合条件。答案:B56.提示:34号元素为Se.答案:D。57.提示：同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次减弱,故酸性HClO>HBrO>HIO;同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,高价态大于低价态,故HClO2>HClO,因此酸性HClO2>HClO>HBrO>HIO。答案:A58.提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增强,故酸性HBrO4>H3AsO4;同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性,答案:A。59.提示:据氧化物及其水合物的酸碱性规律,同一周期,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自左到右依次增强;同一族,相同价态的氧化物的水合物的酸性,自上而下依次减弱。五种元素在周期表中的位置为:IIIAIVAIIIAIVAVAP三四答案:C。60.提示:AlO为两性化合物。提示:A61.提示：据标准摩尔生成焓的定义,反应1/2N+3/2H=NH的焓变为NH的标准摩2(g)2(g)3(g)3(g)ff答案:A答案:B64.提示：当A的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍,说明反应速率V∝C;AB的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍,说明反应速率V∝{C}2,因此,BV∝{C}.{C}2AB65.提示：由于C碳在反应中为固态,其浓度的改变对反应速率没有影响,而增大O2的分压、升温、使用催化剂都能增加反应速率。答案:D66.提示：催化剂的作用即是降低反应的活化能,提高活化分子的百分数,加快反应的进行。答案:B67.提示：B升高温度分子获得能量，一部分子获得能量，称为活化分子，增加了活化分答案:B68.提示:反应速率方程式为:v=k﹛C（A2.{C（B）},v=k×22×1=4k;初反应一半时v=k×12×0.5=0.5k.初答案:C69.提示：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。答案:B答案:D-21答案:B答案:B73．提示：对于放热，温度升高，平衡常数降低。答案:C。-3.min-1B答案:B75.提示：升高温度平衡向着吸热的方向移动。答案:A。76.提示：降温平衡向放热方向移动。升压,平衡向气体分子数减少的方向移动。答案:B。77.提示：由于Q<Kθ,故平衡向正反应方向移动。答案:C78．提示：在一定温度下，密闭容器中增加惰性气体时，由于n增加，根据气体状态方程，P增加，但各反应气体的分压P不变。答案:B。79.提示：反应速率常数与温度的关系为:ln=。答案:C。2NO（g）=O（g）+2NO（g）平衡摩尔数:n-2xx2x1正确答案是C。平衡时物质的量/mol0.60.8平衡时的摩尔分数x0.6/1.40.8/1.4平衡分压为：0.6/1.4PNO答案:A。82.提示：体积增大一倍,浓度减半即C’（A）=1/2C（A）,C’（B）=1/2C（B）v’=k﹛1/2C（A2.{1/2C（B）}=1/8k﹛C（A2.C（B）=1/8v答案:D83.提示：往锌盐溶液中滴加氨水,则Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+,由于此反应的发生,降低了答案:A8Mn2+答案:C。Cu2+/CuNi2+/Ni答案:B。87.提示：由于反应Ag++Cl-=AgCl↓的发生,Ag+浓度降低,据能斯特公式,氧化态浓度减Ag+/Ag+Ag+/Ag+答案:B。答案:B。答案:D。H2答案:A。答案:D。答案:CΦθSn4+/Sn2+,因此Cl2作氧化剂,Sn2+作还原剂,反应正答案:A94.提示:电解提纯铜的反应为:Cu2+答案:B95.提示:由电解产物一般规律分析。答案:C。96.提示:由电解产物一般规律分析。答案:C。97.提示:阴极以O得电子生成OH-所引起得腐蚀称吸氧腐蚀。2答案:A。98.提示:电镀即将被镀零件作阴极材料,将金属镀在零件上。答案:A。99.提示:因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。100.提示:将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到保护的目的。101.提示:分子中只含有碳和氢两种元素的有机物即碳氢化合物.答案:A3因为仲醇分子内发生消去反应时，主要在含氢较少的碳原子上脱去氢,故脱去2号碳上氢。104.提示:含双键或叁键等不饱和键的化合物能发生加成反应,其中乙醚C2H5OC2H5不含双键,故不能进行加成反应。答案:D105.提示:烷烃和芳烃在光、热或催化剂的作用下易发生取代反应。答案:D106.提示:含不饱和键的单体可发生加聚反应,另外环状化合物易断裂也可发生加聚反应。答案:A107.提示:具有两个或两个以上官能团的单体可发生缩聚反应生成高聚物,具有环状结构的己内酰胺能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应108.提示:胺类物质因具有—NH2基,与H2O分子之间能形成氢键,因而易溶于水,其中链烃衍生物较芳烃衍生物更易溶于水。109.提示：苯酚与溴水反应产生2,4,6三溴苯酚沉淀。答案:C。110.提示：该分子含双键，能使溴水和KMnO溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反4应，与氢发生加成反应分子结构为CHCHCHCHCHCHCHC-OH答案:D111.提示：己酸CHCHCHCOOH，乙酸乙酯CHC00CHCH答案:A这样橡胶的高弹范围宽,使用性能佳。答案:B。113.提示：通用塑料,要求T较高,T不要太高,且单体来源广、价廉、答案:B。114.提示：见高分子化合物的性质。答案:117.提示:ABS工程塑料是由丙烯腈(CH=CH-CN)、丁二烯(CH=CH-CH=CH)、苯乙烯118.提示:高聚物的电绝缘性能与其分子极性有关,高聚物的极性越小,其电绝缘性能越好.分子链节结构对称的高聚物称为非极性高聚物,分子链节结构不对称的高聚物称为极性高聚物.119.提示:见高分子合成材料的组成。120.提示：根据题给分子可判断分子中只有一个苯环，由此入手可以写出如下所示的结构简式：、CHCOCHO、CH(CHO)。121.提示：根据苯CH，苯酚CHOH分子式计算。124.提示：据高分子材料的性质。125.提示：二氧化硫、丁烯、丁烯均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。普通化学模拟试卷（一）1.下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是:42（C）HBO您的选项()2.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是:您的选项()3.原子序数为24的元素，其原子外层电子排布式应是:3d44s23d54s23d54s13d55s1您的选项()4.已知某元素+3价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族?六、ⅢB您的选项()5.难溶电解质CaF饱和溶液的浓度是2.0×10-4mol.dm-3,它的溶度积是:2（A）8.0×10-8（B）4.0×10-8（C）3.2×10-11（D）8.0×10-12您的选项()6.在含有0.1mol.dm-3NH.HO（K=1.8×10-5）和0.1mol.dm-3NHCl的溶液中,H+的浓度32NH3.H2O4为:（A）1.34×10-3mol.dm-3（B）9.46×10-12mol.dm-3（C）5.56×10-10mol.dm-3您的选项()7.反应C（s）+O（g）==CO（g）,的△rH<0,欲加快正反应速率,下列措施无用的是:2（C）使用催化剂（D）增加C碳的浓度.您的选项()8.在21.8oC时，反应NHHS（sNH（gHS（g）的标准平衡常数K＝0.070平衡混合气体的总压为:（A）7.0kPa（B）26kPa（C）53kPa（D）0.26kPa您的选项()则该原电池的电动势为:10.电解1mol.dm-3FeSO和1mol.dm-3ZnSO的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是:H2O22您的选项()11.下列物质