第二节 第1课时 原子核外电子排布和元素周期律_第1页
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文档简介

第二节元素周期律2(易),3(易),6(易),解析:原子结构示意图的书写时,圆圈内是核电荷数,带正电荷,C错误。核外电子排布时,遵循电子排布规律,BB.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数C.原子核都是由质子和中子构成的3.对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外),下列说法中不正确的是(C)A.原子半径逐渐减小B.最外层电子数逐渐增多解析:对于同周期元素,从左到右,随着原子序数的递增,最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小,最高正化A.核外电子层数相同C.核外电子数相同D.P、S、Cl最高正价依次升高9.X、Y两元素是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y的大,下面说法正确的A.最高价氧化物对应的水化物的酸性,X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强解析:因为四种离子具有相同的电子层结构,首先确定四种元素的相对位置:AaBbDdC 。③④⑤①⑥ⅦA②⑦0⑧(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填元素符号);(2)同一周期,从左到右非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,金属性逐渐增强,故最活泼的金属是⑨(即

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