第1、2课时氧化还原反应

第二章元素与物质世界第3节氧化剂和复原剂第1课时氧化复原反响光合作用高炉炼铁铁生锈燃料燃烧1、认识有的化学反响中存在着元素化合价的变化，建立氧化复原反响的概念；2、知道氧化复原反响的实质是电子的转移特征是元素化合价的变化；3、体会氧化复原反响的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。学习重点：氧化复原反响的根本概念和实质+2+4+4NH3NH4ClNONO2HNO3-3-3+2+4+5H2SSO2H2SO4-2+4+6COCO2Na2CO3H、Cl、Na、K、AgCu、Ca、Ba、Mg、Zn1价+2价

根底链接1熟记常见元素的化合价化合物中金属只有正价.有负价的一定是非金属元素.CaCl2HClONaClO3KClO4一价氢氯钠钾银；二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

一五七氯常出现，单质零价永不变。-1+1+5+7得氧、失氧

课本P49框CuO＋

H2

＝

Cu＋

H2O△2Mg+O2==2MgO

点燃旧知回顾

初中阶段，我们知道：氧化反响复原反响思考与交流氧化反响和复原反响是独立进行的吗？例：2CuO＋C＝2Cu＋CO2中CuO失氧变为铜，发生了还原反应；同时

C得氧变为CO2,发生了氧化反应。高温氧化反响和复原反响是同时发生的，这样的反响称为氧化复原反响。得氧失氧铜片被加热的一端生成氧化铜氧化铜与氢气的反应H2铁与CuSO4溶液的反应铁丝写出以下反响的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反响前后是否发生变化.写出以下反响的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价在反响前后是否发生变化.1、铜与氧气反响2、氧化铜与氢气反响3、铁与硫酸铜溶液反响4、碳酸钙高温加热5、NaCl溶液与AgNO3溶液反响(2)CuO+H2==Cu+H2O(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(1)2Cu+O2==2CuO(4)CaCO3===CaO+CO2高温(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl请分析以下反响中各种元素的化合价在反响前后有无变化？(1)2Cu+O2==2CuO(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)CuO+H2==Cu+H2O(4)CaCO3===CaO+CO2高温(5）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl置换反响复分解反响置换反响分解反响化合反响化合价有变化化合价无变化0+20-2+200+10+2+20氧化复原反响：非氧化复原反响：化学反应从反响过程中元素有无化合价变化的角度：概念：但凡有元素化合价变化的反响特征：反响前后元素化合价有变化。〔判断依据〕没有化合价变化的反响称为：非氧化复原反响题型：会判断反响是不是氧化复原反响Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反响？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√

化合反应分解反应置换反响复分解反响×√

×√

×置换反应复分解反应化合反应分解反应与四种根本反响类型的关系氧化还原反应非氧化还原反应概念辨析有单质参加的化合反响一定是氧化复原反响有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响CuO+H2===Cu+H2O化合价降低,发生复原反响,被复原化合价升高,发生氧化反响,被氧化

+200+1氧化反响、复原反响是对立的、相互依存于同一反响中，同时发生。(或者说这种物质被复原了)(或者说这种物质被氧化了)反响物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响反响物所含元素化合价降低的反响称为复原反响分析反响化合价的变化CuO中Cu元素化合价降低H2中H元素化合价升高让我好好想想？在氧化复原反响中，元素化合价为什么会变化？2Na+Cl2==2NaCl点燃+100-1Zn+CuSO4==Cu+ZnSO40+2+20

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反响+1182+1788

2Na+Cl-点燃2Na+Cl2====2NaCl讨论化合价升降与电子转移有何关系？2Na＋Cl2====2NaCl点燃0一个Na原子失去e-一个Cl原子得到e-化合价升降的原因：失得+10-1电子的得失

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反响+1182+1788

2Na+Cl-点燃2Na+Cl2====2NaCl讨论化合价升降与电子转移有何关系？2Na＋Cl2====2NaCl点燃0一个Na原子失去e-一个Cl原子得到e-化合价升降的原因：电子的得失失得+10-1化学方程式：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4离子方程式：Zn+Cu2+==Cu+Zn2+Zn原子把电子转移给Cu2+形成Zn2+Cu2+得到电子形成Cu原子也就是说，这个反响也是通过电子转移实现的形成1个共用电子对偏向ClHCl的形成过程:化合价升降的原因：HClHCl0形成1个共用电子对偏离HHClH2＋Cl2====2HCl点燃H2＋Cl2==2HCl点燃+10-1共用电子对的偏移引起氧化复原反响化合价发生变化的主要原因是：Na失去e-Na+

