苏教版化学反应原理习题练习(全!)

PAGE题1：下列有关叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10VbD．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7题2：对于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)C．c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A.0.01mol/LB.0.07mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B．通入CO2，平衡向正反应方向移C．升高温度，eq\f(c(HCO3-),c(CO32-))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．常温下，0.01mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液混合后使pH＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)D．0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。题7：25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B．两溶液中存在的粒子种类相同C．前者c(OH-)大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小课后练习详解题1：答案：C解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒有c(Cl-)＝c(NH4+)，A错误；醋酸稀释，c(H+)减小，根据水的离子积不变，故c(OH-)增大，B错误；弱酸是越稀越电离，pH＝2的醋酸中c(H+)是pH＝3的醋酸中c(H+)的10倍，则pH＝2的醋酸浓度比pH＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH溶液时消耗的pH＝3醋酸的体积大于pH＝2醋酸的体积的10倍，C正确；酸中c(H+)与碱中c(OH-)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D错误。题2：答案：D解析：升温促进SO32-的水解，溶液碱性增强，pH升高，A错误；根据物料守恒，c(Na+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)，B错误；根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)，C错误；加入NaOH固体，c(Na+)、c(OH-)均增大，使SO32-＋H2OHSO3-＋OH-逆向移动，c(SO32-)增大，D正确。题3：答案：C解析：设NaOH和HCl溶液的浓度为cmol/L，体积分别为3VL、2VL，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知碱过量，则c(OH-)==mol/L由于pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)===10-2mol/L=mol/L则c=0.05mol/L题4：答案：B解析：稀释溶液，促进CO32-的水解，A错误；通入CO2，消耗OH-，c(OH-)降低，平衡正向移动，B正确；升温促进水解，平衡正向移动，c(HCO3-)增大，c(CO32-)减小，因此c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH-)增大，pH增大，D错误。题5：答案：A解析：A中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠，离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，A错误；B项，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B正确；C项，由电荷守恒推出c(Na+)＝c(CH3COO-)，C正确；依据电荷守恒判断，D正确。题6：答案：(ⅰ)②(ⅱ)①(ⅲ)中性解析：根据电荷守恒，c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，②一定不存在；若溶液中只有一种溶质，应为NH4Cl溶液，离子浓度的大小关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；若c(NH4+)＝c(Cl-)，根据电荷守恒有c(OH-)＝c(H+)，溶液显中性。题7：答案：B解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误。HCO3-水解比CO32-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C错误；加入NaOH固体，HCO3-和OH-反应c(CO32-)均增大，碳酸钠溶液中c(OH-)增大，抑制CO32-的水解，c(CO32-)增大，D错误。题1：下列关系的表述中，正确的是()A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(SO42-)＋c(OH-)B．中和pH和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)题2：已知H2S为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是()A．常温下，pH小于7B．存在关系式：c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)C．25℃时，由水电离产生的c(H+)＞1×10-7mol·L-1D．向溶液中加入少量NaOH固体，c(S2-)增大题3：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na+)＝0.1mol·L-1]：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)＝c(OH-)题4：下列说法正确的是()A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液pH＝7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后，pH＜7题5：常温下，已知0.1mol·L-1的一元酸HA溶液，其溶液的pH＞1；0.1mol·L-1的一元碱MOH溶液，eq\f(c(OH-),c(H+))＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓度关系不正确的是()A．c(OH-)＝c(HA)＋c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(M+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)题6：下列浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO-)＋c(Cl-)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)题7：将0.2mol·L-1HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)(1)混合溶液中，c(HA)________c(A-)。(2)混合溶液中，c(HA)＋c(A-)________0.1mol·L-1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)__0.2mol·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。(4)25℃时，如果取0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。