高考化学专题解析(高三化学复习必刷)

高考化学专题解析TOC\o"1-1"\h\u4470专题一、化学性质判断 129585专题二、化学计量与化学计算 1021225专题三、离子反应 1913398专题四、氧化还原反应 318291专题五、元素及其化合物 4116176专题六、物质结构元素周期律 5215902专题七、化学反应中的能量变化 6625281专题八、电化学及其应用 7813888专题九、化学反应速率、化学平衡 9418047专题十、水溶液中的离子平衡 11318623专题十一、化学实验基础 13128531专题十二、有机化学基础 14424494专题十三、元素及其化合物知识的综合应用 15523529专题十四、化学反应原理综合 17521148专题十五、工艺流程题 19730153专题十六、化学实验综合题 21523075专题十七、有机化学合成与推断 23522626专题十八、物质结构与性质 260专题一、化学性质判断1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2．【2017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。答案选A。【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，由于其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。3．【2017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现价值，灌输绿色化学思想。4．【2017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A．设定温度很低时，空调会一直工作，浪费电能，A错误；B．使用一次性塑料袋和纸巾是浪费资源的行为，B错误；少开私家车多乘公共交通工具，属于节约集约利用资源，应该提倡，C正确；D．对商品进行豪华包装浪费资源，D不正确。【名师点睛】本题考查的是化学与社会生活。解题的关键要抓住节能、节约集约利用资源、环保等要素。化学学习要从生活实际出发，关注化学在能源、材料、环境、健康等方面的作用，关心社会热点问题，形成化学服务于社会的使命感和责任感。！网%5．【2017江苏卷】下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子：B．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3【答案】A【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。【名师点睛】本题考查的是化学用语，主要考查原子结构，原子及离子的结构示意图、电子式，常见物质的化学式、结构式、结构简式等，注意它们之间的区别是关键，如原子结构与离子结构的区别、离子化合物与共价化合物的电子式的区别、有机物的分子式、实验式、结构式、结构简式的区别。6．【镇江市2017届三模（最后一卷）】化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐【答案】C7．【辽沈阳市2017届第三次模拟】列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子B硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂CSO3有毒不能做食品防腐剂D肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】D【解析】A、铁是活泼的金属，具有较强的还原性，可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，A错误；B、硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，与水不反应，B错误；C、SO2有毒不能做食品防腐剂，C错误；D、肥皂水显碱性，可作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确，答案选D。8．【河石家庄市2017届冲刺模考】化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．胺态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B．氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法D．煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源【答案】C【解析】A．氨态氮肥和草木灰混合使用水解相互促进，会降低肥效，A错误；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成的四氟化硅不是盐，不能体现酸性，B错误；C．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法，C正确；D．煤经过气化和液化等化学变化可转为清洁能源，D错误，答案选C。9．【宁德市2017届第三次质量检查】化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是A．酸雨的pH在5.6～7.0之间B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅太阳能电池与原电池的原理相同D．CO2和CH4均能引起温室效应【答案】D【解析】A．酸雨的pH小于5.6，故A错误；B．明矾是净水剂，能吸附悬浮物，但不能使海水淡化，故B错误；C．硅太阳能电池是将光能转化为电能，而原电池是将化学能转化为电能，故C错误；D．均能引起温室效应的气体有CO2、CH4、N2O及氟氯代烷，故D正确，故答案为D。10．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B．医用消毒酒精是体积分数为95％的乙醇C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】B生素的吸收，选项C正确；D、蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学物质，会发生蛋白质的“变性”，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查知识点较多，难度不大，但大多属于记忆性的知识点，学生应了解蛋白质的变性、各种纤维材料的主要成分，注意理论与实际相结合，多注意社会热点问题来分析即可。11．【聊城市2017届第三次模拟】化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐B．食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率C．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点D．钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施【答案】A12．【济南市2017届二模】春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有A．氧化钙B．碳酸钠C．氢氧化钾D．次氯酸钠【答案】C【解析】草木灰的成分是K2CO3，（贝壳灰)混合加水所得液体为Ca(OH)2，两者反应生成CaCO3和KOH，由题意可知C正确。13．【桂林、百色、梧州、北海、崇左五市2017届5月联合模拟】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造【答案】B【解析】A．天然气属于化石能源，是不可再生能源、酒精不属于化石能源，属于可再生能源，故A正确；B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，只有在酸性条件下才发生析氢腐蚀，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，具有漂白性，可作织物漂白剂，故C正确；D．硅单质是良好的半导体材料，高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造，故D正确；故选B。14．【泸州市2017届四诊】下列有关说法不正确的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C．三聚氰胺可用于食品添加剂D．含Ca(HCO3)2的硬水可通过煮沸的方法使之软化【答案】C15．【江西省重点中学协作体2017届第二次联考】工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是（）选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O72-废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法【答案】D【解析】A、加FeSO4沉降含Cr2O72-废水，是化学方法，选项A错误；B、Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液碱性更强，污染更严重，选项B错误；C、CuSO4不是沉淀，处理措施错误，选项C错误；D、通过微生物代谢含复杂有机物的废水，是生物法，选项D正确。答案选D。%网16．【鄂尔多斯市2017届模拟】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是A．即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】C【解析】A、碳纤维属于无机非金属材料，故A说法正确；B、烧陶瓷、造纸、冶金、制火药，涉及化学变化，属于化学工艺，故B说法正确。