Cl得到e-Cl-Cl-Na+HClH共用电子对的偏移电子的得失氧化复原反响的实质是：电子的转移小结：化合价的变化是电子转移的外观表现电子的得失电子的转移(得失或偏移)电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低？如何理解电子转移与化合价的升降情况失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被复原〔本质〕〔特征〕氧化反响复原反响升失氧；降得还氧化还原反应〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应失电子得电子从得氧失氧角度分析：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被复原的反响是氧化复原反响。从化合价升降角度分析：有元素化合价升降的反响是氧化复原反响。从电子转移角度分析：有电子转移〔得失或偏移〕的反响是氧化复原反响。局限于得氧失氧的反响是氧化复原反响的表观特征,可作为氧化复原反响的判断依据。氧化复原反响的本质是电子转移总结：氧化复原反响外观表现：元素化合价变化氧化复原反响实质：电子转移〖概括·整合〗失e-→化合价升高→发生氧化反响得e-→化合价降低→发生复原反响〔判断依据〕统一于一个氧化还原反应中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2==2FeCl3Na2O+H2O==2NaOHCaCO3==CaO+CO2↑高温CaCl2+Na2CO3

==CaCO3↓+2NaCl化合反应分解反应置换反应判断以下反响是否为氧化复原反响？√√√×××2KClO3==2KCl＋3O2↑Δ复分解反应第二章元素与物质世界第3节氧化剂和复原剂第2课时氧化剂和复原剂

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-Na和Cl的反响+1182+1788

2Na+Cl-点燃2Na+Cl2====2NaCl讨论化合价升降数与电子转移数目有何关系？2Na＋Cl2====2NaCl点燃0一个Na原子失去e-一个Cl原子得到e-失得+10-1根底链接2化学反响中化合价升降与电子的关系课本P50失去e-Na+Na失去2e-Mg2+Mg

一个原子失几个电子——化合价升高几价得到e-Cl-Cl得到2e-O2-O一个原子得几个电子——化合价降低几价+1000+2-10-2二、氧化复原反响电子转移的表示方法

丛书P441、双线桥法2、单线桥法表示电子转移的两种方法

丛书P44

1.双线桥法：失去

e－Zn+Cu2+=Zn2++Cu失去

2e－得到

2e－表示同一元素的原子或离子电子转移的结果双箭号跨过等号，从反响物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意得到

e－0+1-10+2表示“谁变谁〞2×2×

电子转移数以a×be－

的形式表示

当a=1，b=1时，要省略2Na+Cl2====2NaCl0+201×1×表示电子转移的两种方法

丛书P44

1.双线桥法：失

e－Cl2+H2O=HCl+HClO失

e－得

e－表示同一元素的原子或离子得失电子的结果双箭号跨过等号，从反响物指向生成物，起止为同一元素

注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注意MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得

2e－+4+2-100+1-1表示“谁变谁〞2×1×

电子转移数以a×be－

的形式表示11

当a=1，b=1时，要省略1.双线桥法步骤a.标变价

b.划线桥

c.标变化标电子转移用a×be-的形式。★b表示每个原子得失电子数〔化合价之差〕★a表示共有多少原子得失电子Fe+CuSO4====FeSO4+Cu用双线桥表示以下反响的电子转移课堂练习Cl2+H2O===HClO+HClCuO＋H2===Cu＋H2O△4HCl+MnO2（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O△+2００+1化合价降低，得2e-，被复原化合价升高，失2×e-，被氧化Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被复原CuO＋H2====Cu＋H2O△1×Cl2+H2O===HClO+HCl4HCl+MnO2（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O△-1+20+4化合价升高，失2×e-，被氧化化合价升高，失e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被复原化合价降低，得到e-，被复原０+1-1失电子得电子2．单线桥法“谁给谁〞用箭头表示反响物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_______________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由__________指向__________，但电子总数前不标得失。如：转移电子总数失电子元素得电子元素失电子得电子常用的表示法：双线桥法2Na+Cl2===2NaCl点燃00+1-1化合价升高，失去2×e-，被氧化化合价降低，得到2×e-，被复原规律：失升氧，得降还。用双线桥法分析以下氧化复原反响．〔标出电子转移数目，被氧化的元素和被复原的元素〕作业2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2O3+3H22Fe+3H2O△2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△电解小结用双线桥表示同种元素的电子得失。双箭号从反响物指向生成物且起止为同一元素。注明得与失。用单线桥表示不同种(同种)元素的电子转移。

箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。不标得与失。

两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。复习稳固Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。点燃00+2-10+1+200-1+1所含元素的化合价降低的反响物所含元素的化合价升高的反响物二、氧化剂和复原剂所含元素的化合价降低的反响物所含元素的化合价升高的反响物在氧化复原反响中，所含元素的化合价降低的反响物，称为氧化剂。在氧化复原反响中，所含元素的化合价升高的反响物，称为复原剂。

1、氧化剂和复原剂定义二、氧化剂和复原剂注意：氧化剂、复原剂均指反响物！！！Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？氧化剂

复原剂氧化剂

复原剂既是氧化剂又是复原剂非氧化复原反响小试牛刀2H2+O2==

2H2O+100-2+6+4+2化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低02.氧化剂和复原剂的性质Cu+2H2SO4(浓)

==CuSO4+SO2↑+2H2O△氧化剂(

)电子使元素化合价(

)的性质。复原剂()电子使元素化合价()的性质。得失降低升高点燃氧化剂二、氧化剂和复原剂还原剂氧化性：复原性：——氧化性和复原性〖交流·探究〗从电子转移的角度认识氧化剂、复原剂的性质失e-的反响物→所含元素化合价升高→发生氧化反响→是复原剂→具有复原性得e-的反响物→所含元素化合价降低→发生复原反响→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生复原反响的性质丛书P46使复原剂发生氧化反响的性质反响物+20

0+1CuO+H2====Cu+H2OΔ氧化剂复原剂化合价降低，化合价升高，被复原，被氧化，得电子，失电子，发生复原反响发生氧化反响丛书P46一般地，可以用下面的反响式表示一个氧化复原反响。氧化剂+复原剂=复原产物+氧化产物3、氧化产物和复原产物还原产物氧化产物氧化剂复原剂升、失、氧化、复原剂。被氧化，发生氧化反响被复原，发生复原反响复原产物化合价降低，得电子，氧化产物化合价升高，失电子，降、得、还原、氧化剂反应物生成物小结

〔本质〕失电子作复原剂具复原性氧化反响〔被氧化〕氧化产物化合价降低得电子

作氧化剂

具氧化性复原反响〔被复原〕复原产物氧化复原反响判断思路反响过程反响物反响物性质生成物化合价升高〔特征〕

判断依据____是氧化产物。+4-1+20________是氧化剂，被复原。________是复原剂，被氧化。_______是复原产物，MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反响中ΔMnO2浓盐酸MnCl2Cl2分析以下反响，找出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。是氧化剂,是复原剂。为复原产物，为氧化产物。+5-2-102KClO3====2KCl＋3O2↑ΔKClO3KClO3KClO2氧化剂和复原剂可以是同种物质分析以下反响，找出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。Cl2+H2O====HCl+HClO0-1+1______是氧化剂,______是复原剂。_____为复原产物，_____为氧化产物。Cl2Cl2HClHClO被氧化被复原的元素可以是同种元素分析以下反响，找出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。_____是复原剂，______是氧化剂。______是氧化产物,_______是复原产物。00+3-12Fe+3Cl2====2FeCl3ΔFeCl2FeCl3FeCl3氧化产物和复原产物可以是同种物质分析以下反响，找出氧化剂、复原剂、氧化产物和复原产物。0-1+1复原剂、

氧化剂Cl2+H2OHCl+HClO氧化产物复原产物

点燃复原剂氧化产物氧化剂Cu+Cl2CuCl2高温复原产物、MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑

+2H2O氧化剂复原剂复原产物氧化产物SO2+2H2S==2H2O+3S氧化剂复原剂复原产物、氧化产物