高中化学必修2(人教版)课本习题答案及高中化学必修1化学方程式总结

第第页高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表1.1；1；；；7；l；；CCA(1).；;(2).；;(3).；7.8.(1)卤素单质的物理性质

(2)卤素单质的化学性质：

①卤素单质与氢气反应

随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。生成氢化物的稳定性减弱。

②卤素单质间的置换反应

随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。(1)；氧化剂；还原剂（2）、（3）、（4）、略10.（1）甲与乙：（或）；

乙与丙：；

乙与丁：。元素周期律减小；减弱；增强；；；；BC(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。物理性质：银白色固体。

化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈化学键①②

③④

⑤⑥CDD复习题P28（1）（2)(3）B>A>C（4）>（5)黄(6)18CADDADA(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、

，，

，。B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、

10.(1)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小热量；放出；4.②③④⑤⑥，①。5.D6.C7.AD8(1)D(2)C当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足乙同学观点正确。“加热”是反应条件，有些反应（例如燃烧等放热反应）在开始前也需要外界提供能量，以加快分子之间的碰撞次数，只有对其加热使温度升高到一定程度，反应才开始进行；随着反应的进行，其本身放出的热量能满足自身需要且有剩余，反应后不需要再加热。化学能与电能氧化还原反应；化学；电；负；氧化；正；还原；导电(1)B(2)C(3)D(3)B>A>C>DBCD一次性电池由于内部化学物质发生的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后不能再使用。而充电电池在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又可逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。可以利用灵敏电流计，将干电池的两个电极分别接到灵敏电流计的正负极上，若灵敏电流计的指针发生偏转，偏向的一极与干电池的正极相连，另一极必然是干电池的负极。废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强的重金属离子，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。其中汞具有强烈的毒性；铅能造成神经紊乱、肾炎等；镉主要造成肾损伤以及骨疾—骨质疏松、软骨症及骨折。而废旧电池中的锌、锰、银、镍、汞、镉和铁等金属物质可以提取回收再利用，废渣还可以用来制作建筑材料，对不能利用的物质进行无害化处理，从而实现废旧电池处理的无害化、资源化、安全化的综合利用。因此，我们要把废旧电池回收到指定的地点进行再处理。干电池属于化学电源中的原电池，是一种一次性电池。因为这种化学电源装置其电解质是一种不能流动的糊状物，所以叫做干电池。

蓄电池是电池中的一种，它的作用是能把有限的电能储存起来，在合适的地方使用。它的工作原理就是把化学能转化为电能。

燃料电池是一种将存在于燃料与氧化剂中的化学能直接转化为电能的发电装置。燃料和空气分别送进燃料电池，电就被奇妙地生产出来。它从外表上看有正负极和电解质等，像一个蓄电池，但实质上它不能“储电”而是一个“发电厂”。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。以光电效应工作的薄膜式太阳能电池为主流，而以光化学效应工作的湿式太阳能电池则还处于萌芽阶段。化学反应的速率和限度1..DBD面粉在一般情况下，盛放在袋子里不会燃烧爆炸。因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多，与空气中接触面很大，如遇到明火，它就会发生燃烧甚至引起爆炸。复习题（1）发生化学反应（2）①②④（1）用水冲洗后擦干(2)将块状的铁和硫黄碾碎；加快反应速率CC(1)1mol充分燃烧放出393.5kJ的热量，而不充分燃烧只放出110.5kJ的热量，还产生对环境污染的气体(2)放出的热量相等用浓度比较小的盐酸，分液漏斗逐滴加入盐酸可使反应速率减慢，产生的气流平稳，便于收集最简单的有机化合物——甲烷C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D标准状况下气体的摩尔体积是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol

解得=0.5mol，=lmol来自石油和煤的两种基本化工原料石油；乙烯分子中含有碳碳双键，甲烷只有碳碳单键；烯烃；溴水或溴的溶液或酸性高锰酸钾溶液甲烷与氯气取代时条件是光照，苯与卤素取代需铁（或者相应的卤化铁）作为催化剂；苯与氢气加成需要催化剂和加热，乙烯与卤素加成不需要催化剂，乙烯与氢气加成需高温高压催化剂；乙烯与卤化氢、水加成需催化剂加热⑤；②④；①③BDCAD生活中两种常见的有机物B2.B3.AD4.B5.A6.A7.B基本营养物质D2.A3.B4.D5.D6.C7.C8(1).C(2).先加氢氧化钠溶液中和掉剩余的硫酸．溶液呈碱性后，再加入银氨溶液并加热有机化合物B2.C3.CD4.AD5.C6.A7(1)不正确，只有分子式相同，结构不同的化合物才能互称为同分异构体(2)不正确，也有可能只含碳、氢两种元素(3)不正确，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢(4)正确开发利用金属矿物和海水资源制取金属单质是将金属从化合物中还原出来，例如：

