离子反应及其发生条件

黄爱英离子反应及其发生的条件二、离子反响及其发生的条件〔1〕有离子参加或生成的反响称作离子反响电解质在溶液中的反响实质是离子反响1、离子反响解释及结论现象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验ⅡⅠ编号没有明显变化溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－CuSO4溶液和BaCl2溶液反响的实质是：Cl－、Cu2＋没有参加反响，Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓〔2〕离子反响的实质：2、离子方程式

溶液中的某些离子减少用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。3、离子方程式的书写步骤：1、写2、改〔拆〕3、删4、查NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:即写出化学反响方程式

例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O把易溶于水并且易电离的反响物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式〞表示)

改:拆：全部以离子形式存在的物质易溶易电离物质如：强酸、强碱、大多数的盐不拆：主要以非离子形式存在如：单质、氧化物、难溶物、气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)

弱酸：H2SO3,,HF,CH3COOH,H2CO3,H2S,HCN

弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌

NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

CO32-+2H+=CO2↑

+H2O

OH-+H+=H2OCu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-删:即删去方程式两边不参加反响的离子:

查:原子个数和电荷总数是否相等

例:判断以下离子方程式是否配平

Cu+Ag+=Cu2++Ag

Fe3++Fe=2Fe2+1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒结论：3.必须符合反响事实4、书写方程式应注意的问题⑴凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式；单质、氧化物：H2,Cl2,CO2等弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。〔3〕弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反响：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝

H+＋SO42-⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。例：Na2S04溶液中参加AgNO3溶液2Ag++SO42-==Ag2S04↓②当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。离子方程式的书写：1.应改写成离子的：易溶、易电离的物质〔如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性盐：K、Na、NH4盐〕在放到离子方程式中改写成离子。2.保存化学式：难溶物，难电离物〔弱酸、弱碱等弱电解质,H2O〕，气体〔CO2、SO2〕，单质，氧化物〔Na2O〕3.酸式盐：强酸酸式盐：KHSO4＝K++H++SO42－

弱酸酸式盐：NaHCO3＝Na++HCO3－4.微溶物：假设为澄清溶液写成离子形式；假设为悬浊液一般写成化学式。练习：1.请指出以下离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。〔1〕碳酸钠与盐酸反响CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑〔2〕碳酸钙与盐酸反响CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑对错

正确写法：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑2.写出以下反响的离子方程式。〔1〕二氧化碳通入澄清石灰水中

〔2〕金属钠与水反响

2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O思考：看课本P32的实验2-2，答复中和反响的实质是什么？酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成弱电解质H2O5、离子方程式的意义

NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O1、表示某一离子反响2、表示某一类反响H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O实验现象及离子方程式1、向试管中2mLCuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向试管中加2mLNaOH稀溶液和酚酞溶液，再慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向试管中2mLNa2CO3溶液和2mLHCl溶液[实验2－3]有蓝色沉淀生成滴入酚酞后溶液变红，滴入盐酸后红色褪去H++OH-==H2O有气泡产生CO3-+2H+=CO2↑+H2O6、离子反响发生的条件①生成沉淀〔难溶物质〕②生成气体〔挥发性物质〕③生成水〔难电离物质即弱电解质〕复分解反响：实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。④发生氧化复原反响。下一章将要学习休息一下！三、离子共存问题1、同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：与Ba2+,Ca2+,Ag+;SO42-CO32-Ag+OH-与Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Ag+,Ca2+与Ba2+,Ca2+,Cu2+,Mg2+,Ag+,与Cl-,Br-,I-;⑵生成气体或挥发性物质：如：OH-与NH4+、

H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；

OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水⑷发生氧化复原反响：氧化性离子(如Fe3+、NO3、ClO-、MnO4-等)与复原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)在酸性溶液中不能大量共存。不能与H+或OH-大量共存的情况：①不能跟H+大量共存:所有的弱酸根离子〔如CO32-、S2-、SO32-、CHCOO-等〕②不能跟OH-大量共存：所有的弱碱根离子〔如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等〕③即不能跟H+又不能跟OH-大量共存：所有多元弱酸的酸式酸根离子〔如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等〕2、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，那么溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+〔棕黄色〕、Fe2+〔浅绿色〕、MnO4-〔紫红色〕等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。练习在无色溶液中以下各组离子可以大量共存的是〔〕(A)Na+、SO42-、Cl-、OH-(B)Ca2+、N