盖斯定律课件

盖斯定律化学反应与热量AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的高度有什么关系?从A到B高度与上山的途径无关，只与起点和终点的有关相同盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。说明：①始态：指的是体系的起始状态。②终态：指的是体系的终止状态。③途径：指的是反应经过的过程(物理的或化学的中间步骤)。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。根据盖斯定律有：△H=△H1+△H2△H=△H3+△H4+△H5图1如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径：途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、

△H2，总反应热为：△H1+△H2途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、

△H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5热化学方程式可像等式一样进行相加或相减。即

举例：例1：已知热化学方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=－283.00kJ/mol求③C(s)+

O2(g)=CO(g)的反应热。△H3=?分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－283.0kJ/mol-)由盖斯定律得：方程式①－②=③△H3=△H1

－△H2

△H3

=－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)=－110.5kJ/mol盖斯定律的解题技巧1、找出已知方程式、找出或者写出目标方程式（配平）2、明确目标方程式中反应物、生成物在已知方程式中位置(反应物、生成物只能在一个方程式出现，如果在两个方程式出现就不分析）3、明确化学计量数相同（如果不同要剩以某个数，这个数可以是整数或者分数）4、明确加减法（同侧相加、异侧相减,把中间产物抵消）5、反应热ΔH随着方程式的变化而变化（热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数；热化学方程式相加减时，反应热也随之相加减,ΔH要带上“+”、“—”）你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。分析：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2×②－①：△H=2△H2

－△H1

1.盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。课堂小结：2.盖斯定律运用技巧：（1）明确已知、目标方程式（2）明确目标方程式中反应物、生成物位置（唯一性）（3）明确化学计量数（相同）（4）明确加减（同侧加、异侧减，中间产物抵消）（5）△H随方程式变化而变化课堂练习：（试卷）1.根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于(

)C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g)

△H1＝＋175.3kJ·mol—12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H2＝—566.0kJ·mol—12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H3＝—571.6kJ·mol—1A.△H1+△H2—△H3B.2△H1+△H2+△H3C.△H1+△H2/2+△H3

D.△H1+△H2/2+△H3/2D2.由金红石

TiO2

制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2

TiCl4

Ti已知：①

C

s

＋O2

g

＝CO2

g

H1＝

393

5kJ·mol

1②2CO

g

＋O2

g

＝2CO2

g

H2＝

566kJ·mol

1③TiO2

s

＋2Cl2

g

＝TiCl4

s

＋O2

g

H3=+141kJ·mol

1则TiO2

s

＋2Cl2

g

＋2C

s

＝TiCl4

s

＋2CO

g

的

H＝

。

近3年高考考情一览回答下列问题：化学键H—HC—OC==OH—OC—HE/（kJ.mol（kJ.mol-1）4363431076465413（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=

kJ.mol-1，已知△H2=—58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1②CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)△H2（2015年新课标全国卷Ⅱ）27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1③CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H3（2014年新课标全国卷Ⅱ）13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)△(=====)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）

A．△H2>△H3B．△H1<△H3

C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3(2013·新课标全国卷Ⅱ)12.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋2(3)O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)

ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===2(3)S2(g)＋2H2O(g)

ΔH2H2S(g)＋2(1)O2(g)===S(g)＋H2O(g)

ΔH3

2S(g)===S2(g)

ΔH4则ΔH4的正确表达