人教版初中化学九年级下册 课题1　生活中常见的盐同课异构

课题1生活中常见的盐一碳酸钠碳酸钙和碳酸氢钠1碳酸钠

Na2CO3

白色粉末俗称纯碱

主要用途玻璃造纸纺织和洗涤剂等

补充实验：碳酸钠溶液的酸碱性碳酸钙用途：可作补钙剂。石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳化学性质请同学们写出实验室制取CO2的化学方程式

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑学生实验一用一支试管取适量的碳酸钠溶液，慢慢的滴加稀盐酸，观察现象，并书写出化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+2HClNaCl+H2CO3CO2↑+H2O

含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性小结思考碳酸根离子检验的方法？加入稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水。

实验二碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓

+2NaOH

有白色沉淀产生发生反应有不溶于水的物质生成（工业上制烧碱）

想一想：上述物质的反应，是怎样发生的？Na2CO3

+

HCl

HCl+Na2CO3

+

NaH例22H2O+CO2↑CO3Cl2CO3由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应讨论酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如NaOH+HCl＝NaCl+H2O

复分解反应发生的条件生成物中有沉淀或气体或有水生成D练习写出下列反应的化学方程式1.氯化钠溶液与硝酸银溶液2.氢氧化钾溶液与盐酸3.碳酸钙与稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓KOH+HCl=KCl+H2OCaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O

根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。问题探究H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3我们归纳总结一下化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义

类型

特征

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+B→ABAB→A+B+….AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”

反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”

反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物做一做再想一想下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)铜与稀盐酸(2)银与硫酸锌溶液(3)铁与硝酸铜溶液(4)硫酸和硝酸钾溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液(9)锌与和稀硫酸溶液

拓展视野我国制碱工业的先驱---侯德榜1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。

为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。石笋和钟乳石的形成溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的碳酸氢钙，其反应式为H2O+CO2+CaCO3＝Ca(HCO3)2

当溶有大量碳酸氢钙的水溶液流到某一空敞的地方或受温度影响，碳酸氢钙分解，其反应式为Ca(