突破篇之007：阿伏加德罗常数(NA)的正误判断巩固练习

序号：007课题：阿伏加德罗常数(NA)的正误判断巩固练习班级：姓名：过关时间：1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA2．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有H2O分子的数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molNHeq\o\al(－,2)所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．在1molNa2SO4中Na＋数约为6.02×1023C．1mol氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是()A．1mol氢气中含有的原子数为2NAB．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2molC．1mol氧气中含有的分子数为2NAD．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．64gSO2含有氧原子数为2NAB．NA个水分子的质量是18g·mol－1C．1molO2中含有的氧分子数为NA个D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3.2gO2中含有的原子数为0.2NAB．0.2molCH4中含有的电子数为2NAC．0.1molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．0.1molCH4所含氢原子数为0.4NAD．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA9．下列说法正确的是()A．同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等B．3mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子C．标准状况下，22.4L酒精含有6.02×1023个酒精分子D．标准状况下，2.24LCl2和H2的混合气体中分子数为0.2×6.02×102310．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃、1.01×105Pa条件下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11．下列说法正确的是()A．含NA个H的H2的物质的量为1molB．NA个CO和1molN2所含分子数相等C．NA个H2SO4和1molH3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1D．0.1molC中含1.2NA个电子12．下列叙述正确的是()①常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA②常温常压下，8gO2含有4NA个电子③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA④18gH2O中含的电子数为10NAA．①③④B．①②③④C．①②③ D．②③④13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数14．下列说法中正确的是()A．在标准状况下，1molH2SO4的体积约为22.4LB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC．在标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约为22.4LD．在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L15．下列叙述中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A．标准状况下，22.4L酒精所含的乙醇分子数为NAB．1molFeCl3中所含Cl－的数目为NAC．25℃、1.01×105Pa下，14g氮气所含的氮原子数为NAD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的数目为NA16．设NA为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L水中含有原子总数为0.3NAB．28gC2H4和C4H8的混合气体中，含有的H原子个数为4NAC．1mol·L－1的硫酸钠溶液中含有钠离子个数为NAD．1molCl2和22.4LH2所含有的原子个数均为2NA17．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCO2含22NA个电子B．22.4LO3含3NA个原子C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAD．常温下，9.5gMgCl2固体中含有0.2NA个离子18．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA19．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2NA个B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶420．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个硫酸分子含有的氧原子数为0.2NAC．28g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1突破篇之007阿伏加德罗常数(NA)的正误判断巩固练习【答案】【巩固练习】1．B。解析：常温常压(非标准状况)下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为1mol，所含氧原子数为3NA；标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，所含氢原子数为2NA。2．A。解析：32gO2的物质的量是1mol，氧原子的数目为2NA，A错误；每摩尔SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确；根据n＝eq\f(N,NA)可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，D正确。3．C。解析：1molNHeq\o\al(－,2)含有9NA个质子和10NA个电子，A错误；NA的近似值为6.02×1023，B错误；硫酸的分子式为H2SO4，每个硫酸分子中含有7个原子，所以0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NA，C正确；每个CO分子含有14个电子，所以1molCO所含电子数是14NA，D错误。4．D。解析：2.4gMg的物质的量是eq\f(2.4g,24g·mol－1)＝0.1mol，变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1molNa2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1molN2含有14NA个电子，C错误；17g氨气的物质的量为eq\f(17g,17g·mol－1)＝1mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1molNH3所含电子数目为10NA，D正确。5．C。解析：1mol氢气中含有2mol氢原子，即2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为1mol，含有2mol氢原子；含有NA个(即1mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25mol。6．B。解析：NA个水分子的质量是18g，B项错误。7．D。解析：H2O在标准状况下为液态或固态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O的物质的量，所以无法计算分子数。8．C。解析：没有标明是不是标准状况，A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，B错误；n(H)＝4×0.1mol＝0.4mol，氢原子个数为0.4NA，C正确；含有N的物质的量为eq\f(28×2,28)mol＝2mol，氮原子个数为2NA，D错误。9．B。解析：A项，1个CO与1个NO含有的质子数不同，同体积(同物质的量)含有的质子数不相等，错误；C项，酒精为液体，错误；D项，标准状况下，2.24L混合气体分子数为0.1×6.02×1023，错误。10．B。解析：A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项，没有在标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。11．B。解析：含NA个H，即H的物质的量为1mol，则H2的物质的量为0.5mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1molH3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1molC中含0.6NA个电子，D项错误。12．B。解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28g·mol－1,14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8gO2中含电子数：eq\f(8g,32g·mol－1)×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18gH2O中电子数为eq\f(18g,18g·mol－1)×10×NA＝10NA，④正确。13．A。解析：不在标准状况下，20L氧气物质的量可能为1mol，分子数可能为NA，B错误；2g氖气中氖原子的物质的量为eq\f(2g,20g·mol－1)＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，C错误；若组成气体物质的原子个数不同，则物质的量相等的不同气体，不一定含有相同的原子数，D错误。14．C。解析：标准状况下，H2SO4是液体，A项错误；11.2LCl2在标准状况下(0℃、101kPa)的物质的量为0.5mol，常温常压相对于标准状况而言，温度升高了，因此气体分子间的距离变大了，则单位体积内气体的分子数变少了，故常温常压下，11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA，B项错误；28gCO和N2的混合气体的物质的量为1mol，因此在标准状况下的体积约为22.4L，C项正确；D项未给出物质的状态，错误。15．C。解析：标准状况下乙醇不是气体，A项错误；FeCl3溶液的体积未知，无法计算溶液中氯离子的数目，B项错误；14g氮气的物质的量为0.5mol，氮原子的物质的量为1mol，所含的氮原子数为NA，C项正确；1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na＋的物质的量为2mol，Na＋的数目为2NA，D项错误。16．B。解析：标准状况下，水为非气态物质，因此水的物质的量大于0.1mol，选项A错误；28gC2H4的物质的量为1mol，含有4molH原子；28gC4H8的物质的量为0.5mol，含有4molH原子，因此不论两种气体如何混合，所含H原子的物质的量均为4mol，即H原子个数为4NA，选项B正确；没有给出溶液的体积，因此无法确定硫酸钠的物质的量，即无法确定钠离子个数，选项C错误；没有给出气体所处的状态，因此无法确定22.4L氢气的物质的量一定为1mol，选项D错误。17．A。解析：22.4LO3的物质的量不一定是1mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5gMgCl2固体的物质的量是9.5g÷95g·mol－1＝0.1mol，其中含有0.3NA个离子。18．