；C、雷雨发生：N2＋O22NO，2NO＋O2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性气味的气体，因此不是空气清新的原因，故C说法错误；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D说法正确。17．【威海市2017届第二次模拟】化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是A．工业上海水提镁涉及的一系列反应都是氧化还原反应B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的C．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料【答案】C18．【商丘市2017届下学期第三次模拟】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象C．用纳米铁粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒【答案】A【解析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，A项正确；诗句中的“香炉”指香炉峰，“紫烟”指日光透过云雾，远望如紫色的烟云，B项错误；纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，C项错误；用高锰酸钾和双氧水进行杀菌消毒，利用其氧化性，而酒精是使蛋白质变性而产生消毒的效果，D项错误。…19．【青浦区2017届第一学期期终】下列表示正确的是A．CH4的比例模型B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图D．氯化钠的电子式【答案】A【解析】A、比例模型体现原子真实大小，以及空间构型，故A正确；B、CO2中C和O共用两个电子对，其结构式为O=C=O，故B错误；C、S2－是S得到两个电子，S2－结构示意图为，故C错误；D、NaCl是离子化合物，应是Na＋和Cl－，故D错误。20．【南通市2017届第一次模拟】下列有关化学用语表示正确的是A．Na2O的电子式：B．F－的结构示意图：C．中子数为20的Ar原子：D．苯甲酸的结构简式：【答案】A【解析】A．Na2O为离子化合物，其电子式为，故A正确；B．F－的结构示意图为，点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。专题二、化学计量与化学计算1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为SKIPIF1<0。下列说法正确的是A．1L0.1mol·SKIPIF1<0NH4Cl溶液中，SKIPIF1<0的数量为0.1SKIPIF1<0B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1SKIPIF1<0C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2SKIPIF1<0D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2SKIPIF1<0【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。2．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol的SKIPIF1<0中，含有0.6NA个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个SKIPIF1<0C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。3．【潍坊市2017届三模】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒【答案】A4．【汕头市2017届三模】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB．56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA【答案】B【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH=-lgc(H+)故常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，D项错误。5．【宁德市2017届第三次质量检查】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB．0．3molNO2与水反应，生成H+数目为0.3NAC．0．1molCl2通入适量水中，转移电子数为0.2NAD．2LpH=3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3NA【答案】A6．【合肥市2017届一模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目不一定为0.5NA，如果是二甲醚则含有0.6NA，A错误；B．铵根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NA，B错误；C．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA，C错误；D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，D错误。答案选C。点睛：选项A是易错点，学生容易忽视乙醇存在同分异构体二甲醚而错选。答题时要灵活，不能思维定式。7．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的数目为NAB．标准状况下，2.24LHF所含分子数一定为0.1NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NAD．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法确定氯离子的数目，选项A错误；B、标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol进行求算，2.24LHF所含分子数一定大于0.1NA，选项B错误；C、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为SKIPIF1<0=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，选项C正确；D、氧元素的单质有氧气和臭氧，若为臭氧，则标准状况下，2.24L臭氧所含原子数为0.3NA，选项D错误。答案选C。8．【聊城市2017届三模】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NAC．由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.llNAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。9．【上饶市重点中学2017届第二次联考】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01NAB．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NAC．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同D．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA【答案】D点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A、C中溶液的体积及B中气体的状态。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。10．【四川省大教育联盟2017届第三次诊断性考试】常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAB．当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC．1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NAD．该反应释放CO2分子数目为SKIPIF1<0【答案】C【解析】A、没有给定溶液体积，无法求算，选项A错误；B、根据反应2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为3NA，选项B错误；C、C．HOOC-COOH分子中含有二个碳氧双键、一个碳碳单键、二个碳氧单键、二个氢氧键，每个分子共有关9对共用电子对，故1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA，选项C正确；D、不是标准状况下，不能用22.4L/mol计算，无法确定，选项D错误。答案选C。11．【鄂尔多斯市2017届高三模拟考试】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．24gNaH中阴离子所含电子总数为2NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NAC．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NAD．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA【答案】A【解析】A、NaH中阴离子是H－，阴离子所含电子数为24×2/24mol=2mol，故A正确；B、发生的反应是2NO＋O2=2NO2，两者恰好完全反应生成NO2，但2NO2N2O4，因此气体分子物质的量小于2mol，故B错误；C、题目中没有说明溶液的体积，因此无法计算物质的量，故C错误；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物质的量大于0.6mol，故D错误。