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文档简介

氧化还原反应第一单元:氯、溴、碘及其化合物常见元素及原子团的化合价：＋1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+＋2：Ca、Mg、Zn、Ba＋3：Al－1：F、Cl、Br、I、NO3-

、OH-－2：O、SO42-

、CO32-

、SO32-

-3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5化合价口诀：一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见其中单质中的元素化合价为零，金属无正价试试身手:

标出化合价MnO2KMnO4K2MnO4MnCl2

H2SO4Na2sO3H2SCl●●●●●●●+我想要一个电子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？●●●●●●●Cl●●Na+你给我一个电子，好吗？让我想想那好吧●●●●●●●●谢谢你！Cl﹣没关系，互相帮助嘛。Na﹢●●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋氧化剂还原剂得到电子失去电子n个e-有电子转移的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质特征。一、氧化还原反应的本质定义：00＋1－1

失去2*e-，得到2*e-

，二、电子转移的方向和数目的表示方法---双线桥法1、标变价2、同元素5、检查得失电子是否相等3、反应物指向生成物4、标a*be-得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂＋氧化剂＝氧化产物＋还原产物氧化还原在反应中相伴而生，即得失电子必然同时进行，且得失电子总数必然相等。记忆方法2.常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2KMnO4HN03等。还原剂：Al、Zn、Fe等活泼的金属单质、C、H2、CO、KI等。三、几个概念1.定义：氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。遵循两个守恒注意2、化合价升高总数＝化合价降低总数即失电子总数＝得电子总数1、质量守恒-10+1+3+5+7Cl－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HCl

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