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文档简介

盐类的水解一、教材分析：二、教材处理：三、教学方法和手段：四、教学程序：五、板书设计：一、教材分析：⒈从大纲要求来看：⒉从教材地位和作用来看：⒊教学目标、重点、难点及其确立依据：教学目标：知识目标：⒈理解盐类水解的原理、规律⒉了解盐类水解的应用能力目标：⒈培养学生逻辑思维、综合归纳能力，提高学生思维品质⒉训练学生实验的根本操作技能德育目标：帮助学生树立应用所学知识解决实际问题的理论联系实际的观点教学重点：盐类水解的本质教学难点：水解方程式的书写和分析

二、教材处理：1学情分析:2处理方法：依据美国著名的教育家布鲁那提出的“学习就是依靠发现。〞这一理论。三、教学方法和手段：方法：实验—演中揉疑提问—问中促思讨论—论中得知总结—结中得律练习—练中得法创新—创中求新手段：实验探究、多媒体展示四、教学程序：⒈新课导入⒉新课讲解⒊重难点突破⒋知识小结⒌练习反响CH3COONaNa2CO3强碱弱酸盐NH4ClAl2（SO4）3PH﹤7酸性强酸弱碱盐NaClKNO3PH=7中性强酸强碱盐实验结论：PH﹥7碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOH一、概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来H+或OH-结合生成弱电解质的反响。二、条件：可溶性盐且含有弱碱阳离子或弱酸根离子即有弱才水解思考：常见哪些离子可水解？阳离子：NH4+、Ag+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等阴离子：AC-、HS-、ClO-、F-、HCO3-、S2

-、CO32-、SO32-、SiO32-、HPO42-、PO43-等。三、实质：溶液中盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液中氢离子和氢氧根离子浓度发生相对变化而显示出不同程度的酸、碱性四、特点：盐+水酸+碱

水解中和1、盐的水解可看成中和反响的逆反响3、水解反响过程吸热4、盐的水解促进了水的电离2、多数盐的水解反应很弱，所以方程式中用不用=，不写“”和“”讨论：1、Na2CO3的溶液为何呈碱性？写出其水解的化学方程式和离子方程式。它为何分步水解？2、NaCl、KNO3在溶液中是否水解？为什么？？？？填表：盐类是否水解水解离子对水的电离平衡的影响溶液酸碱性实例强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐是弱酸促进碱性Na2CO3

根离子等

是弱碱促进酸性NH4Cl阳离子等否无无中性NaCl等五、规律：谁弱谁水解谁强显谁性六、表示方法：水解方程式、离子方程式1、用“”不用“=”2、不写和3、多元弱酸根离子分步水解多元弱碱阳离子一步到位。练习：1、以下离子中，在溶液里不发生水解反响的是：A、Cu2+

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