原电池化学平衡

电化学、化学平衡1、常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。其负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法正确的是

（

）（A）放电时，负极的电极反应式为：LI++e—=Li

（B）充电时，Li发生氧化反应（C）该电池不能用水溶液作为电解质；

（D）放电过程中Li+向负极移动2、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为，下列说法正确的是（

）A．制高铁酸钾用做还原剂

B．制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7

D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体3、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出4、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（

）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

D．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积5、下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极6、有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是A．若电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被氧化为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:17、蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别

在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(

)A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中8、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极9、2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（

）A．左边为该电池的正极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－10、如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的是

(

)

A.铜片上有气泡逸出

B．溶液的pH逐渐减小C．电子由铜片经导线流向锌片

D．该装置能将电能转化为化学能11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述错误的是B．

a＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＞0C．

a＋b＜c＋d

T1＞T2

ΔH＜0D．

a＋b＞c＋d

T1＞T2

ΔH＞022、根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量23、一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

（

）A．用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)B．向平衡后的体系中加入lmolM，平衡向逆反应方向移动C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态D．向上述平衡体系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动24、有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

（

）

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点v(正)＜v(逆)25、对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（

）A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体26、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内反应物的转化率一定最低27、对于可逆反应A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列图像中正确的是（

）

28、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2＋O2===2H2O.试回答下列问题：(1)若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则：①负极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则：①正极反应式为________________，②工作一段时间后，溶液pH________(填“增大”或“减小”或“不变”)．(3)如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则正极反应式为____________________．29、Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为

，发生的电极反应为

；（2）电池正极发生的电极反应为

；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

，反应的化学方程式为

；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

。30、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为（

）负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li31、在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（

）A．

B

C

D参考答案1C2D3D4B5B6D7Ｃ8D9C10A11B12D以上还应归纳的：①在碱性溶液中：缺氧，应由氢氧根离子提供，剩下转化为水；氧多，应和水结合生成氢氧根离子。②在中性溶液中：缺氧，应由水提供，剩下转化为氢离子；氧多，应和水结合生成氢氧根离子。③在酸性溶液中：缺氧，应由水提供，剩下转化为氢离子；氧多，应和氢离子结合生成水。总之，溶液的酸碱性变化应是由酸性→中性→碱性或碱性→中性→酸