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热力学计算总结计算Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G、∆A一、单纯PVT变化（封，Wf=0,无相变，无化学变化）1.TT1=T2=T环

dT＝0对IgW＝-Pe(V2-V1)-nRTlnV2/V1=-nRTln(P1/P2)恒温可逆恒外压∆U=0=∆HQ=-W∆S=nRlnV2/V1=nRlnP1/P2∆A=∆G=-T∆S=nRTlnV1/V2=nRTlnP2/P1对l、s恒温压力变化不大时都近似为02.PP1=P2=Pe=consdP＝0对IgW＝-Pe(V2-V1)∆H＝nCp,m(T2-T1)Q=Qp=∆H∆S=nCp,mlnT2/T1∆G=∆H-∆(TS)=∆H-(T2S2-T1S1)∆U＝nCV,m(T2-T1)对非Ig∆U＝∆H-∆(PV)∆A=∆U-∆(TS)=∆U-(T2S2-T1S1)3.VV1=V2=consdV＝0对IgW＝0∆U＝nCV,m(T2-T1)Q=QV=∆U∆S=nCV,mlnT2/T1∆G=∆H-∆(TS)=∆H-(T2S2-T1S1)∆H＝nCp,m(T2-T1)对非Ig∆H＝∆U+∆(PV)=∆U+V∆P∆A=∆U-∆(TS)=∆U-(T2S2-T1S1)可逆4.绝热Q＝0W＝∆U＝nCV,m(T2-T1)∆S=0恒熵过程∆S设计过程求出∆G=∆H-∆(TS)=∆H-(T2S2-T1S1)∆H＝nCp,m(T2-T1)不可逆∆H＝∆U+∆(PV)=∆U+V∆P∆A=∆U-∆(TS)=∆U-(T2S2-T1S1)W＝-Pe(V2-V1)＝∆U＝nCV,m(T2-T1)求T2求T2∆H＝nCp,m(T2-T1)二、相变化1.PP=PT*可逆相变TQ=Qp=∆H＝n∆相HmW＝-P(V2-V1)忽略Vl、Vs∆S=∆H/T∆G=0∆A=∆G-∆(PV)=-P(∆V)2.PP≠PT*不可逆相变T利用可逆相变设计过程三、化学反应∆H＝∆U+∑νB(g)RT=∆U+∆ngRTW＝-P(V2-V1)忽略Vl、Vs2.298K，Pθ1.反应热TWf＝0VTPTQv＝∆UQp＝∆HQp＝Qv+∆ngRT3.非298K（利用298K设计过程）判据4.封闭,

Wf=0

恒温、恒容

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