钠及其重要化合物(公开课)

第三章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物碱金属失氧化还原2.位置与存在钠元素位于周期表第

周期

族。自然界中钠只能以

形式存在，主要为

。三ⅠA化合态钠盐颜色硬度导电性密度熔点银白色质软易导电比水

较低小小结：(1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2。小结：练习：23gNa与1L0.1mol/L的盐酸反应，生成气体多少摩尔？标况下，该气体有多少升？小结：(4)钠与盐溶液的反应实质是：钠先与水反应生成NaOH和H2，然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na与CuCl2溶液的反应可表示为2Na＋2H2O

=2NaOH＋H2↑，

CuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl。5．钠的保存由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在煤油中，使钠与空气中的氧气和水隔绝。汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？答：

。6.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4(熔融)=

；(4)用作电光源，制作高压钠灯。Ti＋4NaCl作业：P38自主测评2.3.41.Na原子结构2.位置与存在3.物理性质4.化学性质5.钠的保存6.钠的用途

钠的性质小结（5点）本节课复习内容：一、钠的氧化物Na2O与Na2O2的比较Na2ONa2O2

－2－1阴阳离子数比化合物类型所属类别颜色状态生成条件1∶21∶2离子化合物离子化合物碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色晶体常温加热Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O密闭保存密闭保存【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？答：

。用沙子扑灭（2006全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_____________________________________。②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_____________________③写出C中Na2O2与CO2反应的化学方程式___________________________。④D中盛放的试剂是__________，其目的是_________________。⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是:_________________________________________________________________________________________________________________。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O除去CO2气体中的HCl2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2NaOH溶液吸收未反应的CO2把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气二、钠的碳酸盐1．Na2CO3与NaHCO3的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性比较Na2CO3

NaHCO3热稳定性水解性Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色固体白色细小晶体>稳定不稳定程度大程度小与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2ONa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

不反应不反应2.碳酸氢钠与碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO3的方法往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，过滤得到NaHCO3晶体。

Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓一、焰色反应

1.焰色反应某些金属或其化合物灼烧时，使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。注：焰色反应属于

变化。物理2.实验(1)准备①蘸取溶液通常用铂丝或光洁无锈的铁丝或镍铬钨丝，每次焰色反应操作前，都要用稀盐酸洗净金属丝；②火焰为无色或浅色的酒精灯或煤气灯。

(2)实验步骤①洗：用稀盐酸洗净铂丝；②烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧至原火焰色，以除去铂丝上的杂质；③蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取待测溶液或固体；④烧：将沾有待测物质的铂丝放在火焰上烧，观察火焰的颜色。焰色：钠(

色)钾(

色，透过蓝色钴玻璃片)铜(

色)黄紫绿颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低试剂

反应原理

现象FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl红褐色沉淀Na2SO3溶液