2023学年完整公开课版《胶体》修改

第一节物质的分类第二章化学物质及其变化

分散系及其分类22一月20241、分散系（混合物）：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。二、分散系及其分类:分散剂：起容纳分散质作用的物质分散质：被分散的物质

2、分散系的分类：（1）按照分散质或分散剂的聚集状态：

（气、液、固）来分，有9种类型。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾雾霾、烟、灰尘泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金、彩色水晶常见的一些分散系（2）按分散质粒子直径的大小分（本质区别）：【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图？2、它们的分散质粒子大小不同﹑性质有何区别？溶液（d＜1nm)胶体（1nm＜d＜100nm）浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md为粒子直径浊液、胶体、溶液的区别：（分散剂是液体时）分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子特点外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜丁达尔效应实例＜1nm1nm~100nm＞100nm离子或分子许多分子集合体或高分子巨大数目分子集合体均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定较稳定不稳定能能不能能不能不能无有无酒精、氯化钠溶液淀粉溶胶、豆浆石灰乳、油水科学探究课本P26页观察并思考：1、三个烧杯中得到的分别是哪种分散系？2、如何区分这三种分散系？（分散剂是液体时）光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔效应，溶液没有。

（可用于区分溶液及胶体）。

说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。丁达尔效应丁达尔效应丁达尔效应过滤后的现象Fe(OH)3胶体

泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变。（无现象）滤纸上有滤渣，滤液变澄清结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。（可用过滤法分离胶体和悬浊液）说明胶体粒子比悬浊液粒子小。（1）丁达尔效应---(光学性质）

光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象。（应用：鉴别胶体和溶液。)（2）布朗运动---（动力学性质）胶体分散质粒子作不停的，无秩序的运动悬浮颗粒（10-7——10-5m）普遍存在的现象

3、胶体的性质：(胶体较稳定的原因之一)

练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（）

A、碘酒B、无水酒精

C、蛋白质溶液D、钴玻璃A（3）电泳现象：---(电学特性)在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。试叙述Fe(OH)3

胶体在外加直流电条件下，为什么阴极的颜色加深，阳极颜色变浅？Fe(OH)3胶体胶粒向阴极移动——带正电荷胶体粒子细小具有较大的表面积，能较强吸附胶体中电性相同的阳离子或阴离子，同种胶粒带同种电荷，所以当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：①静电除尘；②电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。（胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。）思考：可否用电泳现象净化或检验胶体？产生电泳现象的原因：答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。重要胶粒带电的一般规律:

同种胶体胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)（4）胶体的聚沉：

加热可以使胶体粒子运动加快，聚合成大颗粒而凝聚成沉淀。由于电解质可以电离出阴阳离子，可以中和胶体粒子所带的电荷，使粒子聚集成大颗粒而沉淀下来。电解质所带的电荷越多则使胶体聚沉效果越好。b、加入电解质：c、加入带相反电荷的胶体：a、加热：

例如：蒸鸡蛋羹。例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。例如：明矾净水、不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。

将两种带相反电荷的胶体混合，它们的电荷互相抵消使彼此都不带电，从而聚集成大颗粒而沉淀。4、胶体的净化提纯——渗析半透膜类型：用品：半透膜（只允许d＜1nm的离子和小分子通过的膜）胶体与悬浊液胶体微粒的直径在1nm－100nm之间鱼漂、鸡蛋膜、动物膀胱膜、羊皮纸袋、玻璃纸、细胞膜例如：血液透析混合物分离提纯渗析过滤过滤溶液与胶体溶液与悬浊液5、胶体的制备（1）分散法：（2）凝聚法：将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法例如：Fe(OH)3胶体制备

操作：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl△（黄棕色溶液）（红褐色、澄清、透明的液体）例如：利用复分解反应制备AgI

胶体AgNO3+KI==AgI（胶体）+KNO3

（浅黄色、澄清、透明的液体）注：AgNO3

、KI溶液的浓度均为0.01mol/L6、胶体的应用具体例子：①水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率②FeCl3溶液可用于止血③土壤的保肥作用④江河入海口处形成三角洲⑤明矾净水原理⑥卤水点豆腐⑦静电除尘⑧电泳电镀⑨制肥皂⑩血液透析……..①材料研究上②医学上③农业上④国防工业上⑤日常生活上7、胶体的分类（1）按分散剂状态不同，胶体分为三类气溶胶如：云、烟、雾等液溶胶如：Fe(OH)3

胶体、AgI胶体等固溶胶如：有色玻璃等（2）按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类粒子胶体：胶粒由许多小分子聚积而成如：Fe(OH)3

胶体分子胶体：胶粒为单个的大分子如：淀粉溶液、蛋白质溶液等晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃把淀粉胶体和NaCl溶液混合成液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。一段时间后，用两支试管各取烧杯中的液体，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察有什么变化发生。学生实验现象：加入AgNO3溶液的试管里出现白色沉淀。结论：原因：半透膜的口径只允许较小的分子和离子透过。微粒具有扩散功能，Cl-能透过半透膜扩散到蒸馏水里去，淀粉不能透过半透膜。加入碘水的试管无变化。练习题1．下列物质能发生丁达尔现象的是（

）。（A）蔗糖水

（B）肥皂水（C）碘酒

（D）碘化砷胶体2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）