选修4 化学反应热的计算

化学反应热的计算1正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式S2△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）根据能量守恒定律：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H1，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H2，这两者和为0。

即△H1＋△H

2=03如何测定

的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？41、问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热？52、分析C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2……（2）3、解决C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3=?67C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H3+△H2=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol8H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol

那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：

H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断9H2的燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol10盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是

相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。11AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?12如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH213ABCDEFΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5例：由图可知下列关系式错误的是：A、A→FΔH=—ΔH6ΔH6B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6===1C、C→F|△H|==|△H1+△H2+△H6|D、|△H1+△H2+△H3|===|△H4+△H5+△H6|14有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式，确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”.二.盖斯定律的应用计算反应热时要注意哪些问题？1、ΔH运算时要带符号2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应15例1、已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S），△H值为=？

A、△H2-△H1B、△H2+△H1

C、△H1-△H2D、-△H1-△H2即△H

=

△H1—△H2(1)(2)(3)依题意可知：(3)=(1)-(2)16查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明:可以在书中查找需要的数据

石墨能直接变成金刚石吗？17已知

①②③例3根据盖斯定律得：①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370

＝－339.2kJ/mol

解：ΔH1=-试计算2CO(g)+4H2（g）=H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔH18

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH科学探索19你知道火箭燃料是什么吗？例4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。解：依题意可知，发射火箭燃料发生如下反应2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=?即△H

=

2△H2—△H1=-1135.2kJ/mol

(1)(2)(3)依题意可知：(3)=(2)x2-(1)得：2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

20盖斯定律1、请用自己的话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？总结归纳21盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.22二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H

’，这两者和为０。即△H＋△H

’=０三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。小结：23马上行动!1.已知：CH４（g）+２O2（g）=CO2（g）+２H2O（l）△H=-Q1KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（g）△H=-Q2KJ/mol2H2（g）+O2（g）=２H2O（l）△H=-Q3KJ/mol,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3242.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

=-282.57KJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHHC253．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比26若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为：

。4．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：①

C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g)

△H1＝－395.41kJ/mol②C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝－393.51kJ/mol275．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2B．Q1=Q2C．Q1<Q2

D．无法确定A286.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成是（用化