课后练习详解题1：答案：C解析：据电荷守恒知，A错误，硫酸根离子浓度前应乘以2；pH相同的盐酸和醋酸CH3COOH浓度大，等体积时醋酸中和的NaOH多，B错误；盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铁中铁离子水解对水的电离起促进作用，C正确；NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力大于HCO3-的电离能力，则水解产物H2CO3浓度比电离产物CO32-浓度大，D错误。题2：答案：C解析：酸溶液常温下pH小于7，A正确；根据电荷守恒，B正确；酸溶液抑制水的电离，水电离产生的c(H+)＜1×10-7mol·L-1，C错误；加入NaOH，与H2S反应生成Na2S，c(S2-)增大，D正确。题3：答案：BD解析：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，故应有c(H2CO3)>c(CO32-)，A错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断，B正确；C中溶液混合后，得到等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，因CO32-的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的电离程度，应有c(HCO3-)>c(CO32-)，C错误。题4：答案：C解析：水的电离受温度的影响，故不能根据pH判断溶液的酸碱性，A错误；加水稀释氨水，c(OH-)减小，根据温度不变Kw不变，则c(H+)增大，B错误；C项NaOH与HCl恰好中和得到强酸强碱盐NaCl，溶液显中性，常温下pH＝7，C正确；D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH＞7，D错误。题5：答案：C解析：根据题干可知HA为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。题6：答案：D解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成的H+等于Cl-，HClO也会部分电离产生H+，所以应有c(H+)>c(Cl-)，B错误；C项完全反应后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c(Na+)>c(CH3COO-)，C错误；题7：答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>解析：根据反应后c(Na+)>c(A-)，说明A－水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以NaA溶液中c(HA)<c(A-)。(2)依据物料守恒有c(HA)＋c(A-)＝0.1mol·L-1(3)盐溶液中由于水解促进水的电离，而酸溶液则抑制水的电离。(4)混合后溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，根据溶液显酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。题1：常温下FeS饱和溶液中Ksp＝c(Fe2+)·c(S2-)＝8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是。(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1mol·L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为________mol·L-1。题2：如下对“难溶”的理解正确的是()A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全题3：下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液题4：某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10-50。下列说法正确的是()A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的Ksp大于c点对应的KspD．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)题5：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液题6：下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤ D．全部题7：对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)＝Kw，存在等式c(M+)·c(X-)＝Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①题8：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5、Ksp(AgCl)＝1.8×10-10、Ksp(AgI)＝8.3×10-17。下列有关说法中，错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出题9：已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，Ksp(MgF2)＝7.42×10-11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2课后练习详解题1：答案：(1)7.92×10-8因为FeS溶解后电离生成的S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大(2)1.11×10-3解析：(1)在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)＝c(S2-)＝eq\r(8.1×10-17)＝9×10-9mol·L-1，设其饱和溶液为1L，(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1g·mL-1)。则n(FeS)＝9×10-9mol，即1000g水中溶解m(FeS)＝9×10-9mol×88g·mol-1＝7.92×10-7g，所以FeS的理论溶解度为7.92×10-8g。实际FeS的溶解度比9×10-8g大得多，原因是S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，同时Fe2+也水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。(2)当溶液中c(Fe2+)＝1mol·L-1时，c(S2-)＝eq\f(Ksp,c(Fe2+))＝eq\f(8.1×10-17,1)＝8.1×10-17(mol·L-1)，由于c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，则溶液中的c2(H+)＝eq\f(1×10-22,8.1×10-17)，则c(H+)≈1.11×10-3mol·L-1。题2：答案：C解析：在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。题3：答案：BD解析：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。题4：答案：D解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl-的浓度增大，而a点变到b点，Cl-的浓度不变，A错误；Ksp只与温度有关，a、c两点的Ksp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。题5：答案：BC解析：A项，Ksp只与温度有关，A错误。D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液，D错误。题6：答案：A解析：①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。题7：答案：B解析：①中c(Cl-)＝0.01mol/L；②中c(Cl-)＝0.04mol/L；③中c(Cl-)＝0.03mol/L；④中c(Cl-)＝0mol/L；⑤中c(Ag+)＝0.05mol/L，溶液中Ag+或Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。