沪教版化学全国版九年级下册-7.3《几种重要的盐》教案2

.PAGE下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。几种重要的盐(第2课时)导入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进展回忆和汇总。推进新课【讨论总结】讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。【答复】盐的化学性质(一)盐与金属的置换反响CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg盐＋金属(前)→新盐＋新金属(后)【讲述】大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过)1．参加反响的盐必须可溶于水2．铁单质参加反响时生成亚铁盐3．参加反响的金属不包括钾、钙、钠(二)盐的复分解反响1．盐与酸的反响BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3盐＋酸→新盐＋新酸2．盐与碱的反响Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓盐＋碱→新盐＋新碱【探究活动】【实验813】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl【观察活动】问题：怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验814】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验815】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验813】和【实验814】，结果如何？现象：__________________________________________________硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。【总结】Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClAgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl盐1＋盐2→新盐1＋新盐2【总结】SOeq\o\al(2－,4)的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，假设产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么待检验溶液中含有硫酸根离子。【讨论交流】NaCl和KNO3能否反响？观察所写的复分解反响，看看生成物有何特点。【讲述】在酸与碱发生的复分解反响中都有水生成，酸与盐发生的复分解反响中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反响中都有沉淀生成。【小结】复分解反响发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。【总结】反响物生成物酸＋碱→盐＋水两者之一可溶酸＋盐→新盐＋新酸酸须可溶碱＋盐→新碱＋新盐两者均可溶盐1＋盐2→新盐1＋新盐2两者均可溶有沉淀、气体、水等【课堂练习】判断以下反响能否发生：①H2SO4＋Cu(OH)2②NaNO3＋AgCl③Na2CO3＋Ca(OH)2④HCl＋BaSO4⑤BaCO3＋HCl⑥KOH＋HNO3⑦BaCl2＋NaNO3本课小结本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较多的化学反响，由复分解反响的条件，我们可以判断一个复分解反响方程式的正确与否。结合复分解反响，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反响的规律，让我们的化学根本技能得到一个大的提升！板书设计五、盐的化学性质(一)盐与金属的置换反响CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuHg(NO3)2＋Cu=Cu(NO3)2＋Hg盐＋金属(前)→新盐＋新金属(后)(二)盐的复分解反响1．盐与酸的反响BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3盐＋酸→新盐＋新酸2．盐与碱的反响Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓盐＋碱→新盐＋新碱3．盐与盐的反响Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl盐1＋盐2→新盐1＋新盐2六、复分解反响发生的条件：生成