高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱课时作业（含解析）试题

突破阿伏加德罗常数的常见陷阱1.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A．通常状况下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NAB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3gNa2CO3固体中含有的离子数为1.5NAD．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L答案A解析0.5molHI气体和0.5mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2=I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于NA，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3g碳酸钠的物质的量为0.05mol，而1mol碳酸钠含3mol离子，因此0.05mol碳酸钠含0.15mol离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB．39gNa2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NAC．17g羟基与17g氨气所含电子数均为10NAD．1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA答案B解析标准状况下，11.2LH2中含有的原子数为NA，A错误；1molNa2O2与足量的水反应转移1mol电子，则39gNa2O2的物质的量为0.5mol，与足量水反应转移的电子数为0.5NA，B正确；17g羟基所含的电子数为9NA，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB．7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD．将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3NA答案B解析标准状况下，水非气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1molNa2O2含2mol钠离子和1mol过氧根离子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，故7.8gNa2O2固体中含有的离子总的物质的量为0.3mol，总数为0.3NA，B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，1mol碳酸根离子水解后生成2mol阴离子，因此100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于0.6NA，C错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。4．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是()A．0.1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1NAB．16gO3中所含的氧原子数为NAC．22.4LH2中含有的氢原子数一定为2NAD．1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为NA答案B解析A项没有给出溶液的体积，无法计算Cl－的数目，错误；C项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1molCl2与过量的金属钠充分反应后，转移2mol电子，D错误。5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，1.6geq\o\al(14,6)CH4中含有的共价键总数为0.4NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时，失去的电子数等于0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA答案C解析eq\o\al(14,6)CH4的相对分子质量为18,1个eq\o\al(14,6)CH4中含有4个共价键，故1.6geq\o\al(14,6)CH4中含有的共价键总数为eq\f(1.6,18)×4×NA≈0.36NA，A错误；2molNO与1molO2充分反应，生成2molNO2，而NO2存在平衡2NO2N2O4，故容器内气体的分子数在NA～2NA之间，B错误；2.3gNa的物质的量是0.1mol，完全与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1NA，C正确；过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．25℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NAB．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC．7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C—H键的数目为2NA答案C解析题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A项错误；35Cl和37Cl的物质的量之比不确定，故36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数也不确定，B项错误；Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应时只作还原剂，1molNa2O2失去2mol电子，7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C项正确；1mol甲醛(HCHO)含有2molC—H键，1mol乙酸含有3molC—H键，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故所含C—H键的数目不确定，D项错误。7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB．标准状况下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD．34gH2O2中含有的阴离子数为NA答案A解析4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4,4.6gN2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为2×0.05×NA＝0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误；缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；H2O2是共价化合物，不含阴离子，D错误。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NAB．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC．高温下，16.8gFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NAD．28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA答案C解析H2S和SO2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1L1mol·L－1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA，故B错误；16.8gFe的物质的量为eq\f(16.8g,56g·mol－1)＝0.3mol，与足量的水蒸气完全反应生成0.1mol四氧化三铁，失去的电子数为0.8NA，故C正确；28.6gNa2CO3·10H2O的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液后，COeq\o\al(2－,3)水解生成HCOeq\o\al(－,3)和OH－，溶液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．1molFe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA答案B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，Mg的化合价均是由0→＋2，故1molMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2NA，A错误；1molCnH2n中含有2nmolC—H键，14gCnH2n的物质的量为eq\f(1,n)mol，则所含C—H键的数目为2NA，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1molFe反应转移eq\f(8,3)mol电子，C错误；D项中的22.4L未指明状况，无法计算，故错误。10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．10mL18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NAB．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NAC．标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NAD．6.0g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1NA答案B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18NA，A错误；0.1mol24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B正确；标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol,1molCO2中含有的共用电子对数为4NA，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB．常温下，1mol·L－1的Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的个数必定小于NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键答案A解析甲醇在标准状况下为液体，11.2L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，A正确；没有指明碳酸钠溶液的体积，B错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数小于NA，C错误；苯分子中不含有碳碳单键，D错误。12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量相同答案C解析电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，由于其他比铜活泼的金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32g，A错误；1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，B错误；由于不同浓度的NHeq\o\al(＋,4)水解程度不同，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量不同，D错误。13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温下，60gSiO2中含有Si—O极性键的数目为4NAB．常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑＋2H2↑，则每收集标准状况下89.6L气体转移电子数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的粒子总数为0.1NA答案B解析1molSiO2中含有4molSi—O极性共价键，60gSiO2物质的量为1mol，故常温下，60gSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为4NA，A项正确；常温下，浓硝酸能使铁钝化，不能继续发生反应，B项错误；叠氮化铵(NH4N3)中的氢元素化合价为＋1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成2molH2时电子转移为4mol，则每收集标准状况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA，C项正确；根据物料守恒知，1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的粒子总数为0.1NA，D项正确。14．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4答案C解析H2SO4分子为0.1mol，故电离生成的H＋的物质的量为0.2mol，即电离生成0.2NA个H＋，A错误；在0℃、101kPa时，22.4L氢气中应含2NA个氢原子，B错误；14gN2即0.5molN2含有电子的物质的量为0.5mol×7×2＝7mol，即7NA个电子，C正确；D项中二者质量比应为28∶8＝7∶2，D错误。15．(2019·安徽省合肥市第三次教学质量检测)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()A．常温常压下，1mol氦气中含有的质子数为2NAB．10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC．1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA答案C解析He原子序数为2，原子序数等于质子数，所以1molHe含有2mol质子，质子数为2NA，A正确；10g46%的乙醇水溶液含有乙醇4.6g，为0.1mol,0.1molCH3CH2OH含有0.1mol氧原子，溶液中还含有54%的水，5.4g水，为0.3molH2O，含有0.3molO，所以溶液中含有的O原子共0.4mol，数目为0.4NA，B正确；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，可以知道1个COeq\o\al(2－,3)水解会生成1个OH－和1个HCOeq\o\al(－,3)，阴离子数目增加，大于NA，C错误；NO2、N2O4的最简式相同，可以以NO2的形式进行求解，23gNO2物质的量为0.5mol，N的化合价从NOeq\o\al