题8：答案：C解析：从数据可知A正确；Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag)×c(SO42-)，Ksp(AgCl)＝c(Ag)×c(Cl-)，Ksp(AgI)＝c(Ag)×c(I-)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，SO42-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。题9：答案：B解析：根据Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小，A错误；因Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，使c(Mg2+)增大，B正确；Ksp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，Mg(OH)2也可能转化为MgF2。题1：难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-。[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10](1)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀________(填“是”或“否”)。题2：将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2++SO42-=BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的反应D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性题3：下列说法正确的是()A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的题4：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应题5：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1mol·L-1，则c(H+)≥1×10-6mol·L-1C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子D．Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-10题6：回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性_____________________________________________。(2)污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：______________；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释_________________________________________。题7：下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+题8：已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是(双选)()A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在题9：在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A．Fe3+ B．Cr3+C．Zn2+ D．Mg2+课后练习详解题1：答案：(1)1.8×10-7(2)否解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为：c(Cl-)＝(0.02-0.018)×50/(50+50)＝0.001(mol/L)，所以c(Ag+)＝1.8×10-10/0.001＝1.8×10-7(mol/L)。(2)再加入50mL盐酸后c(Ag+)＝1.8×10-7×100/(100+50)＝1.2×10-7(mol/L)，c(Cl-)＝0.001mol/L，c(Ag+)×c(Cl-)＝1.2×10-7×10-3＝1.2×10-10＜1.8×10-10，所以不产生沉淀。题2：答案：B解析：BaSO4不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaSO4的溶解度增大，D错误。题3：答案：C解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。题4：答案：D解析：由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D正确。题5：答案：AC解析：由图像可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42-，A正确；pH在8～12，锌离子可形成沉淀Zn(OH)2分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-17，D错误；则B中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，B错误。题6：答案：(1)比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数的大小(其他合理答案也可)(2)Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)因发生Hg2++FeS=HgS+Fe2+，产生的Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水解析：(1))醋酸铵溶液的酸碱性取决于CH3COO-水解生成的OH-与NH4+水解生成的H+的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为Ksp(HgS)＜Ksp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2+转化为HgS，发生的反应为Hg2++FeS=HgS+Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，从而吸附杂质而净水。题7：答案：C解析：Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，pH变小，A错误；B中加入NaCl，平衡左移，但溶液中离子的总浓度会增大，B错误；C中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，C正确；加热煮沸硬水只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，不能完全除去Ca2+、Mg2+，D错误。题8：答案：BC解析：根据溶度积常数可判断A正确，B错误；C加入氯水后引入了氯离子，还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH＝4的环境中已沉淀完全，D正确。题9：答案：A解析：Fe3+沉淀的c(OH-)＝eq\r(3,\f(Ksp,c(Fe3+)))＝eq\r(3,\f(2.6×10-39,0.01))＝eq\r(3,260)×10-13mol/L，同理计算Cr3+沉淀的c(OH-)＝eq\r(3,70)×10-10mol/L，Zn2+沉淀的c(OH-)＝eq\r(10)×10-8mol/L，Mg2+沉淀的c(OH-)＝eq\r(18)×10-5mol/L，c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案选A。第三章综合串讲课后练习在水中存在H2OH++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（）A．加入NaOH B．加入CH3COOHC．加入NaCl D．升温如果25℃时KW=10-14，100℃时KW=10-12，这说明（）A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H+)比后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和K电离无直接关系t℃时，水的离子积为KW，该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液中，c(H+)=eq\r(KW)B．