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第一节：电离平衡

盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生洁具的清洁。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸的小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸？任务

1探究盐酸与醋酸与镁条的反应酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pH导电能力与镁条反应的现象实验结论①0.1mol/L盐酸的pH小于0.1mol/L醋酸的pH②c(H+)盐酸>

c(H+)醋酸为什么c(H+)不一致？过量的镁分别与1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L的醋酸反应，最终产生的H2一样多吗？强电解质：在水中全部电离的电解质弱电解质：在水中部分电离的电解质电离不可逆电离可逆说出常见的强、弱电解质？电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、NaHCO3等弱酸：H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO等弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等极少数盐：(CH3COOH)2Pb等水任务

2认识弱电解质的电离平衡任务

2.1书写弱电解质的电离方程式CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3CH3COOH⇌H+＋CH3COO−NH3·H2O⇌NH4+＋OH−一元弱酸一元弱碱多元弱酸H2CO3⇌H+＋HCO3-HCO3-⇌H+＋CO32-多元弱碱Fe(OH)3

⇌Fe3+＋3OH−分步电离虽分步电离但一步书写NaHSO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式？NaHSO4

==Na+＋H+＋SO42-NaHSO3

==Na+＋HSO3-HSO3-

⇌H+＋SO32-任务

2.2演绎推理弱电解质电离平衡的影响因素实例(稀溶液)CH3COOH⇌H+＋CH3COO−改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO－)c(CH3COOH)电离程度导电能力加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入少量镁粉加CH3COONa(s)升温结论内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。外因：温度（电离吸热）、浓度（同离子效应等）电离程度相当于之前学过的哪一个概念？导电能力与哪些因素有关？任务

2.3运用弱电解质电离平衡原理解释问题

蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。

当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱

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