一轮复习难溶电解质的溶解平衡

检测：1.右图为100mL0.1molNH4HSO4和NaOH溶液反响的关系曲线，四个点中，水的电离程度最大是____点，b点溶液中的离子浓度大小关系是_________2.写出NaHSO3离子浓度的大小关系和守恒关系：a3．有〔NH4〕2SO4和NH3·H2O组成的混合液，假设溶液的pH=7，那么该溶液中c〔NH4+〕和c〔SO42-〕的关系？用电荷守恒：c〔NH4+〕=2c〔SO42-〕1编辑ppt学习目标：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.掌握溶度积的应用及影响因素。3.了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环保中的应用。第四章第四节难溶电解质的溶解平2编辑ppt一、难溶电解质的溶解平衡1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。〔也叫沉淀溶解平衡)注：标明物质状态和可逆符号2〕表达式：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3编辑ppt2.溶解平衡的特征：3.溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“〞离子后标“〞；(2)不用“〞，用“〞。“逆〞、“动〞、“等〞、“定〞、“变〞saq=4.影响沉淀溶解平衡的因素(1).内因：难溶性电解质本身的性质。(2).外因:①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。4编辑ppt③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中参加相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。④化学反响：参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。②温度：多数难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶解。5编辑ppt改变条件平衡移动方向平衡时C(Ag+)平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变不变不变对于平衡AgCl〔s〕Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固体AgCl剩余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响正反响正反响逆反响逆反响增大增大增大减小减小增大应用勒夏特列原理6编辑ppt现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液Bc〔Cl-)=0.01mol/Lc〔Cl-)=0.04mol/Lc〔Cl-)=0.03mol/Lc〔Ag+)=0.05mol/L7编辑ppt1.定义：在一定条件下的难溶电解质饱和溶液,存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为_____。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，那么有Ksp＝。Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)离子浓度幂之积二、沉淀溶解平衡常数——溶度积〔1〕对于同种类型〔AB型或A2B型〕的难溶物，Ksp越大，物质的溶解度越大。3、Ksp的意义Ksp----只与温度有关8编辑ppt知AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)=1.8×10-10

Cu(OH)2〔s〕Cu2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-12能否说明AgX的溶解度大？〔2〕对不同种类型〔AB型和A2B型〕的难溶电解质，Ksp的大小，不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比较。9编辑pptC

10编辑ppt〔1〕溶度积规那么

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。Qc<KspQc=KspQc>KspQc与Ksp的关系无沉淀析出不饱和C沉淀溶解平衡饱和B有沉淀析出过饱和A有无沉淀析出溶液性质平衡状态：溶度积：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)任意时刻：离子积：QC=cm(An+)·cn(Bm-)4、溶度积的应用※11编辑ppt12编辑ppt2、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，那么溶液显___性〔填“酸〞“碱〞或“中〞〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______检测：13编辑ppt检测：等于化学计量数之比。增加固体的量，平衡不动。含少量SO42-,因含有BaSO4的沉淀溶解平衡。同类型的沉淀，KSP小的溶解能力小。14编辑ppt用硫酸洗涤，平衡逆向移动，降消沉淀的溶解度。溶液为饱和溶液，加CaO后，溶液仍为饱和溶液，PH不变。2-3次为好。增加。不变15编辑ppt例1：以下情况下，有无CaCO3沉淀生成？Ksp〔CaCO3〕=4.9610-9〔1〕在1L水中参加浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL〔忽略体积变化〕1.0mol/L1.0mol/L16编辑ppt例2.室温下PbI2的溶度积为8.0×10-9，a.求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c(Pb2+)最大可到达多少?即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为8.0×10-7mol·L-1c〔2〕溶度积Ksp求离子浓度2c

a.求出cb.17编辑ppt5、Ksp〔AgCl〕=1.56×10-10，Ksp〔AgBr〕=7.7×10-11Ksp〔Ag2CrO4〕=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42-浓度均为0.01mol/L,当逐滴参加0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序_________Br-Cl-CrO42-c〔Ag+〕最小的先析出沉淀18编辑ppt二、沉淀反响的应用1、沉淀的生成〔1〕应用：生成难溶沉淀，是工业生产中除杂或提纯物质的重要方法之一。〔2〕方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋19编辑ppt

