2023-2024学年湖南省永州市凡龙圩中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年湖南省永州市凡龙圩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。)A以电池反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。生成1mol氢气，转移2mol电子。当导线中有0.5mol,质量是1g,答案选A。2.在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)→2C(g),该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为A.50%B.60%C.70%D.无法计算参考答案：A略3.下列各组物质中互为同位素的是()B故选B.4.在一定温度下，反应H₂(g)+X₂(g)==HX(g)的平衡常数为10,则反应2HX(g)H(g)+X₂(g)的平衡常数为参考答案：A略5.日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和I。其中关于普通“I与“I的说法正确的是B略A.NaOHB.Na₂CO₃A略7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)——2Z(g)达到平衡的标志是()B.单位时间生成amolX,同时生成3amolYC略(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集A.K+一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB.100mL溶液中含0.01molCO₃²-参考答案：A【分析】实验(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，溶液中可能含有CI或CO₃²;实验(2)的量为0.01mol,溶解的沉淀质量为(6.2+衡电荷，根据溶液呈电中性可知，若溶液中不含Cl~,则n(NH₄+)+n(K*)=2n(CO₃²-C.加入AgNO₃有沉淀产生，可能是Ag₂CO₃沉淀，所以CI-可能存在，故C错误；【点睛】实验(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生，溶液中可能含有CI-或CO₃²;实验(2)中放出的气体为NH₃,其物质的量为0.04mol,则溶液中NH₄+的浓度也是0.04mol,实验(3)中，2.33g不溶于盐酸的沉淀为BaSO₄,物质的量为0.01mol,则溶液中SO₄²的物质的量为0.01mol,溶解的沉淀质量为(6.27g-2.33g)=3.94g,全部是9.(7分)金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO₃)。从不同途径获得镁的流程如下：沉淀池煅烧炉c回答下列问题：(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是_。(4)在电炉中参加反应的n(Cl₂):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是(写出一种即可)参考答案：(3)过滤(1分，“滤”字错不得分)应);电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需的热量。(1分，任答一点即可，其他合理答案给分)略A.CH₃-CH₂-CH₃C.CH₃-CH=CH—CH₃和CH₃-CH₂D.CH₃-CH-CH-CH₃和CH₃-CH-CH-CH₃C略DA略的顺序分别是()A.Mg>Na>F>0B.O>F>Na>MgC.Na>Mg>O>F参考答案：C14.某粒子含有10个电子，10个中子，带两个单位负电荷，则它的化学符号是D间，以下叙述正确的是()C略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定(1)实验时，为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式。有人认为E中收集到的可能是H₂而不是NO,如何证明?。_(3)实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方(4)装置D的作用是参考答案：(12分)(1)将装CaCO₃的干燥管下移与稀硝酸反应生成二氧化碳(2分)C处出现白色沉淀(2分)(2)3Cu+8H++2NO₄-3Cu²++2NO↑+4H₂O(2分)用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成红棕色(2分);(3)应左导管短，右导管长才有利于排尽空气(2分)(4)吸收多余的尾气，防止污染环境(2分)略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)(1)发生还原反应的硝酸的物质的量为mol。(2)参加反应的镁的质量为g。(3)原稀硝酸的物质的量浓度为mol·1-1。(1)0.01(2分)(3)0.5(3分)18.把6.5gZn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量(2)生成的气体在标准状况下的体积(3)原稀盐酸的物质的量浓度参考答案：试题分析：(1)6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol(2)令生成的氢气物质的量为xmol,则：答：标况下生成氢气的体积为2.24L.(3)令参加反应的HCl为ymol,则：原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.【名师点睛】本题考查根据化学方程式的有关计算。①根据n=m÷M计算6.5g锌的物质的量；②根据Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；③根据Zn+