人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件

人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件CONTENTS金属概述与分类金属与非金属反应金属与酸反应金属与盐溶液反应合金及其性质总结回顾与拓展延伸金属概述与分类01金属是一种具有光泽、延展性、导电性和导热性的元素或合金。金属元素通常具有较低的电离能和较高的电子亲和力，容易失去外层电子形成阳离子。金属晶体中原子间以金属键相连，使得金属具有良好的塑性和韧性。金属定义及特性具有优良的导电性和导热性，常用于电气、轻工、机械制造和建筑工业等。01020304地壳中含量最丰富的金属元素之一，广泛应用于建筑、工业、交通和通讯等领域。地壳中含量最丰富的金属元素，质轻且导电性好，广泛应用于航空、建筑和包装等领域。常用于镀锌、制造干电池和颜料等，也是人体必需的微量元素之一。铁（Fe）铝（Al）铜（Cu）锌（Zn）常见金属元素介绍如分为有色金属和黑色金属，有色金属如铜、铝等，黑色金属如铁、铬等。根据金属的颜色和光泽分类如分为重金属和轻金属，重金属如铅、汞等，轻金属如铝、镁等。根据金属的密度分类如分为活泼金属和不活泼金属，活泼金属如钾、钠等，不活泼金属如金、银等。根据金属的化学性质分类如分为钢铁、铜合金、铝合金等。根据金属的合金成分分类金属分类方法及依据金属与非金属反应02金属原子失去电子，化合价升高，被氧化。金属离子得到电子，化合价降低，被还原。电子的转移（得失或偏移）。氧化反应还原反应氧化还原反应的本质氧化还原反应原理0102金属与氧气反应金属氧化物大多数为碱性氧化物，可以与酸反应生成盐和水。金属在氧气中燃烧，生成金属氧化物。例如：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。金属与卤素反应金属与卤素（氟、氯、溴、碘）反应生成金属卤化物。例如：钠与氯气反应生成氯化钠。金属卤化物大多为离子化合物，具有离子键。将铁钉放入充满氯气的集气瓶中，点燃铁钉。铁钉在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟。铁与氯气反应生成氯化铁。实验步骤实验现象实验结论实验：铁钉在氯气中燃烧金属与酸反应03

酸碱中和反应原理酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。中和反应是复分解反应的一种，其特点是反应物和生成物均为离子化合物。金属活动性顺序在氢之前的金属才能与稀硫酸发生置换反应。反应条件金属与稀硫酸的反应属于置换反应。反应类型金属与稀硫酸反应金属与浓硫酸反应时，通常会发生钝化现象，即在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。某些金属（如铜）在加热条件下可以与浓硫酸发生氧化还原反应，生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水。反应条件：加热条件下进行，且金属活动性顺序在氢之后的金属也能与浓硫酸发生反应。金属与浓硫酸反应取少量锌粒放入试管中，加入适量的稀硫酸，观察并记录实验现象。锌粒逐渐溶解，产生无色气体（氢气），溶液变为无色透明。锌与稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。实验步骤实验现象实验结论实验：锌粒与稀硫酸反应金属与盐溶液反应04一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应定义反应物中必须有单质和化合物；生成物中也必须有单质和化合物。置换反应条件根据反应物和生成物的类别，可分为金属与金属盐溶液间的置换、非金属与金属氧化物间的置换等。置换反应类型置换反应原理钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。金属活动性顺序表在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。金属活动性顺序表应用金属活动性顺序表及应用探究铜与硝酸银溶液的反应，验证铜比银活泼。铜片表面有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为蓝色。铜比银活泼，能将银从硝酸银溶液中置换出来。将铜片插入硝酸银溶液中，观察现象。实验目的实验步骤实验现象实验结论实验：铜片在硝酸银溶液中置换出银合金及其性质05由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。合金定义及组成合金组成合金定义0102生铁含碳量在2%~4.3%的铁的合金。生铁质硬而脆，一般浇铸成铸铁才使用。钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁合金。钢坚硬、韧性大、弹性好，可以锻打和压延，也可以铸造。铝合金铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。铜合金黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、白铜[铜镍合金]。钛合金熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好。钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，可用于制造喷气式飞机、火箭、导弹、航天飞机、化工和石油设备等。030405常见合金类型及性质介绍生活中应用各种厨房用具、医疗器械、建筑材料等。例如不锈钢锅具、铝合金门窗等。工业生产中应用汽车制造、航空航天、电子电器等领域。例如铝合金用于制造飞机机身和机翼，钛合金用于制造火箭和导弹的外壳等。合金在生活和工业生产中应用总结回顾与拓展延伸06包括导电性、导热性、延展性、金属光泽等；金属的通性金属的化学性质金属活动性顺序如金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等；钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金；030201关键知识点总结回顾解题思路在解决金属的化学性质相关问题时，首先要明确题目所考察的知识点，然后结合金属的性质及活动性顺序进行分析，最后根据题目要求写出相应的化学方程式或进行相关的计算；方法指导掌握金属活动性顺序表的应用，学会通过实验探究金属的化学性质，理解金属腐蚀的原因及防护措施。解题思路和方法指导新型金属材料的种类如超导材料、储氢材料、形状记忆合金等；具有优异的物理、化学和机械性能，能够满足现代科技对材料高性能、多功能、复合化等要求；在能源、交通、信息、生物医学等领域具有