12．【邵阳市2017届第三次联考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4O2反应后的分子数是2NAB．常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NAC．27g铝中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，转移电子数是3NAD．25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA【答案】C点睛：有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑(1)溶液的体积(2)离子是否水解(3)对应的电解质是否完全电离，(4)是否是可逆反应，如选项A就是要考虑2NO2⇌N2O4，其它如微粒的结构如苯环中无碳碳双键、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。13．【省德阳市2017届三诊】设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是A．7.8gNa2O2中含阴离子的数目为0.1NAB．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.2NAC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NAD．将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01NA【答案】A【解析】A、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，7.8gNa2O2为0.1mol，含阴离子的数目为0.1NA，选项A正确；B、25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA，选项B错误；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子数目无法计算，选项C错误；D、每一个氢氧化铁胶粒由多个氢氧化铁构成，将10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，选项D错误。答案选A。14．【威海市2017届第二次模拟考试】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．10.7gNH4C1中含有的共用电子对数为NAB．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC．22gN2O和22gCO2所含有的质子数均为11NAD．足量的镁与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA【答案】C15．【济宁市2017届第二次模拟考试】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCH2C12含极性共价键数目为2NAB．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD．将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA【答案】C【解析】A、标准状况下，CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，含氢原子数目为0.4NA，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。16．【河南省2017届天一大联考阶段性测试（六）（A卷）】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，74g乙酸甲酯中含共用电子对数为11NAB．1molCl2通入足量的水中，转移电子数为NAC．足量的铁粉与200mL1mol·L-1硝酸完全反应生成H2的分子败为0.1NAD．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为2NA【答案】A【解析】A、乙酸甲酯的分子式为C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用电子对的物质的量为：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正确；B、只有极少量的氯气与水发生反应，故B错误；C、铁和硝酸反应不产生氢气，故C错误；D、葡萄糖的分子式为C6H12O6，乙酸的分子式为C2H4O2，它们的最简式相同，因此化合物中含有的碳原子物质的量为30×1/30mol=1mol，故D错误。17．【烟台市2017届高三高考适应性练习（一）】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAB．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NAC．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NAD．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为2NA【答案】B18．【商丘市2017年下学期第三次模拟考试】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NAB．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAC．C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NAD．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子【答案】C【解析】80℃时，水的离子积常数Kw＞10-14,故80℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-数目大于10-13NA，A项错误；NH4HSO4的溶液中，由于铵根离子水解，故阳离子数目略大于0.2NA，B项错误；C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，取代后，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA，C项错误；没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成氢气的体积，D项错误。19．【景德镇市2017届第二次模拟】设NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NAC．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NAD．25℃时，KSP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA【答案】D20．【江西省重点中学协作体2017届第二次联考】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在18gCD4中含有NA个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NAC．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NAD．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA【答案】C【解析】A、18gCD4的物质的量为0.9mol，故含有0.9NA个碳原子，选项A错误；B、气体状态未知，Vm不确定，无法计算产生氢气的物质的量，无法计算乙醇分子中共价键总数，选项B错误；C、乙醛和丁酸的通式为(C2H4O)n,耗氧量为2.5nmol，则4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA，选项C正确；D、因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.1NA，选项D错误。答案选C。专题三、离子反应1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据KW可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO−、OH−等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe3+、Al3+、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe2+、I−、S2−、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO−、Fe3+等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。3．【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】B4．【南开区2017届基础训练】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【答案】B5．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－【答案】A【解析】pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－不反应，故A正确；Fe3+与I－发生氧化还原反应、Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3，故B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋生成氢氧化铝沉淀，故C错误；由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下AlO2－变为铝离子、CO32－变为二氧化碳气体，故D错误。