混合液的pH=7C．a=bD．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)下列溶液肯定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH-)<c(H+)的溶液下列操作中能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是（）A．随温度的升高，水的离子积常数减小B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大下列关于电解质溶液的正确判断是（）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存C．由0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D．由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、HCOD．K+、Fe2+、SO、NO在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH+OH-叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH-)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag+)将______。(3)若改加AgBr固体，则c(I-)______，而c(Ag+)将______。已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①NH4++H2ONH3·H2O+H+②由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)③NH+OH-NH3·H2O④由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。第三章综合串讲C解析：在水中加入酸或碱都会使水的电离平衡向左移动；水的电离为吸热反应，升温促进电离，电离平衡右移；Na+、Cl-对水的电离没有影响，故加入氯化钠不会破坏水的电离平衡。A解析：水的电离过程为吸热过程，升温促进水的电离，溶液中c(H+)、c(OH-)都增大，KW增大，温度越高，KW越大。A解析：溶液显中性成立的条件是：c(H+)=c(OH-)，而不是pH=7，如100℃时，水的pH=6，为中性，B错误；则KW=c(H+)·c(OH-)=c2(H+)，c(H+)=eq\r(KW)，A正确；a=b时，酸碱恰好完全反应，但得到的盐溶液不一定呈中性，C错误；D项不符合电荷守恒，D错误。D解析：溶液显酸性的条件是c(H+)>c(OH-)，D正确；任何水溶液中均含H+和OH-，A不一定为酸性；pH小于8.2的溶液都能使酚酞显无色，B也不一定是酸性溶液；纯水在100℃时，KW=10-12，pH=6，为中性，C也不能说明溶液为酸性。B解析：NaHSO4相当于一元强酸，电离出的H+会抑制水的电离，A不合题意；B中Al2(SO4)3水解促进水的电离，而且溶液显酸性，B符合题意；C项Na2CO3水解促进水的电离但溶液显碱性，不合题意；D项水仍为中性，不合题意。C解析：升温促进水的电离平衡，KW增大，浓度增大，pH减小，A、B错误；因为光照时发生反应：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl+O2↑，溶液中溶质HClO变成HCl，酸性增强，pH减小，C正确；NaOH溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，pH减小，D错误。D解析：A中HCO在碱性、酸性溶液中都不能大量存在；B中SO在酸性溶液中不能大量存在，且酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；C中可以根据0.1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10，确定该碱为弱碱，所以电离方程式应用可逆符号。B解析：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1的溶液，说明水的电离受到了抑制，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A中Al3+在强碱性溶液中不能大量存在；C中HCO在强酸性、碱性溶液中都不能大量存在；D中Fe2+在强碱性溶液中不能大量存在，在强酸性溶液中NO也会氧化Fe2+而不能大量存在。C解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+OH-，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，使上述平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的颜色变浅。A解析：加水促进NH3·H2O的电离，n(OH-)增大，A正确；加入少量浓盐酸中和OH-使c(OH-)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，c(OH-)增大，电离平衡左移，C错误；加NH4Cl固体，c(NH)增大，D错误。B解析：醋酸溶液中加水，促进电离，平衡正向移动，A错误；加入NaOH固体中和H+平衡正向移动，B正确；加入HCl溶液时，c(H+)变大，C错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，D错误。B解析：加水稀释促进醋酸的电离，但是溶液的体积也增大，所以、c(CH3COO-)均减小，而自由移动的离子数目增大，A、C错误；B项的分子分母上同乘以c(H+)，变为=，Ka、KW在一定温度下均为常数，温度不变，则该式不变，B正确；D项，两溶液混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH＜7，D错误。(1)变小(2)不变(3)变小变大解析：AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡左移，c(I-)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag+)不变；加AgBr时，c(Ag+)增大，平衡左移，c(I-)减小，而c(Ag+)增大。(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙Mg(OH)2+2NHMg2++2NH3·H2O解析：甲乙解释的区别在于，甲认为是NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种NH的盐溶液，其中NH不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH可以认为是不发生水解，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。化学实验基本方法课后练习（一）题一：下列说法正确的是(双选)()A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量题二：SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A．-1780kJ/mol B．-1220kJ/molC．-450kJ/mol D．+430kJ/mol题三：下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行题四：下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好题五：下列说法正确的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H+C．中性溶液中必然有c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1D．在0.1mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小题六：将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L-1B．