江苏专版2023-2024学年新教材高中化学专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率分层作业苏教版必修第二册

专题6第一单元第1课时化学反应速率必备知识基础练1.[2022江苏淮安高中协作体期中]生活中常见的下列措施,其目的主要是减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.食物贮藏在冰箱内C.用洗衣粉洗衣服时,用温水浸泡D.制作面食时,需要加入酵母2.[2023江苏响水清源中学月考]在2L密闭容器中存在反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),A的物质的量在10s内从4.0mol变成1.0mol,下列说法正确的是()A.v(A)=0.3mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·s-1D.v(D)=0.4mol·L-1·s-13.[2023辽宁葫芦岛协作校联考]已知2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g),若该反应的反应速率分别用v(C2H2)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示,则下列关系式正确的是()A.v(C2H2)=2v(CO2) B.v(H2O)=2v(CO2)C.5v(C2H2)=2v(O2) D.2v(H2O)=5v(O2)4.[2023江苏徐州树恩高级中学月考]下列措施中,不能增大化学反应速率的是()A.Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片B.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度C.KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2D.Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水5.[2023福建福州福清联合体期中]相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,开始阶段化学反应速率最大的是()选项铁的状态T/℃c(H2SO4)/(mol·L-1)A片状201B片状202C粉末301D粉末3026.[2023江苏连云港期中]已知反应aA(g)+bB(g)2C(g)中的各物质浓度数据如下,物质ABC起始浓度/(mol·L-1)1.03.002s末浓度/(mol·L-1)0.61.80.8据此可推断出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A.1∶3∶2 B.3∶1∶2C.2∶1∶3 D.9∶3∶47.[2023江苏淮安期中]在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g),开始时通入4molA和6molB,5min末时测得C的物质的量为3mol,v(D)为0.2mol·L-1·min-1,计算:(1)5min末A的物质的量浓度为mol·L-1。

(2)前5min内v(B)为mol·L-1·min-1。

(3)化学方程式中x的值为。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示,其中反应速率最快的是(填序号)。

A.v(A)=0.4mol·L-1·min-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3mol·L-1·min-1D.v(D)=0.002mol·L-1·s-1关键能力提升练8.如图所示,某温度下,向锥形瓶内装入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗向锥形瓶内加入40mL2.5mol·L-1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,10s末恰好收集到50mL(标准状况下为44.8mL)气体,在该温度下,下列说法不正确的是()A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s-1B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s-19.[2023江苏盐城阶段测试]在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.A+BC B.A+3B2CC.3A+B2C D.2A+3B2C10.[2023江苏扬州邗江区期中]一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12mol·L-1降到0.1mol·L-1时,需要10s,那么c(PCl5)由0.1mol·L-1降到0.09mol·L-1时,所需反应的时间为()A.等于2.5s B.等于5sC.大于5s D.小于5s11.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2发生反应:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g),下列说法不正确的是()A.将容器的容积缩小一半,其反应速率增大B.保持容积不变,充入氩气,其反应速率不变C.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变,充入氖气,H2O(g)的生成速率减小12.[2023江苏淮安盱眙中学校考阶段练习]某学生为了探究锌与稀盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应放热),用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(体积为累计值):时间/min012345氢气体积/mL050120232290310下列判断正确的是()A.0~1min内盐酸浓度大,反应速率最大B.2~3min内反应物接触面积增大,反应速率最大C.2~3min内反应放热,温度升高,反应速率最大D.3~4min内产生的Zn2+起催化作用,反应速率最大13.H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解,改变某一条件,下列装置与改变的条件相对应的是()甲乙丙A.甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂B.甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度C.甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度D.甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度14.[2022河北沧州一中月考]把下列四种NaOH溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,NaOH和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是()A.20℃30mL2mol·L-1的NaOH溶液B.20℃10mL4mol·L-1的NaOH溶液C.10℃20mL3mol·L-1的NaOH溶液D.10℃10mL2mol·L-1的NaOH溶液15.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉(反应放出热量),标准状况下测得数据累计值如下:时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中,反应速率最大的时间段是,主要的原因可能是;反应速率最小的时间段是,原因是。

(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水B.Na2SO4溶液C.NaOH溶液D.浓硫酸E.Na2CO3溶液你认为可行的是(填字母)。

学科素养创新练16.[2023福建泉州期中]Ⅰ.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的甲同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。甲乙(1)定性分析:如图甲可通过观察的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol·FeCl3改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是

。

(2)定量分析。如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

Ⅱ.MnO2也是H2O2分解反应的催化剂。(3)加入0.1molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为(从大到小)。

Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/(mol·)V/mLc/(mol·)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(4)实验①、②可探究对反应速率的影响,因此V1=。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响,因此V5=。