6．【徐州市2017届考前模拟冲刺打靶卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓【答案】C【解析】Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故A错误；将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；将过氧化钠投入足量水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑，故C正确；(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2NH4++2Ba2＋+4OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2，故D错误。7．【东台市2017届5月模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O【答案】D点睛：离子方程式的正误判断从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-，HClO是弱酸不可折；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。%……网8．【镇江市2017届三模（最后一卷）】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C【解析】A、氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，故A错误；B、次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，故B错误；C、这些离子能够大量共存，故C正确；D、发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，故D错误。9．【镇江市2017届三模（最后一卷）】下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+【答案】C点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。10．【河西区2017届三模】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．m点处反应：H++OH-=H2OB．p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)【答案】D【解析】根据0～1段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3+，根据4～5段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe3+；则A．m点处反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，A错误；B．p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH-)>c(NH4+)＞c(H+)，B错误；C．由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错误；D．根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正确，答案选D。11．【常熟市2017届5月第二次调研】向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+【答案】B12．【常熟市2017届5月第二次调研】下列指定反应的离子方程式正确的是A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【答案】D【解析】A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO2－+H2O，A错误；B．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量形成银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2＋+2H2O，B错误；C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C错误；D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，D正确，答案选D。13．【衡阳市2017年十校调研冲刺预测卷（五）】pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是A．试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+B．试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-C．步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．气体A与气体B不可能发生化学反应【答案】B溶液B中加入少量CO2，溶液B中含有Ba2＋和OH－，沉淀C一定是BaCO3，可能含有Al(OH)3，总上所述，原溶液中一定含有Fe2＋、NH4＋、H＋、Cl－、SO42－，一定不含有Ba2＋、NO3－、CO32－，可能含有Al3＋，故A错误，B正确，步骤③一定发生Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C错误；气体A是NO，气体B为NH3，两者在一定条件下发生反应生成N2和H2O，故D错误。14．【安徽省江南十校2017届5月冲刺联考（二模）】下列各组离子可能大量共存的是A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+【答案】C【解析】A、能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，AlO2-和氢离子反应生成铝离子，选项A中离子不可能大量共存，选项A错误；B、与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中OH-与Fe2＋、NH4+反应而不能大量共存，酸溶液中NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，选项B错误；C、常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2-、SO32-和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH-、Na+、Cl-、S2-、SO32-离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D、HCO3-和Al3+发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是B，注意硝酸的强氧化性，为易错点。15．【太原市2017届第三次模拟】常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-【答案】A16．【泸州市2017届四诊（临考冲刺模拟）】在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1【答案】C【解析】根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56L气体可知，该溶液中一定含有CO32﹣、SO32-中至少一种，气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则一定没有Ag+、Al3+、Ba2+，CO32﹣、SO32-的浓度之和是0.25mol/L；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，物质的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol。根据硅原子守恒，SiO32﹣的浓度为：0.04mol/0.1L=0.4mol/L；由加入氯化钡溶液没有明显实验现象可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在。A．根据以上分析可知原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣，A正确；B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓，B正确；C．原溶液一定存在K+，CO32﹣不能确定，C错误；D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-1，D正确，答案选C。17．【鄂尔多斯市2017届模拟考试】下列离子方程式与所述事实相符的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+【答案】C18．【唐山市2017届下学期第三次模拟】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑【答案】A【解析】A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C．硫化钠水解分步进行，故C错误；D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误；故选A。……19．【临沂市2017届下学期第二次模拟】向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-【答案】A【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B错误；ClO-与H+生成弱电解质HClO，故C错误；铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液不含SiO32-，故D错误。20．【南开区2017届二模】下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl-、HCO3-D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、Cl-、SO42-【答案】C

