一节元素周期表2课

第一章物质结构元素周期律§1.1、元素周期表第2课时二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素碱金属:锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)找出碱金属元素在元素周期表中的位置名称

符号

核电荷数

电子层结构

原子半径锂

Li321钠

Na11281钾

K192881铷

Rb37281881铯

Cs5528181881

逐渐增大

碱金属的原子结构：

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多，原子半径逐渐增大。最外层电子数1个电子层数

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

思考

阅读下表中碱金属与氧气的反应现象，你得到什么结论？LiNaKRbCs反应现象反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物碱金属与氧气的反应Δ4Li+O2＝2Li2O结论：单质与O2反应反应程度

LiLi2ONaNa2O、Na2O2KK2O、K2O2、KO2Rb更为复杂Cs更为复杂越来越剧烈

4Na+O2＝2Na2O

2Na+O2＝Na2O2Δ

仔细观看碱金属与水反应视频，你得到什么结论？并试着写出各碱金属单质与水反应的化学方程式及反应通式。LiNaKRbCs反应现象碱金属与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2Li+2H2O

＝2LiOH+H2↑(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑2Rb+2H2O＝2RbOH+H2↑2Cs+2H2O＝2CsOH+H2↑结论：金属性逐渐增强2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质。

⑴、相似性与递变性

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4⑵、碱金属的物理性质的比较：②、单质的熔沸点逐渐降低①、密度逐渐增大（K特殊）判断元素金属性强弱的标准：①根据金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。②根据金属元素最高价氧化物对应的水化物—碱：碱性越强，则金属元素的金属性越强。③单质间的置换反应。金属性：Cs>Rb＞K＞Na＞Li1.锂电池是一种高能电池。锂是有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？2、卤族元素思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl

FClBrIAt

相似性

核电荷数电子层数原子半径递变性逐渐增大逐渐增多逐渐增大最外层7个电子易得一个电子，具有氧化性得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱卤素单质的物理性质

单质

颜色

和状态密度

熔点

℃沸点

℃

溶解度

(100g水）F2淡黄绿色气体1.69

g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固体4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深卤素单质①、单质颜色逐渐加深②、密度逐渐增大⑴、卤素单质物理性质的比较：③、单质熔沸点逐渐升高

H2+X2==2HX（X=F、Cl、Br、I）⑵、卤素与氢气反应表现为：①、卤素单质与H2化合由易到难②、生成氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIBr2＋H2O==HBr＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋2H2O==4HF＋O2

（特例！）Cl2＋H2O==HCl＋HClO⑶

、卤素与水反应通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X2:Cl2、Br2、I2）I2＋H2O==HI＋HIOX2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O（X2:Cl2、Br2、I2）⑷、卤素与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O⑸、卤素单质间的置换反应实验1-1实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-溶液由无色变为深黄色2I-+Cl2=I2+2Cl-CCl4层为紫色2I-+Br2=I2+2Br-氧化性：Cl2＞Br2＞I2判断元素非金属性强弱的标准：①根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度：越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。②根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物—最高价含氧酸：酸性越强,则非金属性越强。③非金属单质间的置换