②加沉淀剂

如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓生成沉淀的离子反响的本质反响生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。Cu2＋+H2S=CuS↓+2H+20编辑ppt原理:当Qc<Ksp,使难溶电解质的溶解平衡向右移动,沉淀就会溶解｡2、沉淀的溶解(1)难溶于水的盐能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2于盐酸。(2)氧化复原反响使沉淀溶解:如CuS溶于硝酸。(3)生成配合物使沉淀溶解:如：AgClAgBrAgICu(OH)2均溶于过量的氨水Cu(OH)2+4NH3=［Cu(NH3)4]2++2OH-21编辑ppt1、假设使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液证明氢氧化镁的溶解及现象。讨论原理：勒夏特列原理。方法：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动22编辑ppt试管编号①②③④对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2滴加试剂2ml蒸馏水，滴加酚酞溶液2ml盐酸3ml饱和NH4Cl溶液

2mlFeCl3溶液现象固体无明显溶解现象，溶液变浅红说明沉淀存在溶解迅速溶解逐渐溶解有红褐色沉淀生成Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMg(OH)2+2NH4Cl＝MgCl2+2NH3·H2O沉淀转化23编辑ppt沉淀的转化[思考]：白色的氢氧化镁沉淀参加氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？试用平衡移动原理解释之。Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)FeCl3静置Mg(OH)2↓Fe(OH)3↓24编辑ppt【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液现象有白色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀KINa2S沉淀的转化AgClAgIAg2S25编辑ppt沉淀的转化[思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？物质溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S1.3×10-16实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差异越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。越难溶的沉淀，优先生成。溶解度更小的沉淀，在一定条件下，也可能转化为溶解度小的沉淀。如向AgI的饱和溶液中参加NaCl固体。26编辑ppt〔4〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________〔用离子方程式表示〕。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______〔填〞正向〞“不〞或“逆向〞〕移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。〔NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1〕检测：27编辑ppt

请推断出水解常数KhKwKa之间的关系CH3COOH⇌

CH3COO-+OH-CH3COO-+H2O⇌

CH3COOH+OH-28编辑ppt〔4〕NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________〔用离子方程式表示〕。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，那么滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______〔填〞正向〞“不〞或“逆向〞〕移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。〔NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol·L-1〕逆向2021年山东省高考C(H+)=c(OH-)=10-7mol/L29编辑ppt30编辑ppt31编辑ppt溶解度更小的沉淀，在一定条件下，也可能转化为溶解度小的沉淀。：常温下Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10Ksp〔AgI〕=1.0×10-16如向AgI的饱和溶液中参加NaCl固体。饱和的AgI溶液中：c〔Ag+〕=c〔I-〕=1.0×10-8Agl就会转化为AgCl32编辑ppt33编辑ppt34编辑ppt2(2021·海南〕Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，那么以下难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的选项是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC

经典回忆35编辑ppt3、C和D中分别含有Al3+和Fe3+离子，二者会水解生成胶体净水。而Al2O3不溶于水，不会产生胶体。172页3、36编辑ppt37编辑ppt38编辑ppt1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是提示：的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 A项，当参加Na2SO4溶液时，c(SO42-)增大，因Ksp不变，那么c(Ba2+)减小，故A错；B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于

c点对应的Ksp

CB项，蒸发使溶液的c(SO42-)和c(Ba2+)都变大，B错；C39编辑ppt1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是提示：的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)。A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于

c点对应的Ksp

CC项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，c(Ba2+)较小，故它们浓度的乘积小于Ksp，那么无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对应的都是在相同的温度下的Ksp，故二者的Ksp相同，D错40编辑ppt某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如以下图。据图分析以下判断错误的选项是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和B、加NH4Cl固体后，NH4Cl溶液呈酸性增强。b到a点。错对41编辑ppt42编辑ppt43编辑ppt44编辑ppt减小B45编辑ppt4．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．正确的选项是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液A、Ksp只与温度有关，应不变，故A错a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C错283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，仍为饱和溶液，D错误．46编辑ppt在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成__________沉淀〔填化学式〕Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。2021年山东高考Cu(OH)247编辑ppt常温下Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10，Ksp〔AgI〕=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中参加一定量的AgNO3固体，以下说法正确的选项是〔〕A．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀B．向AgI清液参加AgNO3，c〔Ag+〕增大，KSp〔AgI〕也增大C．假设AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但AgCl为主D．假设取0.1435克AgCl固体放入100mL水〔忽略体积变化〕，c〔Cl-〕为0.01mol/LCA、饱和的AgCl溶液中：c〔Ag+〕=c〔Cl-〕=1.342×10-5mol/L

饱和的AgI溶液中：c〔Ag+〕=c〔I-〕=1.0×10-8mol/L

等体积混合后，浓度减半，c〔Cl-〕=6.71×10-6mol/Lc〔I-〕=5.0×10-9mol/L，c〔Ag+〕=6.71×10-6mol/L

混合后，AgI必然沉淀，AgCl那么不沉淀．故A错误；温度不变，Ksp不变，故B错误AgCl只有少量溶解，0.001mol远远小于0.0