H+的浓度达到0.5mol·L-1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol·L-1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等题七：按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②④ D．①②⑤题八：茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt­Fe合金网为电极材料的海水电池，在这种电池中()①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①② D．①④题九：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过化学实验基本方法课后练习参考答案题一：BD解析：干冰升华吸热是物理变化，A错误；酒精燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，反应开始后反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C错误，燃烧均为放热反应。题二：B解析：断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，形成6molS—F键释放的总能量为330kJ×6＝1980kJ，所以，ΔH＝+280kJ/mol+3×160kJ/mol-1980kJ/mol＝-1220kJ/mol。题三：C解析：废旧电池应回收利用，不能填埋处理，A错误；电池放电时，化学能转变成电能，B错误；温度降低，化学反应速率减小，食品不易变质，C正确；有些放热反应需要加热或点燃，D错误。题四：B解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以B不能用勒夏特列原理解释。题五：B解析：等体积混合两强酸，pH相差≥2，混合后pH＝pH小+0.3，A中pH＝3.3，A错误。任何溶液中都同时存在水电离出的H+和OH-，B正确；中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，但不一定为1×10-7mol·L-1，C错误；稀释酸溶液时c(H+)减小，但c(OH-)增加，D错误。题六：D解析：电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关，答案D说法正确。题七：D解析：该电解池为电镀池，随着电解的进行溶液中各离子浓度不变，即c(Ag+)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。阳极反应式为Ag-e-===Ag+，b质量减小，阴极反应式为Ag++e-===Ag，a质量增加。题八：A解析：较活泼的铝合金为负极，Pt­Fe合金网为正极，海水是电解液，负极上发生失电子的氧化反应。题九：C解析：装置①中阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，A错误；装置②中待镀铁制品应作阴极，与电源负极相连，B错误；装置③中a极是原电池的负极，H2失电子，电子经导线流向b极，C正确；装置④中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D错误。化学实验基本方法课后练习（一）题一：已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行题二：已知H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝-242kJ/mol，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ题三：下列说法正确的是()A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动题四：从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色题五：向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的()题六：在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅 D．不变题七：如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是()A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池题八：LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4题九：下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()化学实验基本方法课后练习参考答案题一：C解析：反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为放热反应。题二：C解析：ΔH＝E反应物键能-E生成物键能。故：E(H—H)+496kJ×eq\f(1,2)-463kJ×2＝-242kJ。解：E(H—H)＝436kJ。题三：D解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误；电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B、C错误。题四：D解析：升温，电离平衡正向移动，A正确；加入盐酸，c（H+）增大，平衡逆向移动，溶液显红色，B正确；加入NaOH，与H+反应，平衡正向移动，溶液显黄色，C正确；加入NaHSO4溶液，c（H+）增大，平衡逆向移动，D错误。题五：C解析：向NaOH溶液中加盐酸，pH由大于7到等于7，最后小于7；A、B错误，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变，答案C正确。题六：C解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入少量NH4Cl晶体，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的颜色变浅。题七：A解析：Zn、Cu和番茄汁构成了原电池，番茄汁显酸性，Zn作负极，Cu作正极；右侧为电解池，和负极Zn连接的Cu电极为阴极，C棒作阳极，A正确。题八：C解析：放电时，负极：Li-e-===Li+，正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4，充电时相反，所以C正确；D错误；若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错误；放电时，Li+(正电荷)应在电池内部(电解质中)向正极移动，B错误。题九：B解析：装置A、C为原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B是电镀池，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D是电解池，碳棒作阳极，OH-失电子生成O2，铜作阴极，H+得电子产生H2。化学反应原理模块复习(下)课后练习（一）题一：一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成amolZ。下列说法正确的是()A．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动B．用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a)mol·L-1·min-1C．向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态题二：下列说法正确的是()A．pH＜7的溶液一定是酸溶液B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大题三：缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。该金属条可能是()A．镁B．铝C．锌D．铜题四：能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是__________________________________________。