制取非金属单质，既可以将非金属元素从化合物中还原出来，又可以将非金属元素从化合物中氧化出来，例如：

相同点：都是发生氧化还原反应。

不同点：制取金属单质，金属元素发生还原反应。制取非金属单质，非金属元素既可能发生还原反应。又可能发生氧化反应。氧化剂：还原剂：

氧化剂：还原剂：

氧化剂：还原剂：

氧化剂：还原剂：

氧化剂：还原剂：+++

氧化还原反应(1)氢氧化钠（或氢氧化钾）；适当过量(2)过滤(3)盐酸5(1):（1）海水提溴的反应：；；

（2）实验室海带提碘的反应

（3）得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

（4）:海水提溴：

实验室海带提碘：

由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

不反应海水提溴：

实验室海带提碘：

由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

海水提溴：

实验室海带提碘：

由此可得到结论：①强氧化剂可以氧化弱氧化剂；②氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

不反应(1)

(2)

(3)

(4)

使熔融要高温加热，使转化为要消耗大量的电能，所以第(4)步消耗能量最多。55％采矿阶段的主要污染是噪音、粉尘和烟雾。消除噪音的主要措施是采用无声爆破技术或设置消音器。对粉尘和烟雾，可用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质。

选矿阶段的主要污染是污染的水和固体废料。对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用。对固体废料要回收利用。

冶炼阶段的主要污染是粉尘和烟雾、有害气体和固体废料。对有害气体要对其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料。对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用。(1)孔雀石粉末溶解，溶液呈蓝色，有气泡产生。(2)加入铁粉，发生置换反应，即为湿法炼铜。以铜为电极，电解溶液，即精炼铜。(1)(2)；防止镁被氧化资源综合利用环境保护B2.B3.D4.B5.D6.C7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉尘、有机物(2)铅是重金属，有毒物质，会造成环境污染并危害人体健康。(3)减少化石燃料的燃烧，减少汽车尾气排放量，控制工厂废气的排放；使用清洁燃料，鼓励发展小排量汽车，对工厂废气进行处理等。复习题B2.4.(1)(2)隔绝空气，隔绝水，抹植物油等。(答两种即可)(3)(1)热能(4)比如聚丙烯可用于制塑料等①蛋白质②脂肪③可溶性化合物④有机酸

⑤肥料⑥、等气体(1)固体物质主要是焦炭，液体是煤焦油，气体是、等。(2)萘的相对分子质量为128，完全燃烧后的产物为和。(3)(4)8.93.2%(1)漂液；将氧化为(2)纯碱；使杂质离子(、)沉淀完全又尽量减少损失(3)(4)10.(1)丁烷(或异丁烷)，(2)因为腈纶中含氮元素，易产生污染，而棉、麻中却没有氮元素。(3)高中化学必修1化学方程式总结一、钠及其化合物的转化关系1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氧气中燃烧：4Na＋O22Na2O3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO39.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl2↑11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO312.碳酸氢钠遇热分解:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl17.候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4NaTi+4NaCl19.钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4②熔融条件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.钠与硫反应：Na+SNa2S二、铝及其化合物的转化关系1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑4.铝与氢氧化钠反应:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl12.偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl若盐酸过量：①NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO314.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）6.氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO7.次氯酸遇光分解:2HClO2HCl＋O2↑8.氯气与氢氧化钠反应:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气尾气）9.氯气与氢氧化钙反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）漂白粉主要成分漂白粉主要成分10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2+2KCl(检验氯气)四、铁及其化合物的转化关系1.铁与水反应：4H2O(气态)＋3FeFe3O4＋4H22.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O43.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl26.铁和氯化铜反应:Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2=2FeCl38.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl39.氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀（氢氧化亚铁被氧化)氯化铁氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O14.四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O15.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO217.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218.高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4（浓)Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。20.工业炼铁：①C+O2CO2②CO2+C2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④CaCO3CaO+CO2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3（炉渣）21.检验三价的铁离子：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的转化关系1.硅与氧气在高温条件下反应:Si+O2SiO22.硅与氯气在高温条件下反应:Si+2Cl2SiCl4（液态）二氧化硅与碳反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑4.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2＋CaOCaSiO35.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃）：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7.硅酸钠和二氧化碳反应:Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性剂）＋Na2CO38.四氯化硅和氢气反应:SiCl4+2H2Si+4HCl(气态)9.工业制硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl六.镁及其化合物的转化关系1.镁和氧气反应:2Mg+O22MgO2.镁和氮气反应：3Mg+N2Mg3N23.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.镁和水反应:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑6.电解氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑氯化镁与氢氧化钙反应：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl28.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的转化关系1.氯气与碘化钾反应（制碘）:Cl2＋2KI=I2+2KCl2.碘化钠和硝酸银反应：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3淡黄色沉淀淡黄色沉淀3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3黄色沉淀黄色沉淀4.溴和碘化钾反应:Br2＋2KI=I2+2KBr5.氯气与溴化钾反应（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2+2KCl硫及其化合物的转化关系1.硫和氧气反应：S+O2=SO22.二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO33.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2⇌2SO34.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫与强碱反应：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若碱过量：SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO36.二氧化硫与碱性氧化物反应：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫与高锰酸钾反应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4二氧化硫与过氧化氢反应:H2O2+SO2=H2SO4二氧化硫与氯气反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4二氧化硫与溴水反应：Br2+SO2+2H2O=2Br2+H2SO4二氧化硫与硫化氢反应(氧化性):SO2+2H2S=3S↓+2H2O（浓）硫酸和亚硫酸钠反应（实验室制二氧化硫）：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(非氧化还原反应）工业制二氧化硫：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O2⇌2SO3③SO3+H2O=H2SO4浓度大于92%的浓硫酸浓度大于92%的