初中化学2023年中考化学复习 主题三 物质的性质与应用第15讲 中和反应 溶液的酸碱性与pH课件

主题三物质的性质与应用第15讲中和反应溶液的酸碱性与pH

1.了解检验溶液酸碱性的基本方法。2.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

一、酸碱指示剂和pH酸碱指示剂和pH酸碱指示剂和pH二、中和反应易错易混提醒：1.生成盐和水的反应不一定是中和反应。2.酸性溶液pH越小，H＋浓度越大；碱性溶液pH越大，OH－浓度越大。3.改良酸性土壤不能用NaOH，因为NaOH具有强腐蚀性。

中和反应的探究（一）探究过程1.实验装置2.实验操作及现象烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，溶液变为

红

⁠色；逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液恰好变成

无

⁠色为止。

3.实验分析和结论氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。4.注意事项（1）实验中用玻璃棒搅拌的目的是

使反应物充分接触

⁠。

（2）稀盐酸要逐滴滴入，目的是

防止稀盐酸过量

⁠。

（3）实验中滴入酚酞溶液的目的是

判断反应是否发生

⁠。

红无使反应物充分接触防止稀盐酸过量判断反应是否发生（二）实验过程分析5.微观分析如图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。反应前后，没有变化的微粒是

Na＋

⁠和

Cl－

⁠（写微粒符号，下同），减少的微粒是

H＋

⁠和

OH－

⁠，新生成的微粒是

H2O

⁠。

Na＋Cl－H＋OH－H2O6.溶液pH变化及成分分析如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，烧杯中溶液pH的变化图。点A的溶液显

碱

⁠性，溶液中的溶质有

NaOH

⁠和

NaCl

⁠；点B表示

恰好完全反应

⁠，溶液中的溶质有

NaCl

⁠；点C的溶液显

酸

⁠性，溶液中的溶质有

NaCl

⁠和

HCl

⁠。图象起点PH＞7，表示是把

稀盐酸

⁠滴入

NaOH溶液

⁠中。

碱NaOHNaCl恰好完全反应NaCl酸NaClHCl稀盐酸NaOH溶液

典例：（2021·滨州）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图甲所示。试回答下列问题：（1）实验是把

氢氧化钠

⁠（填“氢氧化钠”或“稀硫酸”）溶液滴入另一种溶液中。

氢氧化钠

（3）在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为

红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色

⁠。

（4）反应中溶液的微观粒子如图乙所示，则该溶液代表

B

⁠（填“A”或“B”）点溶液。

红色固体慢慢消失，溶液由无色变黄色B

考点1

溶液的酸碱性及pH1.（2022·大连）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（

D

）A.豆浆（7.4～7.9）B.番茄汁（4.0～4.4）C.牛奶（6.3～6.6）D.苹果汁（2.9～3.3）2.（2022·沈阳）下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是（

D

）A.柠檬汁（pH＝2.5）B.食醋（pH＝3.5）C.雨水（pH＝5.8）D.肥皂水（pH＝10.2）DD3.（2022·张家界）一些常见食物的近似pH如表所示。下列说法中错．误．的是（

B

）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A.苹果汁和葡萄汁显酸性B.牛奶和鸡蛋清显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B4.（2022·江西模拟）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动。（1）把自制的紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是

滴瓶

⁠。

②据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是

红色

⁠，该汁液

能

⁠（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于

碱性

⁠（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH

＜

⁠（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是

B

⁠（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是

C

⁠。

滴瓶红色能碱性＜BC考点2

中和反应及其应用5.（2022·包头）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（

D

）A.生石灰用作食品干燥剂B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C.用小苏打做面点发酵剂D.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多6.（2022·河北）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（

B

）A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加DB7.（2022·苏州）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不．正．确．的是（

A

）A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子C.Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗D.恰好完全反应时，溶液呈中性A8.（2022·大连）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用胶头滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是

酚酞溶液遇碱性溶液变红色

⁠。用玻璃棒不断搅拌的作用是

使反应更充分

⁠。反应后溶液中一定含有的粒子是

Na＋、Cl－、H2O

⁠（写符号，不考虑酚酞）。

（2）利用中和反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是

可能是氢氧化钠溶于水放热造成U形管的液面左低右高

⁠（装