第1课时化学反应速率1.B解析A.将煤块粉碎后,煤与氧气的接触面积增大,反应速率增大;B.食物贮藏在冰箱内,温度降低,反应速率减慢;C.温水浸泡,温度升高,反应速率加快;D.酵母可以加快反应速率。2.C解析v(A)==0.15mol·L-1·s-1,根据速率之比等于化学计量数之比可知v(B)=3v(A)=0.45mol·L-1·s-1,v(C)=2v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(D)=v(A)=0.15mol·L-1·s-1。3.C解析用不同物质表示同一反应速率,速率之比等于化学计量数之比,则v(C2H2)∶v(O2)∶v(CO2)∶v(H2O)=2∶5∶4∶2,由此得出2v(C2H2)=v(CO2)、2v(H2O)=v(CO2)、5v(C2H2)=2v(O2)、5v(H2O)=2v(O2),则A、B、D错误、C正确。4.D解析Al在O2中燃烧生成Al2O3,用铝粉代替铝片以增大反应物的接触面积,能够加快反应速率,A不合题意;CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时,适当升高温度可以加快反应速率,B不合题意;KClO3分解制取O2时,添加少量MnO2,MnO2作催化剂,故能加快反应速率,C不合题意;Zn与稀硫酸反应制取H2时,加入蒸馏水则减小反应物H2SO4的浓度,故减慢反应速率,D符合题意。5.D解析接触面积越大,反应速率越快,C、D的接触面积大于A、B;温度越高,反应速率越快,C、D温度高于A、B温度;浓度越大,反应速率越快,D的浓度大于C的,所以由表中信息可知,开始阶段反应速率最快的是D。6.A解析对于已知的反应,一定时间内各物质的量浓度变化量比等于化学计量数比,2s内A、B、C物质的量浓度变化量(单位为mol·L-1)分别为1.0-0.6=0.4、3.0-1.8=1.2、0.8-0=0.8。三种物质的量浓度变化量之比为0.4∶1.2∶0.8=1∶3∶2,故化学方程式中A、B、C的化学计量数比是1∶3∶2,故选A。7.答案(1)1.5(2)0.2(3)2(4)A8.C解析锥形瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。标准状况下,产生H2的物质的量为n(H2)==0.002mol。用锌粒来表示10s内该反应的速率为=0.013g·s-1,故A正确;忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+来表示10s内该反应的速率为=0.01mol·L-1·s-1,故B正确;忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10s内该反应的速率为=0.005mol·L-1·s-1,故C错误;用H2来表示10s内该反应的速率为=0.0002mol·s-1,故D正确。9.D解析由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可得v(A)∶v(B)∶v(C)=∶v(B)∶=2∶3∶2,则A与B反应生成C的方程式为2A+3B2C。10.C解析若c(PCl5)由0.12mol·L-1降到0.1mol·L-1时,需要10s,则反应速率为v(PCl5)==0.002mol·L-1·s-1,随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减小,即c(PCl5)由0.1mol·L-1降到0.09mol·L-1时,反应所需时间大于5s。11.C解析将容器的容积缩小一半,导致压强增大,气体浓度增大,则反应速率增大,故A正确;保持容积不变,充入氩气,参加反应的气体的浓度不变,则反应速率不变,故B正确;保持压强不变,充入氖气,则容器容积增大,参加反应的气体的浓度减小,H2O(g)的生成速率减小,故C错误、D正确。12.C解析由表中数据可知,0~1min内生成氢气的体积为50mL,1~2min内生成氢气的体积为70mL,2~3min内生成氢气的体积为112mL,3~4min内生成氢气的体积为58mL,4~5min内生成氢气的体积为20mL,说明该反应的反应速率先增大后减小,原因是该反应为放热反应,开始阶段反应放出热量,使反应温度升高,该阶段反应速率主要受温度的影响,反应速率增大,随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减小,浓度对反应速率的影响开始占主导地位,反应速率又减小,所以反应的反应速率先增大后减小。13.A解析由图可知,甲与常温下5%H2O2溶液的装置相比,在60℃的热水中反应速率加快,则改变的条件是温度;乙与常温下5%H2O2溶液的装置相比,用10%的过氧化氢溶液反应速率加快,则改变的条件是浓度;丙与常温下5%H2O2溶液的装置相比,加了催化剂氯化铁,则改变的条件是催化剂,所以装置与改变的条件相对应的是甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂,故选A。14.A解析温度越高、浓度越大则反应速率越快。盐酸的体积和浓度相同,混合后溶液总体积也相同,则混合后盐酸浓度相同。温度相同时,加入的NaOH的溶液所含NaOH的物质的量越大,混合溶液中NaOH的浓度越大,反应速率越大。A.n(NaOH)=30×10-3L×2mol·L-1=0.06mol;B.n(NaOH)=10×10-3L×4mol·L-1=0.04mol;C.n(NaOH)=20×10-3L×3mol·L-1=0.06mol;D.n(NaOH)=10×10-3L×2mol·L-1=0.02mol。A中NaOH的物质的量浓度最大,且温度最高,则反应速率最大。15.答案(1)2~3min该反应是放热反应,此时温度高4~5min此时H+浓度小(2)0.1mol·L-1·min-1(3)AB解析(1)在0~1min、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各时间段中生成氢气的体积(mL)分别是50、70、112、58、20,所以反应速率最大的时间段是2~3min。这是由于该反应是放热反应,此时温度高,反应速率快。反应速率最小的时间段是4~5min,这是由于此时H+浓度小,反应速率小。(2)该题涉及的反应为Zn+2HClZnCl2+H2↑,在2~3min时间段内,生成氢气的物质的量==0.005mol,则消耗HCl0.01mol,浓度是=0.1mol·L-1,所以用盐酸的浓度变化表示的反应速率为v(HCl)==0.1mol·L-1·min-1。(3)A.蒸馏水稀释盐酸,氢离子浓度降低,反应速率减小,但氢离子的物质的量不变,生成氢气的量不变,符合题意;B.Na2SO4溶液稀释盐酸,氢离子浓度降低,