溶液的酸碱性（第１课时）

溶液的酸碱性专题三第二单元第一课时一般规律25℃(室温)中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)=10－7mol/Lc(H+)＞

c(OH-)c(H+)＞10－7mol/Lc(OH-)＜10－7mol/Lc(H+)＜

c(OH-)c(H+)＜10－7mol/Lc(OH-)＞10－7mol/L一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。溶液的pH与酸碱性强弱的关系一般规律25℃(室温)pH＝7pH＜7pH＞7pH=－lgc(H+)中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=(OH-)c(H+)=10－7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＞10－7mol/Lc(H+)＜c(OH-)c(H+)＜10－7mol/L二、酸碱性与pHc(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH溶液11×10-5溶液21×10-7溶液310溶液4

1×10-1４1×10-91×10-71×10-101×10-457125℃时：０25℃时溶液的pH

c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱。pH越小酸性越强，碱性越弱；pH

＝６是否说明溶液一定显酸性已知：KW100℃=1.0×10-12，求：(1)在100℃时，纯水中c(H+)为多少？【交流与讨论】：(2)c(H+)＞1×10-6mol/L是否说明100℃时,溶液呈酸性？c(H+)=1.0×10-6mol/Lc(H+)＞1.0×10-6mol/L时溶液呈酸性(3)100℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断！pH=6pH<6三、溶液酸碱性的测定方法1.酸碱指示剂2.pH试纸3.pH计酸碱指示剂法指示剂的变色范围pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0pH试纸法1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？2.许多试纸在检测前都需要湿润，pH试纸是否能先湿润？使用方法：撕一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡对比并读数.广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）.交流与讨论pH计１.下列说法正确的是（）Ａ.pH＝０的溶液不存在Ｂ.使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝３.５Ｃ.中性溶液的pH不一定等于７Ｄ.酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小２.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈酸性的是（）Ａ.常温下能使石蕊试液显蓝色的溶液Ｂ.溶液的pH<７Ｃ.溶液中c(H+)＞

c(OH-)Ｄ.溶液中c(H+)＞10－7mol/LＣＣ【课堂练习】25℃时(1)0.1mol/L盐酸溶液的pH(2)0.005mol/L硫酸溶液的pH

(3)pH=1的硫酸溶液中H+的浓度和SO42-的浓度(4)0.01mol/LNaOH溶液的pH(5