【课件】化学键++课件+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

引入课程下列物质此时的状态能导电的是①NaCl固体②熔融NaCl1.为什么能够导电？有自由移动的离子2.为什么NaCl由离子构成？引入课程任务一：离子键的认识问题一：NaCl是如何形成的？281+11Na287+17Cl28+11Na+——阳离子+17288Cl-——阴离子离子键：相反电荷离子之间的相互作用静电作用：包括引力、斥力！引入课程任务一：离子键的认识问题二：什么物质之间可以形成离子键？为什么？引入课程任务一：离子键的认识问题四：哪些物质一定是离子化合物？练习下列物质含有离子键的是下列物质为离子化合物的是①MgCl2②Mg(OH)2③AlCl3⑥P2O5⑤CaO⑦Mg3N2⑧NaH④熔融NaCl练习任务二：电子式的认识电子式：元素符号周围用“·”或“×”表示原子最外层电子（1）原子的电子式镁原子氯原子·Mg·Cl·······镁离子氯离子Mg2+Cl········[]-（2）离子的电子式引入课程（3）物质的电子式Cl········[]-Cl········[]-Mg2+（4）反应的电子式练习写出下列物质或者微粒的电子式碳原子铝原子硫原子CaOKBrNa2S用电子式表示Li与F原子反应生成LiF引入课程引入课程请用电子式表示K与Cl原子反应形成KCl的过程概念认知共用电子对共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用试一试：请用电子式表示氢原子与氯原子结合形成氯化氢分子的过程氢原子与氧原子结合形成水分子的过程？易错辨识离子化合物：共价化合物：由离子键构成的化合物由共价键构成的化合物O······[]-··HNa+离子键共价键只模型认知信息卡片常用一根短线“—”表示1对共用电子，如氯分子可以表示为Cl—Cl。这种图示叫做结构式Cl—Cl分子H2HClCO2H2OCH4电子式结构式分子结构模型深入思考极性共价键非极性共价键离子键H2O极性分子化学键：相邻微粒之间强烈的相互作用几乎一切化学物质都是由离子键或共价键构成的！化学键判断强给电子元素（强金属性）+强得电子元素（强非金属性）离子键举例化学键电子偏移程度相同元素非极性共价键给电子元素（金属性）+得电子元素（非金属性）极性共价键思考：根据化学键电子偏移程度，怎么根据元素种类判断化学键类型？归纳总结H2Cl2+=2HCl旧化学键断裂！新化学键形成！问题二：结合图像分析，化学反应的本质是什么？氯化氢溶于水发生了什么变化？是否是化学反应？练习练习分子Br2HICS2H2SCCl4电子式模型认知结构式讨论NH4Cl如何形成键？HClO如何形成键？NaClO？H2O2如何形成键？Na2O2？练习下列物质中含有共价键的是

，含有离子键的是

属于离子化合物的是

，共价化合物的是

①CO2②H2O2③Na2O④Na2O2⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑤HCl⑧NaClO①②④⑤⑥⑦⑧③④⑥⑦⑧③④⑥⑦⑧①②⑤引入课程水蒸气氢气氧气冰水思考：从微观层面考虑，为什么冰→水→水蒸气的过程需要加热？分子间存在作用力分子间作用力（范德华力）吸收热量分子间距变大吸收热量分子间距变大吸收热量共价键断裂数据发现分子间作用力与熔沸点的关系（1）分子间作用力与熔沸点的关系？（2）相对分子质量与熔沸点的关系？数据发现-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期违反常规？氢键与熔沸点的关系H2O、HF、NH3中存在氢键氢键的认识冰中为形成更多氢键，结构更稳定，体积减小，密度减小(2)NH3极易溶于水(3)冰浮在水面上(1)HF、H2O、NH3熔沸点反常高DNA双螺旋结构总结化学键氢键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子内原子间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）特殊的分子间相互作用分子之间介于化学键与分子间作用力主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较引入课程引入课程N········[]-H