某无色气体中可能含有甲烷

某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）。请回答下列问题：TI—■ TI—■ 体燃置气点装澄活石灰水 侬砖豔A BC无水砖酸坍氢氧化钠溶液侬砖酸I) E F⑴由①可知原混合气体中肯定不含 ；（2） 由②可知原混合气体中一定含有 （3） 最终收集到的气体是 ；（4） 实验过程中记录的实验数据如下：D装置总质量E、F装置总质量反应前156・6g356・8g反应后158・4g359・0g则该气体的成分为： （2012•福州市）（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。2【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。分液涵斗稱盐酸钙活塞•锌粒A]>分液涵斗稱盐酸钙活塞•锌粒A]>回答下列问题：1）装置A中制取氢气的化学方程式为2）装置B的作用是1）装置A中制取氢气的化学方程式为2）装置B的作用是3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：①检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。回答下列问题：5）如何判断样品与水完全反应：6）反应生成氢气的体积为6）反应生成氢气的体积为mL。7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）⑴Zn+2HCI=ZnCI+Ht⑵吸收水蒸气和氯化氢气体⑶Ca+H=△=CaH22⑷将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降（合理答案均可）⑸气泡不再产生（合理答案均可）⑹100.0（7）88.4%27.（15分）叠氮化钠（NaN）被广泛应用于汽车安全气囊，3某兴趣小组对其进行下列研究.【应用研究】（1） 汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN，迅速分解为Na、3N，反应方程式为 。2【制备研究】（2） 将金属钠与液态氨反应得NaNH,再将NaNH与NO反应22可生成NaN、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为32NaNH+NO=NaN+NaOH+X,实验室检验XTOC\o"1-5"\h\z2 3气体使用的试纸是湿润 。【NaCO质量分数测定】2 3A B捉示：藏石灰毘NaOH和CaO固体塞；④再打开弹簧夹,:⑤再次称量装置Co计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN中含3有Na?%A B捉示：藏石灰毘NaOH和CaO固体塞；④再打开弹簧夹,:⑤再次称量装置Co计算碳酸钠含量至少需要测定（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN中含3有Na?%的可能原因【NaN纯度测定】3精确称量0・140gNaN样品，设3计如图装置，测定其纯度。已知2NaN—3N2（NaN中的N全部转化为N，其他2产物略），反应中放出大量的热。"成一*（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记,一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或工业级NaN中常含有少量3的NaCO，为测定样品中TOC\o"1-5"\h\z2 3NaCO的质量分数设计如图2 3装置（已知HSO溶液与NaN反应不生成气体）。2 4 3,（3）装置A的作用是 o设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹,鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活“不变”），说明气密性良好。使小试管中的NaN样品与M溶液接触的操作是3使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。常温下测得量气管读数为67.2mL(N的密度为21.25g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是 (填字母序号)。A.100mL B.1L C.2L计算NaN样品的纯度(写出计算过程)。325.(10)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH、CO2等为原料的“C化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常1天然气中含有HS等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺2流程。Fe:Oj>HjO分离出S⑴甲烷-一氧气燃料电池是将 能转化为 能的装置。CH在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方,4可观察到烧杯内壁有 。（2）CH可合成多种无机物和有机物。研究CH和CO反应生TOC\o"1-5"\h\z4 2成CO和H,重大意义在于 ；我国科研人员首先发现2CH可直接分解获得CH和H，化学方程式为 。662⑶①中CH与H0（气）反应生成CO、，化学方程式是 。222②中一般加人KCO溶液吸收CO，此反应表示为KCO+C0+2 3 2 2 3 2HO=2 ,N与H按照分子数1： 反应生成NH。3（4）使用FeO•HO除去HS,生成物中含硫元素的物质有23 2 2 种。流程中参与循环的物质是 （填化学式）。22．（7分）某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。［提出问题］物质燃烧需要什么条件?［猜想与假设］1．有可燃物2．温度要达到着火点3．与氧气（或空气）接触［设计与实验］

验证对比实验假设1示例:加热烧杯，烧杯不可燃（仿照示例填写） ▲假设2常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧（仿照示例填写） A假设3点燃蜡烛，蜡烛在空气中持续燃烧（仿照示例填写〉 ▲［得出结论］猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。［反思质疑门氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加?［查阅资料1］镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。［表达与交流］根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述你认为 叫做燃烧。［反思质疑2］根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星［查阅资料2］含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星射”的现象。

引起“火星射”的现象。［设计实验］为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星射”现象的原因，你设计的实验方案是 、(本题包括2小题，共12分)23．(6分)从20世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料C__D钙C__D钙3.45%认他撐()％ , 「一―… ［地壳里各种元素的含量(质量分数)如右图所示，其中表示硅元素的是 (填字母)。根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 (选择“活泼”、“不活泼”)。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl)还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产过程示3意如下：整个制备过程必须达到无水无氧。在H还原SiHCI23过程中若混入0，可能引起的后果是 。2 在生产过程中物质A可循环使用，A的化学式是 ；在生产过程中还有一种可循环使用的物质35.(6分)用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。E轻质族战钙沉淀池C反应池】律但块状卜TE轻质族战钙沉淀池C反应池】律但块状卜T企曾4而nF®碳酸钠溶梗已知：a・二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应:CO+Ca(OH)==CaCOl+HO,TOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2CaCO+HO+CO===Ca(HCO)；3 2 2 32b・碳酸氢钙微溶于水，微热易分解:Ca(HCO)HCaCOl+HO+