专题四、氧化还原反应1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。2．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。3．【沈阳市2017届第三次模拟】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b【答案】D的量:0<n(H+)≤2bmol，C正确；D．当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错误。答案选D。点睛：明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。4．【2017年高考信息卷（二）（名校导航）】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C．每生成lmolNa2S2O3转侈4mol电子D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象【答案】C应2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移SKIPIF1<0mol电子，故C错误；D．如果SO2过量很多，溶液显酸性，而Na2S2O3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO2，故D正确；答案为C。点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从-2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。5．【赣州市2017届第二次模拟】“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3【答案】D【解析】A．当银针变黑时，说明Ag氧化为Ag2S，则说明所检验的物质有毒，故A正确；B．银针验毒时，Ag元素化合价升高，被氧化，故B正确；C．在反应4Ag＋2H2S＋O2→2Ag2S＋2H2O中，氧化产物为Ag2S，还原产物为H2O，两者的物质的量之比为1∶1，故C正确；D．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag2S，负极为Al，总反应式为3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+Al(OH)3↓+3H2S↑，故D错误；答案为D。6．【徐汇区2017届第二学期学习能力诊】在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu【答案】B7．【惠州市2017届4月模拟】高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移【答案】D【解析】A、2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧化剂为Na2O2，也作还原剂，还原剂为FeSO4，故A正确；B、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B正确；C、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，故C正确；D、每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，2molNa2FeO4，转移电子8mol，另外6molNa2O2中有2mol-1价的氧，升高为0价，转移2mol电子，每生成1molNa2FeO4反应中共有5mol电子转移，故D错误。故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，侧重分析与迁移应用能力的考查，D为难点。8．【白城市2017届高三教学质量监测（二模）】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸【答案】B【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO4SKIPIF1<07H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，铁的化合价由+2升高到+3价，S由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B不正确，选B。9．【虹口区2017届二模】已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．5:1B．1:5C．6:1D．1:6【答案】A点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查。10．【泸州市2017届三诊】下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污【答案】D【解析】A．钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A不选；B．游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C不选；D．纯碱水解后，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选D。11．【合肥市2017届上学期一模】乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-【答案】D【解析】A．Cr2O72-中O是－2价，则Cr元素化合价为＋6，A正确；B．乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH3COOH，B正确；C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C正确；D．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC2H5OH发生上述反应转移4mole-，D错误，答案选D。点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0判断。12．【杨浦区2017届上学期期末等级考】已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）A．若3molCl2反应，得到氧化产物6molB．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NAC．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则NA=n【答案】D13．【东城区2017届4月综合练习（一）】下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是【答案】B【解析】A、黑火药受热爆炸，涉及燃烧，以属于氧化还原反应，选项A不选；B、石灰石的分解:CaCO3SKIPIF1<0CaO+CO2↑，属于分解反应且无化合价升降，不属于氧化还原反应，选项B可选；C、石蜡燃烧，氧气中氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C不选；D、铁的冶炼，铁从化合态转化为游离态的铁单质，化合价降低，属于氧化还原反应，选项D不选。答案选B。14．【青浦区2017届第一学期期终】过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2【答案】B【解析】A、过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、根据上述反应方程式，Na2CO3作还原产物，O2作氧化产物，故B正确；C、生成1molO2，转移电子2mol，故C错误；D、没有指明是否是标准状况，故D错误。15．【静安区2017届第一学期教学质量检测】向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO2【答案】B点睛：本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。16．【宝山区2017届第二学期期中教学质量监测】工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。下列判断错误的是A．氧化产物是SO42-B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3C．Cr2O72-表现了氧化性D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol【答案】D【解析】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。17．【宝山区2017届第二学期期中教学质量监测】下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A．氨气B．纯碱C．硫酸D．烧碱【答案】B【解析】A．合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