第三章第一节34课时

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第三课时Na、Al分别能哪些物质反应？？思考Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应，

Na、Mg不能与NaOH溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？？探索三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-41.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:

离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6H+==2Al3++3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠特性

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。

在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂。

在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在小结：课堂练习1.下列关于铝的叙述中，不正确的是:A.铝属于金属单质,不与任何碱反应B.铝是地壳中含量最多的金属C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应AC2、下列离子方程式不正确的是（）

A.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na＋

+

2OH－

+H2↑B.铝与氢氧化钠溶液的反应：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3++FeD.钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na＋CD练习:3.向一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不一会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来（1）易拉罐变瘪的原因是什么？写出反应的离子方程式；

（2）易拉罐又鼓起来的原因是什么？写出反应的离子方程式。

NaOH溶液吸收CO2

，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，罐内压强又增大。2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑练习:练习4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(A)课堂练习5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C练习6、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质就让我们一起走进神奇的金属世界……第四课时合作探究：物质的量与哪些物理量建立了联系？结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.物质的量

(n)

质量

(m)微粒个数

(N)

体积

(V)

浓度

(c)

M×÷M×NANA÷÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(aq)×V(aq)化学计量数之比：2221

扩大NA倍

2×NA

2×NA2×NA1×NA

物质的量之比

2221（一）、计算的依据：2Na+2H2O==2NaOH+H2小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比四、物质的量在化学方程式的计算中的应用

（二）、进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：1．写出有关反应方程式2．找出相关物质的计量数之比3．对应计量数，找出相关物质的物质的量4．根据(二)的原理进行计算1、化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。2、列式时未知量要用相应的字母表示。3、计算时要带相应的单位进行计算。4、单位：上下一致，左右相当（上下，左右也可相同)。（三）、做计算题应注意哪些问题呢？例题：教材P52例题四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；四、物质的量在化学方程式计算中的应用（3）生成氢气的体积（标准状况）。（1）Al的摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol

2mol2mol0.1moln(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)

n(NaOH)=

0.1mol×2mol2mol=0.1mol解：例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量；(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol

67.2L

0.1mol

V(H2)V(H2)=0.1mol×67.2L2mol=33.6L答：(1)2.7gAl的物质的量是０.１mol；

(2)有０.1molNaOH参加了反应；

(3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.

2mol0.1mol=

67.2LV(H2)(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑小结：这节课你学到了什么？（收获与体会）定性:定量：物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。Al与NaOH溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(特性)我们再从另外一个角度分析：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑化学计量数之比：1211：：：物质的量之比：1211：：：扩大NA倍：1NA2NA1NA1NA：：： H2

＋Cl2=2HCl

化学计量数比物质的量比粒子数之比物质的质量比气体体积比（同温同压）练习巩固：1∶1∶2

1∶1∶2

1∶1∶2

2∶71∶731∶1∶2

温馨提示：

根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算．但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．

练习1：用一定量的Al与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得6.72LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中参加反应H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Al的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度是多少?（1）0.3mol（2）5.4g（3）0.2mol/L练习2、0.56gCaO正好与20mL硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是（）

A0.1mol/LB0.2mol/LC0.5mol/LD1.0mol/LD练习2：练习3、欲中和含0.1molNaOH的溶液，若先加入0.5mol/L100mL盐酸，尚需要加入0.1mol/L硫酸体积为（）

A、125mLB、250mLC、200mLD、500mL练习3：B练习4：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4