高学新同步必修一册专题五

微专题五

物质的量浓度的计算第二章海水中的重要元素——钠和氯一、溶质物质的量浓度的基本计算1.根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目2.标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，VL气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为ρg·mL－1，则1.为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L－1，该废水样品中含有硫酸的质量为________。1234跟踪训练14.7g2.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300mL，经分析其中含有0.0192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为______mol·L－1。12340.0013.已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋

mg，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____mol·L－1，

的物质的量浓度为_____mol·L－1，溶质的物质的量浓度为_____mol·L－1。12341234解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即

；4.用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1，求：(1)氨气的物质的量是________。解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。123425mol(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是______________。15.79mol·L－1思维启迪根据概念表达式

，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。相关链接物质的量浓度基本计算“四公式”(2)已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c②若已知溶液的密度为ρg·cm－3(该气体溶于1L水形成的溶液)二、溶液的稀释或混合1.浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。2.相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。5.从1L1mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100mL：(1)取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__________，含氢氧化钠的质量是______。解析m＝0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g。5678跟踪训练1mol·L－14.0g5678(2)若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是___________。0.2mol·L－16.将0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和0.60mol·L－1氢氧化钠溶液混合成0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。5678答案4∶1解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10mol·L－1的氢氧化钠溶液及所需0.60mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：5678方法2(十字交叉法)：7.100mL溶液中溶有0.1molHCl和0.1molAlCl3，则该溶液中Cl－的物质的量浓度为A.0.3mol·L－1 B.0.4mol·L－1C.3.0mol·L－1 D.4.0mol·L－1√5678解析溶液中n(Cl－)＝n(HCl)＋3n(AlCl3)＝0.1mol＋3×0.1mol＝0.4mol，则c＝

＝4.0mol·L－1。8.用100mL0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500mL，混合液中H＋的物质的量浓度为A.0.36mol·L－1 B.0.24mol·L－1C.0.45mol·L－1 D.0.09mol·L－1√解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3L×0.25mol·L－1－(0.1L×0.3mol·L－1)÷2＝0.5L×a，解得：a＝0.12mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12mol·L－1＝0.24mol·L－1。5678思维启迪(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1.换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数。2.推导方法设溶液体积为1L，则9.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为____________。跟踪训练18.4mol·L－1解析

先计算出1000mL浓硫酸中含硫酸的质量，1000mL×1.84g·cm－3×98%＝1803.2g，将其换算成硫酸的物质的量，1803.2g÷98g·mol－1＝18.4mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L－1。理解感悟物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题的解题思路一般有两个出发点：①由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为

，由此知，欲求c，先求n及V。②由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度ρ(或质量与体积)，由换算公式

计算c。相关链接(1)物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(mol·L－1)＝(2)物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(mol·L－1)＝(3)溶质的质量分数与溶解度的相互求算(4)物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系10.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是√四、相同溶质的溶液混合后其质量分数的计算1.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数

，即混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。2.同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：(1)当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，w>。(2)当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w<。11.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积A.小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于100/ρmL√解析设加入水的体积为x,100g÷ρg·mL－1×18mol·L－1＝(100g＋x×1g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9mol·L－1，x＝

，因为ρ大于ρ1，