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文档简介
第四节酸碱中和反应第四节酸碱的中和反应
学生探究：（1）取一支试管，加入少量NaOH溶液（2）用滴管加入HCl；（3）观察现象。想一想：酸与碱有没有发生反应呢？如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应？请小组合作，将你们的实验方案写下来。方案展示：方案一：
在试管中取2毫升NaOH溶液，用PH试纸测量溶液的PH值；再向溶液中加入2毫升稀HCl，再次用PH试纸测量溶液的PH值。方案二：在试管中加入少量NaOH，然后滴入几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴加稀盐酸，边滴加边震荡，至溶液恰好变成无色为止。
合作探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无思考：氢氧化钠和盐酸的发生了怎样的反应？
NaOH
+
HCl
＝
NaCl+
H2O碱酸水盐归纳总结：酸+碱→盐+水酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应：注意：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？讨论反应物必须是酸与碱,生成物必须是盐和水中和反应的实质:+练一练：分别写出氢氧化钙与盐酸、稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸碱中和反应过程中溶液PH的变化在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？酸碱中和反应过程中溶液PH的变化二、中和反应的应用
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，PH____7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈________性，PH____7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈__性，PH____7。碱>中=酸<拓展提升：1、下列物质能与盐酸发生中和反应的是（）A、硝酸银B、氧化铜C、熟石灰D、锌拓展提升：2、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A、镁和稀盐酸B、烧碱溶液和稀硫酸C、氧化铁和稀硫酸D、澄清石灰水中通入二氧化碳A3.有一定量的盐酸，加入下列物质均可使其pH变为7。在没有酸碱指示剂的情况下，最好向盐酸中加入下列物质中的（）A.石灰石B.生石灰C.石灰水D.NaOH溶液4、等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，混合后的溶液不能和下列哪种物质反应？（）
A
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