【化学】沉淀溶解平衡（第二课时）课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡的应用任务1认识沉淀生成在废水处理中的重要作用工业原料NH4Cl中含杂质FeCl3如何除去？NH4Cl(FeCl3)含有NH4+、Fe3+、Cl-溶液加水加适量氨水NH4Cl溶液Fe(OH)3沉淀加入氨水的作用？已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的Ksp分别为1.4×10-10、2.2×10-20、6.3×10-36。要除去溶液中的Cu2+，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？①Na2CO3②NaOH③Na2SCuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2+沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2+最少。调节pH加沉淀剂【评价】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。（1）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？（3）杂质离子沉淀完全的临界浓度为？可以增大所用沉淀剂的浓度【沉淀剂需过量】钡盐，Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)1×10-5mol/L常温下，要去除ZnSO4溶液中混有的Fe3＋，可以通过调节溶液的pH来实现，试通过计算确定，当调节溶液的pH超过多少时可认为Fe3＋沉淀完全？【Ksp[Fe(OH)3]≈1×10－39】pOH=11.3pH=2.7任务2利用平衡移动原理解释沉淀溶解现象锅炉水垢（主要成分CaCO3）如何除去？请用平衡移动原理解释。CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，请用平衡移动原理解释。Mg(OH)2(s)⇌

Mg2+(aq)

+2OH-(aq)加H+，CO32-浓度减小，平衡正移加NH4+，OH-浓度减小，平衡正移影响因素移动方向最终结果任务3了解沉淀转化发生的条件实验操作现象符号表征向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，观察并记录现象。振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象。振荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。Ag＋＋Cl－===AgCl↓AgCl＋I－

⇌AgI＋Cl－2AgI＋S2－

⇌Ag2S＋2I－常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，试应用平衡移动原理解释为什么AgCl能转化成AgI？写出该沉淀转化反应的离子方程式。影响因素移动方向最终结果I－(aq)＋AgCl(s)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。Ksp(Ag2S)=6.3×10-50Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=8.51×10-16上述实验若改为用1mLAgNO3溶液和2滴NaCl溶液混合来得到AgCl，再滴加2滴KI溶液，可否说明沉淀发生转化？【即生成Ksp更小的沉淀】Ag+过量，不能说明沉淀转化，只能说明和溶液中过量Ag+的反应得到的AgI沉淀。实验操作现象符号表征向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液

的试管中滴加2～4滴2mol/LNaOH溶液，观察并记录现象。上述试管中滴加4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，观察并记录现象。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)

⇌

2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12

Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39锅炉水垢（主要成分CaCO3、CaSO4）如何除去？请用平衡移动原理解释。CaSO4(s)→CaCO3(s)加H+，CO32-浓度减小，平衡正移加碳酸钠(Na2CO3)溶液离子方程式？任务4分析沉淀溶解平衡的常见思维模型沉淀转化思维模型Ksp计算思维模型1计算反应的平衡常数，

如对于反应Ksp计算思维模型2沉淀开始或完全时pH的计算已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，计算向2mol·L－1CuSO4溶液中加入NaOH调节溶液pH是多少时，才开始生成Cu(OH)2沉淀。沉淀溶解平衡图像模型1硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡B．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)