非元素与化合物专题复习学案

PAGEPAGE8元素与化合物专题复习学案一、非金属元素及其化合物（一）碳及其化合物【知识清单】1、碳是构成的基本元素，又是构成中岩石和化石燃料（、、）的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有态的碳元素，又有态的碳元素。2、同素异形体是指，碳元素的同素异形体有、、等，和是氧元素的同素异形体。3、碳单质的化学性质（1）、可燃性：化学方程式（2）、还原性：完成化学方程式：________________________；________________________；_____________________；______________________。4、碳的氧化物5、和的性质比较俗名色态热稳定性与盐酸反应与反应与反应鉴别转化6、碳及其化合物的转化（1）溶洞的形成过程：化学方程式___________________________。（2）高炉炼铁过程中的化学方程式________________________。【典题剖析】例1、通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、溶液B、溶液C、溶液D、溶液例2、现有25ml，2mol/l的溶液和75ml,1mol/l的稀盐酸反应，（1）将溶液缓缓滴入盐酸中；（2）将稀盐酸缓缓滴入溶液中；在标准状况下产生气体体积的情况是（）A、均为0.84LB、均为0.56LC、（1）＞（2）D、（2）＞（1）例3、为制备干燥、纯净的，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过由下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次分别盛放（）A、水；无水固体B、饱和溶液；浓硫酸C、浓硫酸；饱和溶液D、饱和溶液；稀硫酸例4、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的和产生的的物质的量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A、1：3B、2：3C、3：4D、4：5（二）氮及其化合物【知识清单】1、在通常状况下，氮气的化学性质，很难与其它物质发生反应。但在一定条件下，也可以与氧气、氢气等反应。写出下列反应的化学方程式并注明反应的条件：=1\*GB3①N2和O2，=2\*GB3②N2和H2，此反应是工业上的反应原理。2、氮的固定是指。氮的固定主要有和两种方式。NH4+、NO3-是自然界中态氮的主要形态。3、氮循环中的物质有多种氧化物，如等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。其中NO、NO2均为毒气体，是大气污染物。NO为色溶于水的气体，它与结合的能力比CO还强。NO2为色溶于水的气体。在通风厨内打开盛NO的集气瓶，观察到的现象为。4、用化学方程式及简要的文字说明“雷雨发庄稼”的科学道理：5、氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。6、氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。氨的催化氧化反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。另外，在加热条件下氨可还原氧化铜，产生的气体无污染，试写出反应的化学方程式。7、化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为）、氮肥（主要成分为）、氮肥——尿素[CO(NH2)2]8、铵盐都是晶体，都溶于水。铵盐的主要化学性质有：=1\*GB3①受热容易分解。NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：，将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。=2\*GB3②与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。利用该性质可检验的存在。9、实验室中可以用（填化学式及状态）和共热制NH3，反应的化学方程式为。用法收集NH3，可以用检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。可以用来干燥NH3。（选填序号：a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）10、纯净的硝酸是色、挥发、的液体。硝酸除了具有酸的通性以外，还有以下特性：=1\*GB3①不稳定性。硝酸受热或见光易分解，化学方程式为：，因此硝酸应保存在色瓶里，放在处；=2\*GB3②强氧化性。硝酸能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关。通常，浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为：、。在常温下，铁、铝等金属能与稀HNO3反应，但在浓HNO3中发生现象。硝酸在常温下贮存和运输时，可用或制成金属容器来盛装。11、浓硝酸在加热条件下，还能与碳、硫、磷等非金属反应，碳与浓硝酸反应的化学方程式为：另外，硝酸也能氧化某些还原性的化合物。如等。【典题剖析】例1、硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是（）A.NO B.NO2C.NH4NO3D.H2例2、3.2g铜与过量硝酸(8mol/L，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO为（）A.(0.2+a)mol B.(0.1＋a)molC.(0.05＋a)mol D.amol例3、．将充有20mlN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管残留气体10ml，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3例4、将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2ml无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mlB.2.4mlC.3.6mlD.4ml例4、在标准状况下，将O2与NO按3：4体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A．0.045mol/LB．0.036mol/LC．0.026mol/LD．0.030mol/L例5、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体。由此可知：（1）原气体中一定含有_________,一定不含有__________。（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。例6、向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升？（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度。（三）硫及其化合物【知识清单】1、硫在自然界中有两种存在状态、。2、（1）硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。（2）硫的化学性质：完成化学方程式①铁与硫反应：。②铜与硫反应：。③H2+S==该反应表现了硫的性。④S+O2==该反应表现了硫的性。⑤6KOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O该反应表现了硫的性和性。故实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是：。3、（1）二氧化硫：色、气味的毒的气体，它的密度比空气，于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的二氧化硫。（2）SO2的化学性质①与水的反应。②在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。SO2+H2S==；SO2+O2=====③漂白性：品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加热，溶液又变成。4、（1）硫化氢：色有气味，毒，密度比空气的气体。⑵化学性质：完成下面的化学方程式：①弱酸性：。②还原性：与SO2反应：。与Cl2反应：。5、三氧化硫：色体，熔沸点低。与水反应生成。6、⑴纯硫酸是一种液体。沸点，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。⑵浓硫酸具有性、性、性。①吸水性：实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。②脱水性：浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。如：将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为③强氧化性：浓硫酸与铜在加热时，可发生反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。说明生成的气体是，化学方程式：。常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。7、SO42-的检验：方法：向待测液中，先加，没有，然后加入，有生成，表明原溶液中含有SO42-。反应的离子方程式：。【典题剖析】例1、下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④例2、BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。例3、如右下图所示，小试管内壁盛有约3mL饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连接U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢倒人约3mL浓硫酸，静置片刻。可观察到的现象有()A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高C．有少量固体析出D．以上现象都没有，无明显变化例4、下列气体可用浓H2SO4干燥的是（填序号）。①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3例5、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mo1和0.9mo1之间D．大于0.45mol例6、三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明某无色溶液中有SO42-；。试评价上述方案是否严密，并说明理由。（四）氯、溴和碘的性质【知识清单】1、氯常温下是色有气味的体。溴是色体，溴易，应保存。在盛溴的试剂瓶中，需要在瓶中加一些，以减少。碘是色固体，碘易，应保存。被称为海洋元素。2、①单质在不同溶剂中的颜色。常温下水中有机溶剂Cl2黄绿色Br2I2②溶解度：氯、溴和碘都溶于水，而溶于有机溶剂。3、化学性质：①与氢气反应：氢气与氯气：。氢气与溴：H2+Br22HBr氢气与碘：H2+I22HI②与水反应X2与水反应：X2+H2O==。（X=Cl，Br，I）③氧化性顺序：F2Cl2Br2I2完成化学方程式：Cl2与NaBr反应：。Cl2与KI反应：。Br2与KI反应：。④与金属反应：Na+Cl2＝(白烟)Cu+Cl2＝(色烟)Al+Cl2＝(色烟)Fe+Cl2＝(色烟)【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物⑤跟碱的反应：Cl2+NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）Cl2+Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。（五）硅及其化合物【知识清单】1、（1）硅在地壳中含量仅次于居第位。在自然界中以存在，是构成矿物和岩石的主要成分。晶体硅是色有光泽的体，熔沸点，硬度，是良好的。（2）化学性质：完成方程式：Si+F2==Si+HF==Si+NaOH==2、二氧化硅和硅酸（1）SiO2是溶于水的固体