专题3物质的量

第1章化学计量在实验中的应用【考纲要求】1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。网络构建第1讲

物质的量气体摩尔体积一、物质的量1.物质的量

(1)含义(2)符号(3)单位2.摩尔3.阿伏加德罗常数

(1)定义(2)符号(3)单位

(4)规定(5)近似值(6)计算式【知识梳理】1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为约为约为二、摩尔质量1.定义2.单位3.符号4.规律5.计算式6.平均摩尔质量【知识梳理】【练习】1.判断正误：（1）硫酸的摩尔质量是98（2）1mol水的质量是18g/mol（3）氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量（4）22g二氧化碳的物质的量是0.5mol（5）2mol水的摩尔质量是2mol水的摩尔质量的2倍2.硫酸钠的摩尔质量为

，71gNaSO4中含钠离子的物质的量为，氧原子的物质的量为

。

【练习】若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．XB．x/14mol-1C．14xmol-1D．28xmol-1【知识梳理】三、气体摩尔体积1.定义2.单位3.符号4.计算式5.影响因素6.特例7.适用范围【练习】1.判断正误：（1）标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L（2）0.5mol氢气所占的体积约是11.2L（3）标准状况下，1molH2O的体积约是22.4L

（4）标准状况下，32gO2和80gSO3所占的体积相同【洞悉阿伏加德罗常数的误区】(1)气体摩尔体积的使用条件及物质的状态一看“气体”是否处于“标准状况”下。二看在“标准状况”下，物质的状态（CCl4、N2O4、SO3、HF、溴、己烷、苯在标况下为非气体）。判断正误：（1）常温常压下，22.4LCl2中含有NA个Cl2分子（2）标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（3）标准状况下，5.6L

CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(2)物质结构:①特殊物质中所含粒子数(分子、原子、电子、质子、离子等)18O2、D2O、He、Ne②一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。③摩尔质量相同的物质④最简式相同的物质判断正误：（1）18gD2O和18gH2O中所含的质子数均为10NA（2）氢原子数0.4NACH3OH为的分子中含共价键的数目为0.4NA（3）分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中氧原子数目为2NA(3)氧化还原反应:

常考反应：Na2O2与H2O（CO2），Cl2与NaOH,Cl2与Fe判断正误：（1）

过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时转移的电子的数目是0.2NA（2）标准状况下，5.6L

CO2与足量的Na2O2反应转移的电子的数目是0.5NA（3）1molFe与足量的稀硝酸反应，转移2NA个电子(4)弱电解质的电离或盐类的水解:

考察电解质溶液中粒子数目、粒子浓度大小，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。判断正误：（1）2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NA（2）0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA（3）1L1.0mol/L的NaAlO2

水溶液中含有的氧原子数为2NA(5)物质转化中的“隐含反应”①可逆反应：合成氨反应，氯气和水②浓度变化：③钝化：Fe(Al)遇浓硫酸、浓硝酸钝化判断正误：（1）50mL12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA（2）

密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA四、阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素（1）决定物质体积大小的因素（2）决定固体、液体体积大小的因素（3）决定气体体积大小的因素2.阿伏加德罗定律及其推论（1）定律（2）重要推论【知识梳理】①T、p相同时，n与V的关系②T、V相同时，n与p的关系③T、p相同时，ρ气与M的关系【练习】在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6