高中2009-2010学年下学期期末化学综合练习(2)试题卷

三明二中2009-2010学年下学期期末化学综合练习（2）一、《化学反应原理》模块试题1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（）A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D、Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-4．自发进行的反应一定是：（）A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A、③④⑤⑥B、②③④⑥C、①③④⑤D、①③④⑥7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是（）A、92.4＞Ql＞2Q2B、92.4＝Q1＜2Q2C、Q1＝2Q2＝92.4D、Q1＝2Q2＜92.48．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（）A、NaA>NaC>NaDB、NaC>NaA>NaDC、NaD>NaA>NaCD、NaC>NaD>NaA9．下列描述中不符合生产实际的是：（）A、电解水制氢气时，用铜作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A、是吸热反应B、是放热反应C、是熵减少的反应D、熵增大效应大于焓增大的效应11．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大12．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（）A、将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D、等体积相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的物质量醋酸更多

13．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O40.25molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A、增加水蒸气的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大16．己知：H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ／molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为________kJ（）A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D、1.5Q1–0.5Q2+0.5Q317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是：（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D、中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH)4]-、Na+18．电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、0.10mol/LAg+ B、0.02mol/LZn2+C、0.20mol/LCu2+ D、0.20mol/LPb2+19．Ⅰ．(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取12.36mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是。（2）右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：C(NaOH)=_________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。=3\*ROMANIII．(6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到为终点。约半分钟后导致褪色的原因：。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到为终点，约5min后溶液又显色的原因：。20．（11分）现有下列物质：①Cl2②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH⑥BaSO4（1）属于强电解质属于弱电解质属于非电解质，向⑤中加入等物质的量④，溶液导电性（填“增强”或“减弱”）（2）已知③溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验过程。。

化学试题答案第=1\*ROMANI卷选择题（共44分）一．（每小题2分，共20分）1C 2C 3C 4D 5A 6B 7A 8B 9A 二．（每小题3分，共24分）11AC12AC13BC14B15AC16D17C第=2\*ROMANII卷非选择题（共56分）三．（本题包括2小题，共23分）19.（14分）Ⅰ．(2分)C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/Vmol/L。（3）高(各2分)III（6分）(1)显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分）空气中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2)蓝色恰好褪去；（1分）空气中存在O2；O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）20．（9分）(1)环形玻璃搅拌棒(1分)在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2)减少热量损失(3)偏小(4)不相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等，四．（本题包括2小题，共19分）21.（11分）（1）=3\*GB3③=6\*GB3⑥；=4\*GB3④=5\*GB3⑤；=1\*GB3①=2\*GB3②；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L-1纯碱