初中九年级化学课件常见的酸和碱

10.1常见的酸和碱（一）

回顾旧知：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡1、书写下列物质的化学式，并进行分类：

盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸

氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClKNO3FeSO4Na2CO3生活中的酸有：食醋-----醋酸(CH3COOH)；水果----果酸，

如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。胃液----盐酸饮料-----碳酸

生活中的碱有：石灰水-----氢氧化钙，炉具清洁剂-------氢氧化钠，胃舒平------氢氧化铝。学习目标：1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况；2、了解几种常见的酸；认识浓硫酸的特性和稀释。

一、酸碱指示剂

1、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。

如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？实验10-1

实验10-1：不同溶液中加入酸碱指示剂滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后醋酸盐酸石灰水氢氧化钠溶液氯化钠溶液红色红色红色红色蓝色蓝色紫色（不变色）无色无色无色

一、酸碱指示剂2、常见酸碱指示剂变色规律：（熟记）紫色石蕊溶液：遇酸溶液变成红色，

遇碱溶液变成蓝色；

遇中性溶液不变色

无色酚酞溶液：遇酸溶液、中性不变色，

遇碱溶液变成红色。

一、酸碱指示剂

3、自制酸碱指示剂。（书上51页）

酸性中性碱性玫瑰花浅红红色黄色牵牛花

红色紫色蓝色紫甘蓝浅紫蓝色黄绿色浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法

二、常见的酸1、几种常见的酸：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象浓硫酸和浓盐酸的物理性质无色、液态无色、油状、粘稠、液态有剌激性气味无味瓶口有白雾（挥发性）无现象大大(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物](2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾：（挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾。）(3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量分数变小。1）、浓盐酸2）、浓硫酸实验：在纸上用浓硫酸写字

现象：纸上的字很快变黑色；

结论：①有脱水性（化学性质）

能使木材、纸张脱水碳化，是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。

事实1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容结论：②有强腐蚀性、氧化性【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？

将混有水蒸气的O2、H2CO2CO等气体通过浓硫酸得到干燥的气体事实结论：③具有吸水性，可做干燥剂。干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。(氨气）思考：将浓硫酸久置在敞口的容器中，溶液的质量如何变化？溶液的质量分数如何变化？

3）浓硫酸的稀释正确操作稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒作用：搅拌，使浓硫酸溶于水产生的热量及时散失。

错误操作【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？

3）浓硫酸的稀释【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