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5kJ·mol-1H2(g)+eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝-285.8kJ·mol-1CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ·mol-1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH＝________kJ·mol-1。题五：中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2O+H2OH3O++OH-ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Al2(SO4)3C．加热水至100℃[其中c(H+)＝1×10-6mol·L-1]D．在水中加入Na2CO3(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。题六：有aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则________表示无催化剂，________表示有催化剂。(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况，则T1________T2(填“＞”、“<”或“＝”)，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)若丙中p1、p2两曲线表示不同压强下的情况，则p1____p2，且a+bc+d(填“＞”、“＜”或“＝”)。题七：亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是____________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是________________。(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：________________。(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。化学实验基本方法课后练习参考答案题一：D解析：M为固体，加入固体物质不影响反应速率及平衡移动，A错误；生成amolZ，则反应掉amolX，所以v(X)＝eq\f(\f(a,2),5)＝0.1amol·(L·min)-1，B错误；加入反应物，正反应速率加快，逆反应速率也随之增大，C错误；反应中由于有固体的生成，气体的质量不变时说明反应达到了平衡。题二：B解析：溶液酸碱性取决于溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，pH＜7的溶液不一定呈酸性，其次室温下pH＜7的是酸性溶液，不一定是酸溶液，如AlCl3溶液，A错误；pH＝5的溶液中c(OH-)＝10-9mol·L-1，pH＝3的溶液中c(OH-)＝10-11mol·L-1，B正确；室温下1L水中有10-7mol水分子发生电离。即：eq\f(1000,18)×107个水分子中有1个水分子发生电离，C错误。D项加入能消耗OH-(如加入酸)的物质，pH减小，D错误。题三：D解析：铁钉发生吸氧腐蚀，负极，2Fe-4e-===2Fe2+；比铁不活泼的金属作正极：O2+2H2O+4e-===4OH-，由于c(OH-)增大，酚酞显红色，D正确。题四：(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890.31kJ·mol-1(2)+175.3解析：(2)盖斯定律的考查，设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)可以通过①-②-③得到，因此该反应的ΔH＝-393.5kJ·mol-1-(-285.8kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)＝+175.3kJ·mol-1。题五：(1)B(2)淡黄中＜中解析：(1)加入NaHSO4后，c(H+)增大，水电离平衡左移；B加入Al2(SO4)3，Al3+水解消耗OH-，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡右移，但溶液为中性；D中加入Na2CO3，消耗H+，平衡右移，溶液呈碱性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。题六：(1)nm(2)＞吸热(3)＜＜解析：(1)m线先达平衡，表示有催化剂，n线表示无催化剂。(2)T1线先达到平衡，故T1＞T2，T1线时B的含量低，故正反应为吸热反应。(3)p2线先达到平衡，故p2＞p1，p2时C的含量低，故正反应为气体体积增大的反应，即a+b＜c+d。题七：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使产生的SO2全部逸出(2)H2O2+SO2===2H++SO42-(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次(4)无影响(5)eq\f(0.64V,w)解析：(1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2，因同时通入N2，所以气体A的主要成分为SO2、N2。(2)H2O2与SO2发生氧化还原反应得到H2SO4，(3)润洗滴定管的方法是倾斜转动滴定管，用少量待装液体润洗滴定管全部内壁，然后从滴定管尖嘴放出液体，重复操作2～3次。(4)若用盐酸代替稀硫酸，不会影响SO2的吸收，对测定结果无影响。(5)在方案乙中用I2滴定的过程中发生的反应为SO32-+I2+H2O===SO42-+2I-+2H+，由“S”守恒知wg样品中，m(SO2)＝6.4×10-4Vg，故1kg样品中含有SO2的质量为6.4×10-4Vg÷wg×1000g＝eq\f(0.64V,w)g。化学反应原理模块复习(下)课后练习（二）题一将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小题二：下列说法正确的是()A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH4+)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)题三：下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极气体产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀题四：氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247.4kJ·mol-12H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH＝+169.8kJ·mol-1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________________________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________________________。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示。图中A、B表示的物质依次是____________________________。(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图乙(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为______________________。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________。题五：现有25℃时0.1mol·L-1的氨水。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：________________；所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝amol·L-1，则c(SO42-)＝_____。(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比