必修一氨的性质课件

弗里茨·天使与魔鬼的化身

1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨而获得诺贝尔化学奖。必修一氨的性质博施(CarllBosch)1931年，德国化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。必修一氨的性质

2007年，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。最重要的贡献是合成氨的机理研究。格哈德·埃特尔必修一氨的性质第四章第四节氨硝酸硫酸

第1课时氨孝感高中高一化学备课组必修一氨的性质氮气最重要的用途是什么？

氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。

在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？制取氨气：N2+3H22NH3高温高压催化剂必修一氨的性质新华网湖北孝感大悟2006年１１月１日电（记者田建军）１日７时５０分，位于湖北省大悟县城南端的黄麦岭磷化工（集团）公司氮肥厂发生液氨泄漏事故，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人必修一氨的性质1）、无色，有刺激性气味的气体2）、比空气轻，密度0.771g/L（标况下）4）、易液化，得到液氨。3）、极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水能溶解700体积氨一、氨1、氨的物理性质必修一氨的性质喷泉实验2、化学性质：①NH3与水的反应[实验4—8]必修一氨的性质实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。

当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。氨极易溶于水。氨水显碱性。探究1：①、烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？②、溶液为什么变成红色？必修一氨的性质液氨氨水物质成分粒子种类主要性质探究2：

阅读[资料卡片]——氨水为什么显碱性？氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）NH3分子NH3﹑NH3·H2O﹑H2O﹑NH4+﹑OH-﹑H+（极少）不具有碱性具有碱的通性NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-大量少量必修一氨的性质注意：

1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。

2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。

3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。

4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。必修一氨的性质思考与练习

某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？

氨气中含有大量的空气

收集氨气的烧瓶潮湿

装置漏气必修一氨的性质探究3：喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验？注意事项：

1、圆底烧瓶要干燥，。

2、氨气要干燥、纯度要高、要充满。

3、装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。

4、还可用HCl、HBr、SO2、NO2被水吸收或CO2、

SO2、Cl2、H2S被NaOH溶液吸收来做喷泉实验。必修一氨的性质探究4

如果只提供图中的装置，请说出引出喷泉的各种方法。关键：解决氨气与水接触的问题。参考方法：

用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热.

用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。把装置放在高压舱中。必修一氨的性质2、氨的化学性质

①、NH3与水的反应

NH4++OH-

NH3+H2ONH3·H2O思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。NH3·H2O==

NH3

↑+H2O△必修一氨的性质这个实验的现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？

上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质——铵盐，形成“发烟”的现象。因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。思考②、NH3与酸的反应？？？必修一氨的性质②、NH3与酸的反应实验现象：产生大量白烟。化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl

小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、H2SO4、HNO3练习1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3必修一氨的性质NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH3还可能具有什么性质？NH3+O2—NO+H2O

催化剂请配平下列方程式。1132—54—4NH3+5O2=4NO+6H2O

催化剂—思考请大家完成P98思考与交流必修一氨的性质③、NH3与氧气的反应（氨的催化氧化）

（还原性）

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO必修一氨的性质思考与练习

氨在纯氧中能燃烧：

4NH3+3O22N2+6H2O点燃

请写出氨与氯气反应的化学方程式。

2NH3+3Cl2N2+6HCl

如果氨气过量，反应的化学方程式是：

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气必修一氨的性质3、氨的用途NH3硝酸铵盐纯碱有机合成工业原料用稀氨水治疗蚊虫叮咬消除二氧化氮的污染吸收硫酸生产中的二氧化硫致冷剂必修一氨的性质2000年美国伽利略号太空船发现木星上存在氨冰云必修一氨的性质思考与练习

为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？

氨易液化（沸点-33.35℃）

还有氯气（沸点-34.6℃）

二氧化硫（沸点-10℃）请比较氨、氯化氢、二氧化硫和氯气的溶解度。1:7001:5001:401:2常温常压经常比较和归类，是学习化学的一种好方法必修一氨的性质1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒_____________________________，大部分氨与水结合成一水合氨可以电离成____和____，所以氨水显_____，能使酚酞变_____，氨在水中的反应可用下式表示：NH3·H2O=___________NH3

、NH3·H2O、H2ONH4+OH-碱性红色NH4++OH-2．物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中混合，完全反应，容器压强降低最大的是（）A、NH3和O2B、NO和O2C、H2和O2

D、H2和N2

B练习必修一氨的性质开放性练习2、如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是（）（A）NH3

H2O

（B）SO2

NaOH溶液（C）CO2

6

mol/L

H2SO4溶液

（D）HCl

6

mol/L

Na2SO4溶液C必修一氨的性质3．将350体积（标准状况下）的氨溶解在1体积水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多少？（这种氨水的密度为0.924g/cm3）11.4mol/L×17g/mol———————————————————0.924g/cm322.4L/mol——————————————————————————————350L22.4L/mol—————350L+1000g练习

注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3·H2O；

氨水浓度越大，密度越小。必修一氨的性质4、在8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，则发生氧化反应的NH3的物质的量是（）A.16molB.8molC.3molD.4mol练习D必修一氨的性质氨气的实验室制法必修一氨的性质（3）装置：固+固加热型（5）收集：向下排空气法（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；(常见唯一的碱性气体)(与氧气的制取装置相同)（7）尾气吸收：稀硫酸溶液（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑4.氨的实验室制法（4）干燥：碱石灰（干燥管）注意：不能用浓H2SO4、无水CaCl2做干燥剂必修一氨的性质

棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。

干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)

实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水必修一氨的性质思考与练习

检验氨气可用哪些方法？

NH3+HCl=NH4Cl

蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？

⑴能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑵和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。必修一氨的性质二、铵盐1、都易溶于水的晶体2、受热均易分解（铵盐→氨+酸）3、与强碱反应放出氨气4、铵盐是农业上常用的化肥。

探究：

应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？必修一氨的性质∆NH4Cl==NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3==

NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O∆NH4＋+OH－

==NH3↑+H2ONH4＋+OH－

==NH3•H2O∆检验NH4+的方法：与碱反应，加热产生刺激性气味气体，且

⑴能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

⑵和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。必修一氨的性质P.88思考与交流——讨论氮的固定？？必修一氨的性质

……短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后，有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死……

假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去做？